2020年高考化学一轮复习 每日一题 分子（或离子）构型与中心原子的杂化方式

分子(或离子)构型与中心原子的混合方式高考频率：难度：典型的在线使用价层电子对排他理论(VSEPR )能够预测很多分子和离子的空间配置，有时还能够推测结合角的大小，但是以下的判断是正确的A.SO2、CS2、HI均为直线状分子B.BF3键角大于120，SnBr2键角大于120C.CH2O、BF3、SO3是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5均为三角锥状分子【参考回答】cA.SO2为v型分子，CS2、HI为直线状分子，错误的B.BF3键角为120，平面三角形结构的Sn原子价电子为4，SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，另外，一对孤立对电子对耦合电子具有排斥作用，使耦合角小于120， 错误C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确的D.PCl3、NH3都是三角锥状的分子，而PCl5是三角双锥结构，是错误的。解题所必需的利用VSEPR理论预测分子立体构型的思考键电子对数孤立电子对数=价层电子对数VSEPR模型分子的立体配置。其中正确决定结合数和a、x、b的值，是计算价格电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR模型和立体配置的关键。 a为中心原子价电子数(主族元素原子的价电子为最外层电子) x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最受欢迎的电子数(氢为l，其他原子等于 8该原子的价电子数)。常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表所示分子或离子键子对数中心原子上的孤立电子对数价格带电子对数立体构型a.ax乙组联赛(axb )分文子CO2242202直线状BeCl2222102直线状SO2262213v字型SO3363203平面三角形NH3气体353114三角锥H2O262124v字型CH4(CCl4)444104正四面体离开子H3O361=53114三角锥34 2=63203平面三角形46 2=84204正四面体37 1=83214三角锥特别注意：中心原子没有孤立电子对时，VSEPR模型和分子的立体位置一致；中心原子有孤立电子对时，VSEPR模型和分子的立体位置不一致。学霸推荐1 .已知某XY2分子为v型分子，但以下说法是正确的A.X原子一定是sp2混合物B.X原子一定是sp3混合C.X原子必然存在孤立电子对D.VSEPR模型一定是平面三角形2 .在以下物质中，化学键类型和分子空间构型相同：A.CO2和SO3B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl3 .以下说法正确的是：A.PCl3分子为三角锥状是因为磷原子为sp2混合的结果B.sp3混合轨道是由任意一个s轨道和三个p轨道混合而成的四个sp3混合轨道c .中心原子取sp3混合分子时，VSEPR模型为四面体D.AB3型的分子空间构型必须是平面三角形4 .等电子体结构相似，物理性质相似，称为等电子原理。 N2和CO等电子体。 下表是一部分元素等电子体的分类、空间配置表。等电子体型代表物质空间布局四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体三角锥五原子32电子等电子体CCl4四面体六原子40电子等电子体PCl5三角双锥度七原子48电子等电子体SF6八面体让我回答一下(1)下列物质分子或离子的空间构型：HClO4。(2)由第一、第二周期元素构成，具有与F2相等的电子体离子。(3)SF6的空间配置如图1所示，OSF4分子中的o、s、f原子的空间位置按照图1的表示方法如图2所示。 已知OSF4分子中的o、s间为共价键，s、f间为共价键。答案1 .【回答】c确实，x中有2对孤立电子对时，其分子的VSEPR模型为四面体，d项错误。2 .【回答】b【解析】NH4Cl中存在离子键，其馀分子内为共价键，CO2为直线形，SO3、BF3为平面三角形，PH3为三角锥，CH4和SiH4为正四面体形。3 .【回答】c由于PCl3分子的价层电子对数=4，因此PCl3分子中的磷原子由sp3混合。 sp3混合轨道是原子最外侧的电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”，形成能量相等、成分相同的4个轨道。 在sp3混合中得到的VSEPR模型是甲烷分子那样的四面体。 由于PCl3分子中的一对孤立电子对占据混合轨道，因此PCl3分子呈三角锥状(参照图)。(1)三角圆锥平面三角形四面体形(2)(3)(2)