2020年高考化学一轮复习 每周一测（2020年8月6日）

8月6日每周一测试高考频次：难度：1.将质量为0.3摩尔的钠、镁和铝分别放入100毫升1摩尔的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比为a123B . 632C . 311D . 1112.将一定质量的镁和铝的混合物放入200毫升硫酸中。固体完全溶解后，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量N和氢氧化钠溶液的体积V的变化如图所示。以下陈述不正确A.镁和铝的总质量为9 gB.最初的20毫升氢氧化钠溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的量和浓度为2.5moll1d，在标准条件下产生的氢气体积为11.2 l3.某种固体物质可能由几种氢氧化钠、三氯化铝和氯化镁组成。一定量的固体溶解在水中并发生沉淀。如图所示，向所得悬浮液中滴加5 MoLL 1盐酸，该图显示了盐酸加入量和沉淀物质量之间的变化关系。在图中，点M表示加入的盐酸的体积，而点M表示加入的盐酸的体积。A.70 mLB.100 mLC.120 mLD.130 mL4.以下实验对应于图像选择ABCD实验将盐酸逐滴加入过量的二氧化硅溶液中。向三氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量将二氧化碳缓慢引入澄清的石灰水至过量图像5.在100毫升氢氧化钠溶液中加入一定量的氧化铝固体，固体完全溶解。向所得溶液中逐滴加入1.0 MoLL 1盐酸。沉淀物质的量和加入的盐酸的体积之间的关系如图所示(不管溶液体积的变化)，那么下面的陈述是正确的原氢氧化钠溶液的浓度为1.0摩尔/磅.原始Al2O3的质量为0.51克c v 0的值是35D.当沉淀量达到最大时，溶液中有两种溶质6.(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中发挥着重要作用。例如，小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等。可以治疗胃酸过多，而硫酸亚铁可以补充铁和预防贫血。试着回答以下问题：(1)记下碳酸氢钠和盐酸(主要成分为稀盐酸)的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用提供的试剂设计实验，证明补铁剂仅含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰酸钾和过氧化氢)，_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写实验操作、现象和结论)(3)氢氧化亚铁在空气中极不稳定，容易被空气中的氧气氧化。在这个过程中观察到的现象是_ _ _ _ _ _，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(2)镁铝合金是建造航空母舰的主要材料。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度大(可选：大和小)。使用前，先用氢氧化钠溶液处理氧化铝，其离子方程式为_ _ _ _ _ _。取一定量的镁铝合金，将其分成两部分，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为53。合金与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。合金中镁与铝的比例是_ _ _ _ _ _。7.纯氧化铝通常用作耐火材料，是红宝石和蓝宝石的主要成分。众所周知，Al2O3样品含有一定量的铜、铁和Fe2O3杂质。现在，从该样品中纯化出Al2O3，并通过以下生产过程回收铁红。过程如下：(1)操作所需的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)试剂为_ _ _ _ _ _ _ _，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)固体加入适量稀盐酸，可能的反应有：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(4)溶液中铁元素的存在形式为_ _ _ _ _ _ _。如何通过实验证明它：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)溶液(3)充满一定量根据这三种金属与盐酸的反应之间的定量关系，判断这三种金属都过量，并且产生的氢的体积相同，因此D被错误地选择。盐酸物质的量为100103 L1摩尔=0.1摩尔。镁和铝过量，但钠会与水反应，所以钠不会残留。因此，由镁和铝与盐酸反应产生的氢为0.05摩尔，由钠与盐酸反应产生的氢为0.15摩尔。2.回答 d分辨率从图中可以看出，用20-200毫升氢氧化钠溶液沉淀Mg2和Al3，用200-240毫升氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，最终得到0.15摩尔氢氧化镁，因此氢氧化铝的量为0.35摩尔-0.15摩尔=0.2摩尔。a项，m (mg)=0.15 mol 24 gmol 1=3.6 g，m (al)=0.2 mol 27 gmol 1=5.4 g，镁和铝的总质量为3.6 g 5.4 g=9 g，正确。第二项，最初的20毫升氢氧化钠溶液没有产生沉淀，用于中和过量的硫酸，正确；C项，从氢氧化铝氢氧化钠水溶液中可以看出，40毫升氢氧化钠溶液中氢氧化钠的量为0.2摩尔，那么200毫升氢氧化钠溶液中氢氧化钠的量为1摩尔。当加入200毫升氢氧化钠溶液时，溶液中只有钠。根据电荷守恒，n(Na )=2n()，则n()=0.5摩尔，因此硫酸的浓度为0.5摩尔0.2L=2.5摩尔1L，这是正确的。d项，已知自镁H2，2Al3H2，生成氢的量为0.15摩尔0.3摩尔=0.45摩尔，体积为0.45摩尔，22.4摩尔1=10.08升，错误。3.回答 d4.回答 c分辨率a项，H2O 2oAl(OH)3l，al (oh) 3hal2o 3，完全沉淀消耗的n(HCl)与al(OH)3完全溶解的比率是13，a项是错误的；乙项，氢氧化铝不溶于氨水，乙项错误；第三项，氢氧化铝溶解时会产生硫酸钡沉淀，所以沉淀质量仍会提高，第三项是正确的；第D项，二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙 H2O、碳酸钙、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸氢钙、第D项错误。5.回答 b解析本课题考查化学反应过程分析和化学计算，以测试考生的推理能力和计算能力。根据图像分析，当沉淀物质的量达到最大值时，溶液中只有一种溶质，即氯化钠，所以有：100毫升(氢氧化钠)=50毫升1.0摩尔1，和C(氢氧化钠)=0.5摩尔1，所以A和D是错误的。在图中，V050和5080的两阶段反应分别是h2oal (oh) 3left和al (oh) 33h al3h2o。两个阶段消耗的盐酸体积比为1: 3，因此V0=40，c是错误的。在加入盐酸之前，n()=0.01升1.0摩尔1=0.01摩尔，n(Al2O3)=0.005摩尔，m (Al2O3)=0.005摩尔102克/摩尔=0.51克，因此b是正确的。6.回答(1)H2O CO2取少量铁补充剂，溶解在水中，制成溶液。向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，然后加入氯水(或过氧化氢)，溶液呈红色，证明补铁剂中含有亚铁离子。(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色4Fe (OH) 2O2 H2O2 4Fe (OH) 3(2)大al2o 32o 2 H2O 2 H2O 2 L2 H2O 2 nao h2na alo 23 H2=1:2(1)烧杯、漏斗、玻