2020年高考化学一轮复习 每周一测

每周一高考频率：难度：1.已知化学反应a2(g)2 B2(g)=2 a2(g )(ab2的分子结构是b-a-b)的能量变化如图所示。以下陈述是正确的A.反应是放热的B.反应的h=-(E1-E2)kj mol-1C.反应中反应物的键能总和大于产物的键能总和D.通过由2摩尔(g)和4摩尔(g)形成4摩尔-键来吸收E2 kJ能量2.热化学方程的以下描述是正确的A.已知2c(s)2o 2(g)=2 CO2(g)h1；2C(S)O2(G)=2CO(G)H2，然后H1 H2B.如果已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)h 0，则金刚石比石墨更稳定c在稀溶液中：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3千焦/摩尔。如果将含有0.6摩尔硫酸的稀硫酸与含有1摩尔氢氧化钠的溶液混合，释放的热量等于57.3千焦D.需要加热的反应表明它是吸热的。3.已知：氢(AQ)羟基-(AQ)=H2O(升)H1=-57.3千焦摩尔-1。(2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H2=-241.8 kJmol-1。以下陈述是正确的A.向含有0.1摩尔氢氧化钠的溶液中加入一定体积的0.1摩尔-1草酸，反应的能量变化如图所示B.h2so 4(AQ)+Ba(OH)2(AQ)=baso 4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kj mol-1氢的标准燃烧热是241.8千焦摩尔-1D.如果反应2中的水是液体，在相同条件下的反应热是HH24.在298 K和100千帕下，已知：2H2O(g)=O2(g)2 H2(g)h1Cl2(g)+H2(g)=2 HCl(g)H22Cl 2(g)+2H2O(g)=4 HCl(g)+O2(g)H3H3与H1和H2之间的关系是正确的H3=H1+H2H3=H1+H2c .H3=H1-2H2H3=H1-H25.如图所示，将通过电线连接的电极X和Y放入装有稀硫酸的烧杯中。外部电路中的电子流方向如图所示。以下关于设备的陈述是正确的。A.外部电路的电流方向为：X外部电路Y如果两个电极分别是铁和碳，x是碳，y是铁C.还原发生在x极，氧化发生在y极如果两个电极都是金属，它们的活性是x y6.将编号为、和的四块金属片成对连接，并浸入稀硫酸中形成一次电池。(1)当(2)连接时，外部电路电流从(2)流向(1)，当(1) (3)连接时，(3)是正极；(2)连接时，(4)气泡从(2)中逸出，(3)连接时，(4)质量(3)下降；由此判断，这四种金属的活性从大到小的顺序是A. B.C.d7.科学家们设想，用N2和H2作为反应物，用溶解了A的稀盐酸作为电解质溶液，可以制造出一种新型的燃料电池，它可以提供电力和固定氮。该设备如图所示。以下陈述不正确A.引入N2电极的电极反应公式为：N2 6e- 8h=2nhB.反应过程中溶液的酸碱度会增加，因此需要加入盐酸。(c)电池外部电路的电流从引入H2的电极流向引入N2的电极引入H2的电极是负电极，a是NH4Cl8.如图所示，酸燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量检测和控制功能，非常适合现场酒精检测。以下陈述不正确A.电流从O2所在的铂电极流出B.还原反应发生在氧气所在的铂电极上C.该电池的负极反应式为：ch3ch 2oh 3h2o-12e-=2co 2 12h微处理器通过检测电流大小来计算被测气体中的酒精含量9.镁及其化合物通常无毒(或低毒)且无污染。镁电池放电时具有高而稳定的电压，因此成为人们开发绿色电池时关注的焦点。一种镁二次电池有xmg mo 3s4mgxmo 3s4的反应。以下陈述是错误的A.放电过程中Mg2+向正极移动B.放电时，正极的电极反应式为mo3s 4 2xe-=mo3sC.放电过程中Mo3S4发生氧化D.充电时，阴极的电极反应为xmg 2 2xe-=xmg10.在主题图中：E1=134千焦摩尔-1，E2=368千焦摩尔-1，根据要求回答问题：(1)如图所示，示出了在1摩尔NO2(g)和1摩尔一氧化碳(g)反应生成CO2和NO的过程中的能量变化。如果在反应体系中加入催化剂，反应速率增加，E1的变化为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”，下同)，H的变化为_ _ _ _ _ _ _ _。请写下NO2和一氧化碳反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸汽转化为氢气的两个反应的热化学方程如下：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H 2(g)H=+49.0千焦摩尔-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+H2(g)H=-192.9 kJ mol-1同样已知的是H2O(g)=H2O(l)h=-44kJmol-1，那么甲醇蒸汽燃烧成液态水的热化学方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)已知在常温常压下：2ch 3oh(l)3o 2(g)=2co 2(g)4h2o(g)h=-1 275.6 kjmol-12CO(g)+O2(g)=2CO 2(g)H=-566.0千焦摩尔-1H2O(g)=H2O(l)H=-44.0千焦摩尔-1请写下1摩尔甲醇不完全燃烧产生1摩尔一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。11.如图所示，这是一次电池的设备图。请回答：(1)如果C是稀H2SO4溶液，电流表指针偏转，而电极B的材料是铁并作为负极，则电极A上发生的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；经过一段时间的反应，溶液的酸碱度将会是_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“基本不变”)(2)如果反应：Cu 2Fe3=Cu 2Fe2设计为原电池装置，如上图所示，A(负极)材料为_ _ _ _ _ _，B(正极)材料为_ _ _ _ _ _，溶液C为_ _ _ _ _ _。(3)如果碳是氯化铜溶液，锌是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电极，铜电极发生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应，电极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。C(Cu2)_ _ _ _ _ _ _ _ _(在反应过程溶液中填写“较大”、“较小”或“无变化”)。(4)一氧化碳和H2的反应也可以制备甲醇，可以用作燃料。CH3OH和O2结合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池的总反应为2ch3oh 3o2=2co2 4h2o，则c电极为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“正”或“负”)，c电极的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果在电路中转移2摩尔电子，CH3OH燃料电池在标准条件下消耗的O2体积为_ _ _ _ _ _升。12.实验组的一些学生进行了一系列电化学原理的探究活动。(1)如图所示，基于氧化还原反应的实验组：(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。设计的一次电池装置在反应前具有相同的电极质量。一段时间后，两个电极之间的质量差为12克，并且_ _ _ _ _ _摩尔的电子穿过导线。(2)其他条件保持不变。如果用氯化铵溶液代替氯化铜溶液，石墨电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，这是因为氯化铵溶液是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式来表示溶液明显的原因。用吸管吸出铁皮附近的一点溶液，放在试管中。向其中滴入少量新制成的饱和氯水，记下反应后的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。然后滴几滴硫氰酸钾溶液。溶液变红，并继续滴下过量的新制成的饱和氯水。颜色会褪色。学生们对此做出了各种各样的假设。一个学生的假设是：“溶液中的三价铁被氧化成更高价态。”如果三价铁被氧化成FeO，试着写下反应的离子方程式。(3)其他条件不变，如图所示。如果用弯曲的铜线代替盐桥，并用石墨连接形成N型，如图所示。一段时间后，酚酞试液滴在A单元铜线附近，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；单元B中的石墨(1)为_ _ _ _ _ _(填写“正”、“负”、“负”或“正”)，反应式发生在连接的石墨电极上分析从图中可以看出，反应是吸热的，A项是错误的。吸热反应的h 0，这个反应的h=(E1-E2)kj mol-1，b项是错误的；c项是正确的；化学键的形成需要释放能量，即D误差。2.回答 c解析碳完全燃烧掉大量的热量，而放热反应的反应热是负的，所以h1 0，即金刚石的能量高于石墨，所以石墨是稳定的，b是错误的。含0.6摩尔H2SO4的稀硫酸中H物质的量为1.2摩尔，与含1摩尔氢氧化钠的稀溶液混合(即，OH-为1摩尔)，硫酸过量，但仅产生1摩尔水，因此释放的热量等于57.3 kJ，并且C是正确的。铝热反应只能在高温下发生，但它是放热的和D误差的。4.回答一(1)2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)+H2(g)=2 HCl(g)H2；2Cl 2(g)+2H2O(g)=4 HCl(g)+O2(g)H3。= 2，根据加斯定律，H3=H1 2H2，所以这个题目是a5.回答 d分辨率外电路的电子流方向为X外电路 Y，电流方向与外电路相反。X电极失去电子，充当负电极。Y电极经历还原反应，而X电极经历氧化反应。如果两个电极分别是铁和碳，Y是碳，X是铁。6.回答 b和连接时，外部电路电流从流向，表示为正极；(1)更生动；(1)连接时，(3)为正，表示(1)比(3)更活跃；(2)当(4)连接时，气泡从(2)中逸出，表明(2)是正的，(4)比(2)更活跃；(3)当(4)连接时，(3)的质量下降，表明(3)是负电极，(3)比(4)更活泼，因此金属活性的顺序为： (3) (4) (2)。7.回答 c决议 N2与H2反应生成NH3。由于使用稀盐酸作为电解质，总反应为N2 3H2 2HCl=2NH4Cl。从“负氧+正还原”可以看出，N2在正极发生反应，电极反应公式为：N2 6e- 8h=2nh，H2在负极发生反应，电极反应公式为3 H2-6e-=6h，a、b、d正确，c项错误。8.回答 c分辨率在燃料电池中，燃料在负电极反应，而氧气在正电极反应。氧在正极发生还原反应，电流从正极流向负极，A和B正确；从图中可以看出，负极的反应物为CH3CH2OH(碳元素的化合价平均为-2)，产物为CH3CH 2OH(碳元素的化合价平均为0)。从质子交换膜可以看出，溶液是酸性的，负极的电极反应式为：ch3ch 2oh-4e-H2O=ch3co 4h，c项误差。9.回答 c分析试题模式：10.回答 (1)减少常数NO2(g)co(g)=CO2(g)no(g)h=-234 kj mol-1(2)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-764.7千焦摩尔-1(3)CH3OH(1)+O2(g)=一氧化碳(g)+2H2O(1)H=-442.8千焦摩尔-111.回答 (1) 2h 2e-=H2=增加(2)铜石墨三氯化铁溶液(3)Cu22e-=Cu2的负还原变小(4)负电极CH3OH-6E- H2O=CO2 6H 11.2分辨率 (1)如果使用铁作为负电极，原电池反应是用铁和稀硫酸代替氢的反应，因此正电极反应是由氢离子产生氢，并且电极反应公式是2h 2e-=H2溶液中氢离子的释放导致溶液中氢离子浓度降低和酸碱度增加。(2) Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2被设计为标题图中所示的原电池装置。从方程式中物质的反应类型来判断，铜经历氧化反应并充当原电池的负极。因此，甲材料是铜，乙电极材料是导电物质，如石墨和银，它们的活性低于铜。溶液C含有Fe3+，如三氯化铁溶液；(3)锌相对活跃。当一次电池用作负电极并且铜用作正电极时，正电极经历还原反应。Cu2在正极获得的电子变成了铜。电极反应是Cu22e-=Cu2。当Cu2反应时，碳(Cu2)变小。(4)根据图中的电子流方向，已知(2)2h 2e-=H3H