2020年高考化学一轮复习 每日一题 键的极性与分子的极性

键的极性和分子的极性高考频次：难度：典型在线示例在氟化氢、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)被非极性键结合的非极性分子是；(2)具有由极性键结合的线性结构的非极性分子是；(3)通过极性键键合的具有规则四面体结构的非极性分子是：(4)结合有极性键的三角形圆锥结构的极性分子为：(5)中心原子带有极性键和sp3杂化的分子是：(6)中心原子带有极性键和sp2杂化的分子是。参考答案 (1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)NH3，H2O，CH4 (6)BF3问题分析氟化氢是一种含有极性键的双原子分子，是一种极性分子。H2O的氧原子进行sp3杂化，与氢原子形成极性键作为极性分子。NH3含有极性键，N原子采用sp3杂化，呈三角锥形结构。CS2与CO2相似，都含有极性键，是线性非极性分子。CH4中的碳原子采用sp3杂化，与氢原子形成极性键，氢原子是非极性分子，具有规则的四面体结构。N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中的b原子采用sp2杂化，与f原子形成极性键，f原子是非极性分子，具有平面正三角形结构。指向极性产生是因为正负电荷重心不重合。判断分子极性的关键是看正负电荷重心是否重合。因此，分子的极性由共价键的极性和分子的三维构型决定。解决问题是必要的。分子极性的测定由于极性分子和非极性分子的概念相对抽象，这里有一些判断分子极性的简单经验法则：(1)一般来说，简单物质分子是非极性分子(但O3是极性分子)，而AB型分子是极性分子。(2)非极性分子，如果分子结构是几何空间对称和正的。分子的键的极性分子构型分子极性双核心H2、Cl2、N2、I2非极性键直线非极性分子氯化氢、氟化氢、一氧化碳极性键直线极性分子三个原子核二氧化碳、二氧化碳极性键直线非极性分子H2O、OF2、SO2极性键v形极性分子四核BF3、三氯化硼极性键平面三角形非极性分子NH3、NCl3、PCl3极性键三角形锥度极性分子五个原子核甲烷、四氯化碳极性键规则四面体形状非极性分子CH3F极性键四面体形状极性分子雪霸推荐1.在以下几组分子中，都属于含有极性键的非极性分子A.CO2、H2SB。H2O2、C3H6、C2H4、CH4。氨气、氯化氢2.CS2、SO2和NH3的真实情况是A.CS2在水中溶解度很小，因为它属于极性分子B.SO2和NH3可溶于水，原因之一是它们是极性分子。C.CS2是一种非极性分子，所以它的熔点是三种物质中最低的。D.NH3在水中有很大的溶解度，只是因为NH3分子具有极性3.在过去的几十亿年里，地球上的物质不断发生变化，大气的成分也发生了巨大的变化。下表是原始大气和当前大气的主要成分：大气组成、O2、CO2、水蒸气和稀有气体(如氦、氖等。)原始大气的主要成分甲烷、氨气、一氧化碳、二氧化碳等用上表中涉及的分子填空：(1)含有10个电子的分子有_ _ _ _ _ _(填写化学式，下同)；(2)由极性键组成的非极性分子是_ _ _ _ _ _；(3)能与h直接形成配位键的分子是_ _ _ _ _ _；(4)沸点最高的物质是_ _ _ _ _ _。用所学知识解释其最高沸点的原因。(5)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_ _ _ _ _ _，它们的三维构型是_ _ _ _ _ _；(6)一氧化碳的结构可以表示为：与一氧化碳结构最相似的分子是两个结构相似的分子的极性(填写“相同”或“不同”)，一氧化碳分子中一个键的形成不同于其他两个键的形成。它叫做。回答1.回答 c结构上，正负电荷重心可以重叠，是非极性分子，正确；NH3和HCl是由极性键组成的极性分子，这是错误的，所以选择c。2.回答 b解析 CS2是一种非极性分子，水是一种极性分子，A项是错误的；SO2和NH3是极性分子，B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，C项是错误的。NH3在水中的溶解度非常大，不仅因为NH3分子具有极性，还因为NH3和H2O分子之间可以形成氢键，而D是错误的。(1)H2O、东北、CH4、NH3(2)甲烷、二氧化碳(3)NH3、H2O(4)氢键存在于4)H2O分子中，这增加了分子间的作用力和沸点(5)CH4正四面体(6)N2有不同的配位键分辨率 (1)含有10个电子的分子包括CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4和CO2，其中只有CH4和CO2是由极性键形成的非极性分子，另外两个非极性分子是由非极性共价键形成的。(3)H2O可以直接与氢形成配位键，形成H3O(水合氢离子)，NH3和H通过配位键结合。(4)表中提到的物质都是由分子组成的。沸点的比较主要取决于范德华力的强度，但除了范德华力，水分子中还有氢键。分子间氢键的存在使得水的沸点更高。(5)碳原子的最外层有4个电子，在甲烷分子中形成4个共价键。没有孤立的电子对。最外层的电子参与成键并具有规则的四面体构型。(6)根据一氧化碳的结构式，碳原子和氧原子之间有三个共价键，氮