2020年高考化学二轮复习 专题十 常见金属元素

主题10公用金属元素考试要求 1。能够理解和应用一般金属的活动性顺序。了解常用金属(如Na、Al、Fe、Cu等)和重要化合物的主要特性和应用。理解金属材料在生产和生活中的重要应用。了解一般无机物在生产中的应用及其对生态环境的影响。4.了解化学在金属矿物综合利用及物质间转换实施中的实际应用。1.建立物质转换的思想(1)整理知识的主要路线naNa2ONa2O 2NaOHna2co 3nah co 3(2)形成网络建设2.扫除容易遗忘的知识盲点(1)钠和盐溶液反应，盐的金属不能更换，只有与熔化的盐反应，盐的金属才能更换。(2)无论Na和O2反应产生的是Na2O还是Na2O2，如果反应中涉及的Na质量相同，则传输电子的物质量相同，但Na2O2的质量大于Na2O。(3)Na、H2O和乙醇的反应分别是急剧的，与缓慢的爆发性反应截然不同。(4)参与1 mol Na2O2反应传递电子的物质量不一定是1 mol。例如，Na2O2和SO2的反应传递电子必须为2 mol。(5) Na2CO3和NaHCO3溶液不能确定为Ca(OH)2，必须使用CaCl2或BaCl2溶液。(6)要从CO2中清除HCl气体，必须使用饱和NaHCO3溶液。(7)通过过量的二氧化碳进入饱和的Na2CO3溶液，有结晶析出。(8)火焰反应是元素的性质，无论自由状态或结合状态，都具有相同的火焰反应，不是化学变化，观察钾的火焰反应时必须通过蓝色钴玻璃。(9) na-k合金在室温下是液态的，是原子反应堆的导热系数。(10)碱金属密度呈上升趋势，但k异常。(11)Li和O2反应为Li2O仅生成。NaH是离子化合物，是强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子比率为1: 2。问题组编写重要的反应规范1.使用方程式回答以下问题(1)实验室如何处理钠屑？2ch 3c H2 oh 2na-2ch 3ch 2 ona H2、(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2na 2h2o Cu2=Cu(oh)2-H2-2na。(3) Na2CO3溶液转换为NaOH溶液的方法(由化学方程式表示)。na2co 3 ca(oh)2=CaCO 32 NaOH。(4) NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液中注入盐酸一滴反应的离子方程式。oh-h=H2O；Co h=HCOHco h=H2O CO2，(5)从CO2中去除SO2气体的方法(用离子方程式表示)。So2 2 HCO=2 CO2 so H2O。(6)从Na2CO3溶液中去除NaHCO3的方法(用离子方程式表示)。Hco oh-=co H2O。(7)从NaHCO3溶液中去除Na2CO3的方法(用离子方程式表示)。Co H2O CO2=2 HCO。(8)用化学方程式表示呼吸面罩中产生O2的原理。2n2o2 2h2o=4naoh O2，2 Na2 o 2 CO2=2 Na2 co 3 O2。问题组2加强高考选择的练习2.情况判断，正确的笔触是“”，错误的笔触是“”。(1)钾、钠、镁等活跃金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2020年浙江丝带，8A)(2)燃烧白色粉末，火焰呈黄色，原来粉末中有na，k () (2020天津李万本，2C)(3)在空气中燃烧钠会产生各种氧化物。23 g钠充分燃烧时，过渡电子的数量为na(2020年全国范围，10C)(4)碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中的稀盐酸下降，会立即产生气泡()(2020年全国范围，13A)(5)过氧化钠与水反应时，产生0.1 mol氧传递的电子数为0.2 na(；)(2020全球圈，8C)(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁有水滴的话，两种物质都会被加热分解()(2020广东综合，22A)(7) Na2CO3直接对油反应，因此用热烧碱溶液冲洗油()(2020年新课程标准国家第一卷，8A)(8)用热碱液清理炊具里剩下的油()(2020年新课程标准全国卷，7B)(9)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的体重增加()(2020年新课程标准战国圈，9B)(10)()(2020新课程标准国家卷，10B)(11)为了明确中NaHCO3固体热分解，中石灰水浑浊，中的现象可以确认中发生的反应。(2020北京里综合，11C)(12) Na2CO3固体中NaHCO3固体的可用燃烧方法(1.建立物质转换的思想(1)整理知识的主要路线AlAl2O3Al(OH)3(2)形成网络建设2.扫除混合知识的盲点(1)铝是活泼的金属，但铝的耐蚀性相当强。因为铝表面会产生坚硬的氧化物膜。事实证明，Al2O3的熔点比Al的熔点高，因此将铝箔熔化之前，在酒精灯中加热不会使熔化的铝下降。(2)铝热反应不仅包括单铝和Fe2O3反应，还包括制造其他耐火金属的反应，铝热反应不能用于工业冶炼铁。铝热反应是高温下中学化学中唯一类型的金属元素及金属氧化物的取代反应。(3)诱发铝热反应的工作是高考考试的热点，首先铺上KClO3层，插入镁条，然后点燃镁条。(4) Al不是所有金属氧化物都能构成铝热剂。这种金属氧化物得活性比铝弱。(5)Al2O3，Al(OH)3和NaOH溶液的反应通常用于物质的分离和纯化。(。Al(OH)3不能溶于氨，因此实验室通常使用铝盐和氨来制造Al(OH)3。(6)蛋是利用铝酸盐制造的，一般不使用强酸。因为如果错误地控制强酸的量，制成的蛋(oh) 3就会溶解。将二氧化碳通过偏铝酸盐溶液，结果Al(OH)3不溶于碳酸，超过CO2时生成HCO，但在正情况下生成CO，编写离子反应方程式时要特别小心。(7)Al(OH)3可用作除氧剂。明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用的试剂是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(。问题组编写重要的反应规范1.使用方程式回答以下问题：(1)铁粉中铝粉的去除用化学方程式表示。2al 2naoh 2h2o=2naaro 2 3 H2，(2)离子方程式表示Fe2O3中Al2O3的去除。Al2o3 2oh-=2alo H2O。(3)离子方程式表示从Mg(OH)2中去除Al(OH)3。Al (oh) 3 oh-=alo 2h2o。(4)制造现有AlCl3溶液、氨、NaOH溶液、Al(OH)3的最佳方法是(用化学方程式表示)。ALCL 3 3n H3 H2O=al(oh)33n h4cl。(5)制造现有naaro 2溶液、CO2、盐酸、Al(OH)3的最佳方法(用离子方程式表示)2alo CO2 3h2o=2al(oh)3co或alo CO2 2 H2O=al(oh)3HCO。(6)泡沫灭火器的原理用离子方程式表示。Al3 3 HCO=al(oh)33 CO2。(7)分别用离子方程式表示 Al3、AlO；AlO、HCO不能多共存原则。 Al3 3a lo 6h2o=4al (oh) 3，alo H2O HCO=al(oh)3co(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质量最大。沉淀的质量最大。2al 3 3so 6oh-3ba 2=2al(oh)33 baso 4 Al3 2so 2ba 2 4oh-=alo 2h2o 2baso 4。(9)铵明盘NH4Al(SO4)212H2O是豆饼食品中常用的食品添加剂，在铵明盘溶液中滴一滴NaOH溶液，试着写反应的离子方程式。Al3 3oh-=al (oh) 3 NH oh-=n H3 H2O；Al (oh) 3 oh-=alo 2h2o。问题组2加强高考选择的练习2.情况判断，正确的笔触是“”，错误的笔触是“”。(1)Al2O3具有高熔点，可以用作高温材料(2020江苏，3D)(2)可以用MgCl2溶液制造无数MgCl2，加热MgCl2溶液使其干燥()(2020战国圈，13B)3)根据Al2(SO4)3和小苏打的反应，实际应用可以使用泡沫灭火器进行灭火(2020年全国范围，7A)(4)用坩埚钳钉上用砂纸精细研磨的铝箔，在酒井等处加热熔化的液态铝下降，原因是铝的熔点低()(2020年全国第一卷，10C)(5)在用砂纸研磨的铝条上滴入浓硝酸，产生红褐色气体()(2020战国圈，13B)(6)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量的白色沉淀()(2020战国圈，13C)(7) Al(OH)3悬浮液的制备：6 mol-1 NaOH溶液中过量的1 mol-1 AlCl3溶液()(2020江苏13A)(8)铝和Fe2O3铝热反应，反应后固体质量增加()(2020新课程标准展国家圈，9C)(9)氢氧化铝可用于胃酸中和剂(2020江苏，4B)，碱性较弱3.(2020上海，20)已知的NaOH al (oh) 3 na al (oh) 4。在装满CO2的铝罐中添加过多的NaOH浓缩溶液，立即关闭罐，罐逐渐凹进去；过了一会儿，坦克墙又反弹了。上述实验中未发生的离子反应为()A.CO2 2oh - co H2OB.Al2O3 2oh- 3h2o - 2 al (oh) 4-C.2al 2oh- 6h2o - 2 al (oh) 4- 3 H2，D.Al3 4oh - al (oh) 4-回答d在装满CO2的铝罐中添加过量的氢氧化钠浓溶液，CO2首先与氢氧化钠溶液反应：CO2 2oh - co H2O，表明铝罐收缩，然后过量的氢氧化钠与铝罐反应：2al 2oh-6h2o-3h2-3h2铝罐表面有氧化膜Al2O3，因此所以选择d。问题组3人班的准备4.2020海南，14 (1) (2) (3) (SO4) 212 (H2O明矾)是一种广泛应用于造纸等的复盐。在实验室中，使用废罐(Fe，Mg杂质少的Al的主要成分)制造明盘的过程，如下图所示。请回答以下问题：-(1)试剂必须使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)以尽量减少杂质。A.HCl溶液b.H2SO4溶液氨d .直溶液(2)易拉罐溶解过程中出现主要反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)沉淀b的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)d(2)2al 2naoh 2h2o=2naarlo 2 3 H2 850(3) al (oh) 3 Al3水解提高了溶液中的h浓度分析(1)罐的主要成分为Al，含有少量Fe，Mg杂质，试剂溶出Al，HCl溶液和H2SO4溶液溶出Al，Fe，Mg杂质，Fe2+，Mg2+，氨不溶出Al；NaOH溶液可以溶解Al，但不溶解Fe，Mg杂质，因此d项匹配。(2)用NaOH溶液溶解易拉罐，主要反应2 al 2 oh-2 H2O=2 alo 3 H2，(3)滤液a中铝元素以AlO的形式存在，并在溶液中引起HCO和分解反应：alo HCO H2O=al()明矾溶于水后，使kal (SO4) 2=k Al3 2so，Al3 3 H2O al (oh) 3 3h，溶液呈弱酸性。1.建立物质转换的思想(1)整理知识的主要路线Fe (2)形成网络建设2.扫除容易遗忘的知识盲点(1)Fe和O2，H2O(g)的反应是Fe3O4，而不是Fe2O3。如果在Fe与Cl2反应时生成FeCl3，在与s反应时生成FeS，则您会发现Cl2的氧化性大于s。常温下，Fe，Al在冷浓硫酸和浓硝酸中引起钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过剩还是未达到，都会生成FeCl3。(2)在包含Fe2的溶液中添加硝酸、KMnO4溶液、氯水等氧化物质，溶液中会出现浅绿色-棕色的颜色变化，这种现象可以用于Fe2的检查。(3) Fe3有更多的检查方法，如溶液颜色法(黄褐色)、直溶液法(红棕色沉淀生成)、KSCN溶液法(红色溶液生成)等，前两种方法适用于溶液中Fe3浓度较大的情况，最好的方法是KSCN溶液法。Fe2+检查可以使用先放KSCN溶液后放氧化剂的方法；您还可以看到Fe2+使用铁氰化钾生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(4) FeCl2生成除了使用Fe和HCl的替代反应外，还具有结合反应：2fecl 3 Fe=3fecl 2Fe(OH)3生成除了Fe3+和碱的分解反应外，还可以使用化合反应：4fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 3。(5)制造FeCl2溶液需要抗氧化(添加Fe粉末)和防水解决方案(添加盐酸)。制备FeCl3溶液添加浓盐酸，防止