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2020年高考化学试题-化学反应速率（05广东）17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是A、达到化学平稳时，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）0 xy（05广东）14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量（05全国卷）11已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况25、（本题共8分）（1）K = （2）0.167mol/Lmin（3） 减小c f（4）见右图（05广东）23、（9分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。温度/K平衡体系的分压/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000（1）420K时，发生反应的化学方程式为：_；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反应热H _0（填“”“=”或“”）。理由是_。（3）900K时，容器中存在的组分有_23(1) Xe + 3 F2 = Xe F6 6 (2) 随着温度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升
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