2020版高考化学总复习 专题五 元素周期律和元素周期表课时跟踪训练 苏教版VIP

第二课元素周期定律和元素周期表课程跟踪培训一、选择题1.根据原子结构和元素周期定律的知识，下列推论是正确的()同一主族元素的含氧酸的酸度随着核荷数的增加而降低B.核外电子组态中粒子的相同化学性质也是相同的。C.Cl -、S2-、Ca2+、k的半径逐渐减小D.氯和氯具有相同的电子能力根据A项的分析，同一个主族的非金属元素自上而下逐渐减弱其非金属性质，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱。对于B项，K，Ca2，S2-，Cl-的核外电子构型相同，但化学性质不同，如S2-，Cl-具有还原性，而K，Ca2具有氧化性，这是错误的。C项，对于具有相同电子壳层结构的离子，核电荷量越大，粒子半径越小，半径：S2-氯-钾Ca2，误差；D项、Cl项和Cl项属于同一元素，具有相同的核外电子构型，具有相同的化学性质，并具有相同的原子电子能力，这是正确的。答案d2.元素周期表和元素周期规律可以指导人们进行有规律的推测和判断。以下陈述是不合理的()A.从水溶液的酸性来看：盐酸氢氟酸，不能推断元素的非金属性：氯氟人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀耐高温的合金材料C.短周期元素的正价态值与其族序数相同D.由短周期元素X2形成的粒子与Y2核外电子组态相同，离子半径为X2- Y2根据第一项的分析，非金属性能的强度应根据最高价氧化物对应的水合物的酸度进行比较，而不能根据氢化物的酸度进行比较。氟化氢的酸性比氯化氢弱，但非金属性氟比氯大，这是正确的。乙项，优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等。)，大多是过渡元素，正确；C项，短周期元素的正价态不一定与其族序数相同，如C有2价和4价，错误；D项，粒子X2-与Y2核外电子组态相同。核电荷数：Y X。核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：X2- Y2是正确的。答案c3.(长沙测试2020)已知33As和35Br处于同一周期。以下关系是正确的()A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：as3-s2-cl-D.酸度：H3AsO4H2SO4H3PO4解析项a，原子半径AsPCl；b项，非金属ClBrAs，因此热稳定性高。D项，非金属性物质，酸性物质。答案c4.以下陈述是正确的()A.氮和砷属于A族元素。氮原子比砷原子具有更强的电子能力群序数等于其周期序数的元素必须是金属元素在元素周期表中，位于金属和非金属边界附近的元素属于过渡元素硅、硫和氯的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸，而酸度依次增加分析认为，氮和砷属于A族元素，同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，氮原子的电子能力强于砷原子，A是正确的。族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如，第一周期的ia族氢元素是非金属元素，b是不正确的；在元素周期表中，位于金属和非金属边界附近的元素通常同时具有金属和非金属性质。过渡元素是指周期表第3至12栏中的元素，而C是不正确的。二氧化硅不与水反应，D是不正确的。回答a5.不能作为判断硫和氯的非金属强度的依据的是()A.简单物质的氧化能力B.简单物质的沸点C.简单物质与氢结合的简易性D.对应最高价氧化物的水合物酸度分析元素的非金属性越强，它们获得电子的元素能力就越强，因此元素的氧化性就越强。因此，非金属元素的强度可以通过比较简单物质的氧化性强度来判断。a是正确的。硫和氯都是分子晶体。分子通过分子间的力结合在一起。分子间作用力越大，物质的熔点越高。这与元素的非金属强度无关。b错了。元素的非金属性越强，元素物质越容易与氢结合形成氢化物，并且所形成的氢化物的稳定性越强。因此，这种元素的非金属性质是可以比较的，而C是正确的。元素的非金属性越强，对应于元素最高价氧化物的水合物的酸性就越强。因此，可以通过比较对应于硫和氯的最高价氧化物的水合物的酸度来比较该元素的非金属性质。d是正确的。答案b6.(长春终2020)以下实验不能达到实验的目的是()序列号实验操作实验目的ACl2和Br2分别与H2反应比较氯和溴的非金属特性BNH3分别被引入氯化镁和三氯化铝溶液中比较镁和铝的金属强度C测定了相同物质浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱度。比较碳和硫的非金属性质D铁和铜分别与稀盐酸反应。比较铁和铜的金属强度通过分析项目A，Cl2和Br2分别与H2反应。根据反应条件的难易程度，可以正确判断氯和溴的非金属强度。B项：NH3分别引入氯化镁和三氯化铝溶液中，氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁，三氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，但两者的金属强度无法比较，这是不正确的。第三项：测定相同物质浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱度。根据酸碱度，可以确定碳酸钠和硫酸钠之间的水解程度，即可以确定酸性H2CO3M。碳酸的酸度比高氯酸强，A是正确的；卤素元素中的氟没有正价，而硼是错的。氟化氢、氯化氢、氢溴酸和高碘酸钾水溶液的酸度逐渐增加。溶液的酸度强度是根据非金属性质来判断的，非金属性质是基于对应于最高价氧化物的水合物的酸度，而不是氢化物的酸度。c错了。M和R2-具有相同的外层核电子壳层结构，那么M是在R的下一个循环中，所以原子序数MR和D是错误的。回答a8.短周期元素X、Y、Z和W的原子数依次增加，原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径大于X的原子半径，X和W属于同一个主族。z是地壳中含量最高的金属元素。以下陈述是正确的()A.原子半径的顺序：r (w) r (z) r (y)B.元素x和y只能形成一种化合物。元素w的简单气态氢化物的热稳定性强于元素xD.对应于y和w的最高价氧化物的水合物可以溶解z的氢氧化物。分析表明，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是铝元素，x，y，Z和w是原子序数不断增加的短周期元素，y的原子半径大于x，结合x和w与主族，我们知道y是第三周期元素，在Z(Al)之前，x，y和w的最外层电子数之和为13。我们知道x，Y，Z和W的元素分别是o，na，al和s，所以原子半径是r(Y)r(Z)r(W)，一个断层，氧和钠。氧的非金属性比硫强，所以H2OH2S和C的热稳定性是错误的。氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸H2SO4和强碱NaOH，所以D是正确的。答案d9.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加。X原子的最外层有6个电子。y是迄今为止发现的非金属性最强的元素。z位于周期数等于周期表中的组数的位置。钨单质被广泛用作半导体材料。以下陈述是正确的()A.原子最外层电子数的顺序：y，x，w，zB.a级据分析，由于钇是最非金属元素，所以钇是氟。x原子的最外层有6个电子，属于A族元素，原子序数小于9，则x为氧元素；因为Z在周期表中处于周期数等于族数的位置，并且其原子序数大于9，所以Z是铝元素；由于钨的元素物质被广泛用作半导体材料，所以钨是硅元素。第一项，Y、X、W和Z原子的最外层电子数分别是7、6、4和3，这是正确的。项，原子半径由大到小的顺序是铝、硅、氧、氟，错了；非金属性从强到弱的顺序是：氟、氧、硅、铝、错；D项，简单气态氢化物稳定性从强到弱的顺序：氟、氧、硅，误差。回答a10.元素周期表中三种短周期元素的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是二次电子数的3倍。以下陈述是正确的()A.在这三种元素形成的气态氢化物中，y的气态氢化物最稳定对应于z元素氧化物的水合物必须是强酸三种元素的原子半径的顺序是：XYZ在由单质d z和铁反应形成的化合物中，铁元素显示出3价求出y是氧，x是氮，z是硫。对应SO2的水合物H2SO3为弱酸，项B错误；这三种元素的原子半径顺序是：ZXY，C项错误；硫和铁的反应生成铁硫，铁硫中的铁有两个价，D项是错误的。回答a11.元素周期表中的一部分短周期如下图所示。关于x，y，z，w和q，正确的是()A.元素y和元素z的最高正价之和等于9原子半径的数量级是WZY离子半径的数量级是w2-y2-z3d.w .气态氢化物的热稳定性和还原性强于q。根据元素在周期表中的位置，我们可以推断出q是Cl，w是s，y是o，x是n，z是Al。氧没有最高的正价；项，原子半径应为ZWY；第四项，H2S的稳定性比盐酸差，还原性比盐酸强。答案c12.周期表中短周期元素A、B、C、D、E、F和G的相对位置如图所示(A不一定在连接D和G的线上)。e和F分别是空气和地壳中最丰富的元素。以下判断是正确的()A.a必须是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚戊基b、c和d的最高价氧化物的水合物可以相互反应庚基最高价氧化物的水合物酸性最强根据anAlysis，可以从信息推断e是n，f是o，所以g是f，d是c，c是al，b是Mg，a是Li或h。答案b第二，填空13.下表中的实线代表元素周期表的一些边界。 分别代表元素周期表中相应位置的元素。(1)元素 氢化物的稳定性从强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用氢化物的化学式表示)。(2)元素在化合物中通常显示_ _ _ _ _ _ _价，但当与_ _ _ _ _ _形成化合物时，显示的价正好相反。(3)M和N化合物均由 四种元素组成。写下这两种化合物在水溶液中反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)X、Y和Z代表原子序数连续增加的三个短周期元素。在周期表中，y和x相邻，y和z也相邻。X、Y和Z元素的最外层电子数之和是17。三个元素x、y和z在上表中有一些元素编号为 ，有些则没有。请用上表中的元素符号标记未编号的元素 的对应位置。(5)受镧系和锕系元素排列的启发，一位同学将元素周期表设计成以下更简洁的形式，包括118种元素。表中除A、B、C和D之外的每个位置只代表一个元素。那么表中的位置a包含_ _ _ _ _ _(数字)元素。位置c中的所有元素是否都是金属元素_ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。从元素周期表中元素到的位置可以很容易地推断出分析结果。它们分别是氢、钠、氧、硫和氟。如果元素周期表是以简洁的形式设计的，那么fou中有18种元素(2)负(or-2) f(或氟或)(3)H + HSO=SO2+H2O(4)在表格中的相应位置写“n”。(5)11是14.五个短期要素的一些属性数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高价或最低价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3请回答以下问题：(1)Z离子的结构图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)关于Y和Z两个元素，以下陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)A.简单离子半径y zB.气态氢化物的稳定性y强于z。C.对应于最高价氧化物的水合物的酸度z比y强。(3) A是由T和X元素形成的10e分子，B是由Y和W元素形成的化合物。一位同学设计了一个如图所示的装置(省略了夹紧装置)来进行实验，将A的浓缩液一滴一滴地加入到氢氧化钠固体中，并立即在烧瓶中释放出A，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。一段时间后，观察到试管中的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)XO2是光化学烟雾的“元凶”之一。被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式为：2xo2氢氧化钠=m naxo3 H2O(平衡)，产品m中x元素的价态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。anAlysis (1)首先根据价态值确定各元素的主族序数，然后结合原子半径的变化规律得出t为h，x为n，y为Cl，z为s，w为al。(2)由于氯比硫更非金属，盐酸比H2S更稳定。(3)三氯化铝和氨水的反应只能生成氢氧化铝沉淀。(4)通过原子守恒可以得到2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O，因此NaNO2中N元素的价态为3。答案(1) (2)b(3)将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体可以吸收水分，增加溶液中oh