2020年高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用（课时2）物质的量浓度及其溶液的配制 新人教版

第2类物质的数量和浓度及其溶液的制备2020年最新考试大纲备考1.理解解决方案的含义。理解溶解度和饱和溶液的概念。2.理解溶液浓度的表达方法，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。3.理解如何表达物质的数量和浓度。掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质质量浓度溶液的方法。4.理解物质的数量和浓度的概念，并能够进行相关的计算。试验场1物质的数量和浓度及其相关计算(测试站点级别B联合研究、理解和集成)1.物质的数量和浓度提醒：物质浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。(2)溶质浓度和离子浓度不一定相同。应注意根据化学式进行具体的分析和计算。例如，1摩尔-1氯化钙溶液中氯离子的量和浓度不是1摩尔-1。2.溶质的质量分数3.相关物质浓度的计算(1)从定义出发，使用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)。)和公式C=，W=100%，=为推理，注意密度的桥函数，不要记住公式。(2)通过在标准条件下将气体溶解在水中获得的溶液中物质的量和浓度的计算c=(3)溶液中溶质的质量分数和物质的质量浓度之间的换算计算公式：C=(C是溶质的质量浓度，单位摩尔-1，是溶液密度，单位GCM-3，W是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位GMOL-1)。提示：溶液稀释或混合时，不能直接加入溶液的体积，应根据溶液的质量和密度计算。然而，溶液密度的单位通常为克/毫升，溶液体积的单位为升。应注意单位的换算。(2)在计算物质的数量和浓度时，应注意质量守恒和电荷守恒的应用。教科书高考1.(RJ要求采用1P205)相同物质浓度的氯化钠、氯化镁和三氯化铝溶液中氯离子浓度的比例为1:2:3；如果它们分别与含有相同量物质的硝酸银溶液反应，三者的体积消耗比为632。2.(RJ要求1P174适用)用水将30毫升0.5摩尔-1的氢氧化钠溶液稀释至500毫升。稀释溶液的描述不正确()A.浓度为0.03 mol-1B.取出10毫升浓度为0.03摩尔-1的溶液。C.0.6g氢氧化钠D.从其中取出10毫升含氢氧化钠的溶液，0.015摩尔氢氧化钠。稀释分析溶液前后，溶质的量保持不变。从含有一定量和浓度的物质的溶液中取出任何体积的溶液，其浓度不变，但含有溶质的物质的量或质量随体积而变化。答案d3.(可追溯性问题)(新课程标准国家论文)将500毫升含氯化钡和KCl的混合溶液分成5等份，加入一摩尔硫酸钠溶液，使钡离子完全沉淀。另一部分加入含有b摩尔硝酸银的溶液，这只会使氯离子完全沉淀。那么混合溶液中钾离子的浓度为10(b-2a)mol/l。来源：该试题来源于RJ要求的P17“思考与交流”及其扩展。它检查溶质离子的数量和浓度的计算。解决问题时，要注意保守思想。扩展主题组问题组：对物质的数量和浓度概念的一对扩展理解1.判断对错，勾对，勾错(1)取出25毫升100毫升0.1摩尔/升硝酸溶液，剩余溶液中一氧化氮的质量浓度为0.075摩尔/升()(2)将1摩尔氯化钠溶液和0.5摩尔氯化钡溶液等体积混合后，体积变化c (cl-)=0.75摩尔-1()(3)在1升0.2摩尔/升ba (NO3) 2溶液中，一氧化氮的浓度是500毫升溶液的两倍()(4)将62 g Na2O溶于水中，制备1 L溶液，得到的溶质的质量浓度为1摩尔-1()(5)在标准条件下，22.4升盐酸分析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，溶液中钠离子的质量浓度为0.2摩尔/升；当溶液被稀释时，水的离子产物不会改变，溶液的碱度会减弱，氢离子浓度会增加。答案d易出错警告避免计算中的三个错误(1)将一种物质放入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3H2SO4、Na2O(或Na2O2)NaOH、硫酸铜等。(2)气体溶于水，溶质是气体与水反应生成的物质；例如，SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3溶于水后的主要溶质是NH3H2O，但它是由NH3计算的。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不用说气体体积和溶剂体积的总和，这应该根据v=来计算。问题组2中相关物质的数量和浓度的多维计算3.(换算计算)乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的质量浓度为c摩尔-1，密度为D GML-1。1 kg该溶液中所含的乙醇为()A.46c g B.c/d molc . c . mol d . 1 000 dw g分析的乙醇质量为m=1,000 GW %=10 wg溶液的体积是v=1 000微克-1=(1 000日)毫升=1/日升。因此乙醇的量是n=cv=毫升-11/日升=毫升/日摩尔。所以选择b。答案b4.(稀释定律)体积毫升的Al2(SO4)3溶液含有Al3微克。取此溶液的毫升数，用水稀释至4V毫升，那么SO2物质的浓度为()A.molL-1 B. molL-1C.molL-1 D. molL-1分析毫升溶液中Al3物质的量为=摩尔，稀释溶液中Al3物质的浓度为C (Al3)=摩尔-1，C (SO)=摩尔-1=摩尔-1。回答a5.(综合应用)(2020皖南名校联考)在25下，加入20.00毫升硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液。完全反应后，通过过滤、洗涤和干燥可以获得0.466 g的沉淀物。滤液与2.00摩尔/升氢氧化钠溶液反应，当共享10.00毫升碱液时，滤液被中和。以下陈述是正确的()A.c (so)=0.20摩尔/升B.c (no)=0.90摩尔/升C.原始混合物中的ph=0D.c (h )=0.10 mol/l，与原始混合溶液中的水和电分离在原始混合溶液中，n(H2SO 4)=n(baso 4)=0.466g 233g/mol=0.002mol，n(h)=n(NaOh)=2.00mol/l 0.01 l=0.02mol，c (h )=0.02 mol 0.02 l=1 mol/l，ph=0。(二氧化硫)=0.002摩尔0.02升=0.1摩尔/升；n(硝酸)=0.02摩尔-0.002摩尔2=0.016摩尔，c(一氧化氮)=0.80摩尔/升；C (H )=110-14摩尔/升，与原混合溶液中的水和电分离。答案c法律概要1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)稀释前后溶质质量保持不变，即m1w1=m2 w2。(2)稀释前后溶质的量保持不变，即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀释)=m(浓缩)m(水)(体积通常不守恒)。2.相同溶质不同质量分数两种溶液的混合规律将两种溶质和质量分数分别为a%和b%的溶液混合。(1)等体积混合(1)当溶液密度大于1 GCM-3时，必须是溶液浓度越高，密度越大(如H2SO4、硝酸、盐酸、氢氧化钠和其他溶液)，质量分数W (A% B%)以等体积混合。(2)当溶液的密度小于1 GCM-3时，必须是溶液越厚，在等体积混合后密度越小，质量分数w (a% b%)。(2)等质量混合当两种溶液以等质量混合时(无论是 1 GCM-3还是 1 GCM-3)，混合溶液中溶质的质量分数w=(a% b%)。发展1.将3p%硫酸与相同体积的p%硫酸混合，得到q%稀硫酸，则P与Q的正确关系为(填写序号，下同)。 Q=2P Q2P Q2P 无法确定2.如果上述问题中的溶质是乙醇而不是硫酸，那么P和Q的关系是。 Q=2P Q2P Q2P 无法确定2号试验点某物质浓缩液的配制及误差分析(测试站点级别B联合研究、理解和集成)1.主要仪器(1)托盘秤：称重前应调整零点。称重时，药物应放在左侧板上，重物应放在平台上流程图：提示：配制一定量和浓度的物质溶液，就是在选定的容量瓶中固定一定质量或体积的溶质体积。没有必要测量水量。(2)配制氢氧化钠溶液时，必须用小烧杯快速称量氢氧化钠固体。氢氧化钠不能直接放在纸上，因为氢氧化钠固体容易潮解并与空气中的二氧化碳反应。教科书高考1.(RJ需要1P15改编)在实验中，需要950毫升的2摩尔-1碳酸钠溶液。准备时，您认为容量瓶的规格和称量的碳酸钠质量应分别为1000毫升容量瓶和212.0克。(可追溯性问题)判断下列陈述是否正确(1)准确配制一定量和浓度的物质溶液。在定容过程中，向容量瓶中加入蒸馏水，直至接近刻度线，用滴管将蒸馏水滴至刻度线()(2020浙江李宗，8D)(2)准备一定量和浓度的纳米3溶液，如图所示()(2020重庆李宗，4B)(3)当使用容量瓶制备溶液时，如果水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体()(第一卷，2020类第12D页)来源：本试题来源于RJ要求的1 P16实验1-5中一定物质浓度溶液制备过程示意图，该图考察了一定物质浓度溶液的制备过程和常用仪器的使用情况，反映了化学计量在实验中的应用和常用仪器的标准操作。扩展主题组第一组问题：分析含有一定量和浓度物质的溶液的制备过程1.使用36.5%浓盐酸(密度：1.2 GCM-3)制备100毫升1摩尔-1的稀盐酸。制备过程中所需的仪器包括100毫升量筒10毫升量筒50毫升烧杯托盘天平100毫升量瓶橡胶头滴管玻璃棒()A.C.d首先，计算待测浓盐酸的体积，确定量筒的规格。36.5%盐酸的所需体积为8.3毫升，因此，应选择10毫升的量筒。还需要烧杯、100毫升容量瓶、橡胶头滴管和玻璃棒。答案b2.掌握仪器的名称、组装和使用方法是中学化学实验的基础。如图所示，有两套实验装置：(1)在图1中写下下列仪器的名称：a: _ _ _ _ _ _ _，b。(2)需要制备450毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液。图2是一个同学转移解决方案的示意图。(1)图2中的误差为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，除了图2所示的仪器和托盘天平，完成实验所需的玻璃仪器有：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据计算，所需氢氧化钠质量为_ _ _ _ _ _克(3)准备时，正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母表示)。A.用30毫升水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，清洗液注入容量瓶。准确称取烧杯中一定量的氢氧化钠固体，加入少量水(约30毫升)，用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500毫升容量瓶中D.拧紧容量瓶盖，反复上下摇动。E.使用橡胶头滴管加水，使溶液的凹面正好与刻度线相切继续小心地向容量瓶加水，直到液面距离刻度线1 2厘米。(3)在上述操作A中，洗涤液被注入容量瓶中，用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液需要在注入容量瓶之前返回到室温，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析(1)根据所提供的设备图和仪表图的特点，可以判断出甲是蒸馏瓶，乙是直冷凝管。(2) (1)配制一定量和浓度的物质溶液时，应使用玻璃棒进行搅拌，在清除液体时，应使用玻璃棒进行排水，以防止液体飞溅。当容量瓶内的液体距离刻度线1 2 cm时，应使用胶头滴管添加液体。(2)实验室没有450毫升容量瓶，应配制500毫升氢氧化钠溶液，然后n(氢氧化钠)=0.1摩尔/升0.5升=0.05摩尔，m(氢氧化钠)=0.05摩尔40克/摩尔=2.0克.(3)制备溶液的步骤包括称重或测量、溶解或稀释、移液、清洗移液、定容、摇动等。因此，操作顺序为BCAFED。(3)烧杯和玻璃棒用氢氧化钠染色，洗涤液含有少量溶质。为了避免溶质流失，所有的洗涤液都应该注入容量瓶。溶液具有热胀冷缩的特性。溶液的体积随着温度的升高而增加。如果溶液没有回到室温，将进行液体转移操作。冷却后，溶液的体积将变小，制备的溶液的浓度将变高。答(1)蒸馏瓶的直冷凝管(2)不使用玻璃棒排空玻璃棒和橡胶头滴管2.0 BCAFED (3)，以避免溶质损失，减少误差温升，增加溶液体积易出错警告在计算氢氧化钠的质量时，这个问题容易出错。由