2020年高考化学二轮综合测试 模拟考场 一

2020年高考化学模拟考场(一)(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1(2020全国各地高考化学模拟信息优化卷)背景新闻：2020年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”Mg3(Si4O10)(OH)2引起关注。2020年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。2020年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。2020年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是()A滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO4SiO2H2OB次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸答案：B点拨：明矾可作净水剂，“钡餐”是指硫酸钡，其它的是基本常识。2(2020高考命题研究专家原创卷)材料是人类文明的标志，下列有关金属及材料的说法不正确的是()A玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都需要使用石灰石B钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成原电池而易发生电化学腐蚀C晶体硅是重要的半导体材料，二氧化硅是制造光纤的主要材料D居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体答案：D点拨：花岗岩是无机非金属材料，不会释放出污染空气的甲醛气体 。3(2020全国各地高考化学模拟信息优化卷)下列关于有机物的说法正确的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去答案：D点拨：乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，A错；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B错；石油裂解是相对分子质量大的烃转化为相对分子质量小的烃，不是高分子生成小分子，油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，也不存在高分子生成小分子的过程，C错。4(2020南京市高三化学学情调研卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NAC1 L 0.5 molL1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO数目为0.5NAD6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)所含PP键数目为0.3NA答案：D点拨：A错，中子数为(161812)NA；B错，标准状况下CCl4为液态，不能运用22.4 Lmol1计算；C错，CH3COONa溶液中的CH3COO会水解，离子数目会小于0.5 NA。5(2020苏北四市高三二调)下列离子方程式表示正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO422HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案：B点拨：A项，HBr是强酸，应拆开；C项，漂白粉溶液在空气中失效有CaCO3生成；D项，Fe(OH)3溶于氢碘酸中，Fe3会和I反应，会生成I2和Fe2。6(2020高考化学科研测试原创卷)下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极答案：C点拨：考查电化学内容中原电池的基本原理，如电极名称，电子流向、电极反应类型等，从放热反应和吸热反应的角度对原电池反应加以认识是本题的创新点。原电池将化学能转化为电能，Zn置换出Cu的反应是放热反应；在原电池中，活泼金属Zn作负极，失去电子(沿导线流出)，发生氧化反应；Cu作正极，Cu2在铜电极上发生氧化还原反应，CuSO4溶液蓝色变浅。7(2020高考化学科研测试原创卷)等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是()A失去的电子数：MNB生成H2的反应速率：MNCa、b两点时所消耗金属的质量：MND消耗HCl的物质的量：MN答案：C点拨：首先，抓住2HCl2eH2，图示表示M与盐酸反应产生的氢气质量多些，所以A、D都对。从图象可以知道，通过比较斜率来比较反应速率，所以B对。题目一开头就告诉我们“等质量的两种活泼金属”，结合图示，知道b点处，N大约消耗一半，而a点处M肯定没有消耗一半，所以C错。第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括6个小题，共58分)8(2020高考化学科研测试原创卷)(10分)短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。(1)若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为_；Y、Z中非金属性较强的是_(填元素符号)。(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含_(填“离子”或“共价”)键；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为_。(3)若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为11010，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为_，其饱和溶液中X离子的浓度约为_molL1。(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为_。答案：(1)O(2)离子NaClO36HCl(浓)=NaCl3Cl23H2O(3)MgCO3=Mg2CO321105点拨：据题给信息：(1)X为H元素，则Y、Z为氮元素和氧元素。(2)X为钠元素，Y为氯元素，则Z为氧元素，乙是NaClO3。(3)Y、Z同周期，结合X、Y、Z的原子序数之和为26推测Y、Z应为第二周期，则X为第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的可能是MgCO3，代入检验，根据MgCO3(s)Mg2(aq)CO32(aq)，Kspc(Mg2)c(CO32)11010，c(Mg2)1105molL1。(4)丁中X为碳元素，Z为氯元素，则Y只能为氢元素，丁为CHCl3。本题考查学生运用元素周期律推断元素及其性质的能力，涉及原子结构、元素周期表、元素推断及溶度积有关知识。9(2020全国各地高考化学模拟信息优化卷)(10分)在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L 及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，其判断理由是_；(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：v(B)_；实验：v(C)_。答案：(1)改变条件：使用了催化剂，与最终达到的平衡状态一致，只是达平衡所需的时间比要短一些改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡时所需的时间比要短一些；即反应速率比要快，且与平衡状态不同，只能是在基础上升高温度(2)40%0.060 mol/L(3)由(1)中分析可知，在基础上升高温度，由图可知中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，H0(4)0.013 3 mol/(Lmin)0.010 6 mol/(Lmin)10(2020全国各地高考化学模拟信息优化卷)(10分)A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐(不包括复盐)；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验：常温下，0.05 mol/LA溶液的pH13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。根据上述实验信息，请回答下列问题。(1)写出A和D的化学式：A_，D_，A中阴离子的电子式是_。(2)E溶液的实验室保存方法是_。(3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值_2(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_。(5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是_(填名称)。答案：(1)Ba(OH)2Al2(SO4)3H(2)保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处(3)大于(4)855 g(5)焰色反应实验点拨：由0.05 mol/L A溶液的pH13即c(OH)0.1 mol/L可知A是二元强碱，常见的二元强碱是Ba(OH)2；A、B浓溶液混合，产生的刺激性气体必是NH3。白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3、Ba3(PO4)2等；A、D溶液混合产生白色沉淀且Ba(OH)2过量时沉淀部分溶解，溶于Ba(OH)2溶液的沉淀应是Al(OH)3，则D是铝盐，而Al3与CO32、PO43等阴离子均不能大量共存，D一定是Al2(SO4)3，那么B就是(NH4)2CO3；E与(NH4)2CO3、C、Al2(SO4)3的浓溶液反应均产生白色沉淀，E应为银盐，C应为氯化物，常见阴离子中只有NO3与Ag共存，E为AgNO3，因为阴、阳离子均不相同，所以C的阳离子不是Ba2、NH4、Al3且溶液呈中性，则C是NaCl或KCl(MgCl2溶液呈酸性，不合理)。(3)(NH4)2CO3溶液呈碱性，其原因是NH4的水解(产生H，呈酸性)程度小于CO32的水解(产生OH，呈碱性)程度，所以2。(4)1 molAl2(SO4)3与3 mol Ba(OH)2恰好完全反应，4种离子均完全沉淀生成2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4，其质量为2 mol78 g/mol3 mol233 g/mol855 g。(5)在确定C是NaCl还是KCl，应做焰色反应实验。11(2020全国各地高考化学模拟信息优化卷)(10分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有3、6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4FeCr2O48Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2中副反应：Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2请回答下列问题：(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_(填“瓷质”“铁质”或“石英质”)。(2)“”中滤渣1的成分是_，“”中调pH值是_(填“调高”或“调低”)，“”中滤渣2的成分是_。(3)“”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。(4)下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作是_，操作是_(填序号)。蒸发浓缩，趁热过滤降温结晶，过滤(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤中损失2%，步骤中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨(保留2位小数)。答案：(1)FeOCr2O3铁质(2)Fe2O3、MgO调低H2SiO3、Al(OH)3(3)2CrO422HCr2O72H2O(4)(填两个相同序号不给分)(5)0.85点拨：化工生产的问题，就是运用化学原理进行制备合成的问题，其中涉及基本性质和基本理论，往往为了节约成本，还要注意循环利用和能量交换问题。比如滤渣1和滤渣2的成分，就是考虑这两步的生产目的都是除杂，然后围绕成分做文章，不难得到解答。至于第(4)题，是利用溶解度的差异进行分离提纯。最后一问要用Cr来计算，而不是FeCr2O4。12(2020高考化学科研测试原创卷)(10分)如图(1)所示装置，甲槽中盛放AgNO3溶液，乙槽中盛放AlCl3和M(NO3)x(x1，x为正整数)的混合溶液，其中甲槽中一个电极为锌电极，其余均为石墨电极，且接通线路前各电极质量相等。接通线路一段时间，测得乙槽中a、d两极所得气体的体积(标准状况下)随时间变化的关系如图(2)所示。请回答下列问题：(1)d极为_极，c极的电极反应方程式为：_。(2)t2时刻，测得b、c两电极的质量相差32.4 g，b、d两电极质量相差22.8 g，则：M(NO3)x的化学式为_。t1t2时，乙槽中的反应方程式为_ _。t2t3时，乙槽中的溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。如果在t3时刻，反应刚好停止(电极都没用完)，则n(AgNO3)nM(NO3)x_。答案：(1)阴Zn2e=Zn2(2)Cu(NO3)22Cu(NO3)32H2O2Cu4HNO3O2减小163点拨：关键是读懂图象。以乙槽为研究对象，从图象中至少可以先得到这样一个信息：其两极在接通线路后，分别可以生成气体，根据这一信息，我们可以推断乙槽是电解池，甲槽就顺理成章的是原电池了。(不然电源从哪里来？)接下来，根据题意，我们可以知道作为电源的甲槽内发生的氧化还原反应：2AgZn=2AgZn2。再来分析乙槽，全部是惰性电极；溶液中的阳离子组为：H、Al3和Mx，如果Mx的放电顺序排在H之后的话，图象将显示为一根从O点出发的直线(斜率恒定)，否则就是如图象显示的d极那样；溶液中的阴离子组为：OH、Cl和NO3，很显然，在阳极应该显示为图象中的a极那样。至此，综合以上，我们可以推断：a极为阳极，d极为阴极；b极为甲槽的正极，c极为负极(锌电极)。甲槽中b极的电极反应：2Ag2e=2Ag，c极的电极反应：Zn2e=Zn2。根据题目文字叙述并结合图象，我们知道t2时刻，M刚好全部析出，其质量为32.4g22.8g9.6g，在此过程中转移电子的物质的量为nn(Ag)0.3mol，由关系式Mxxe=M可得M的相对原子质量Ar(M)x32x，到了这一步，推出M是Cu，应该很容易了吧？M(NO3)x的化学式为Cu(NO3)2。t1t2时刻，乙槽中的反应方程式为：2Cu(NO3)22H2O2Cu4HNO3O2；t2t3时刻，乙槽中溶质为Al(NO3)3和HNO3，相当于电解水，由于浓度增大，所以酸性增强，溶液的pH减小。“如果在t3时刻，反应刚好停止(电极都没用完)”说明甲槽中溶质用完了，根据先前的分析可得：nCu(NO3)20.15 mol，甲槽中AgNO3e，所以只需计算在这个过程中转移电子的总数即可。注意到t3时刻，乙槽中两极产生的气体总体积相等，而且从t2t3，两极产生H2和O2之间存在关系n(H2)2n(O2)；所以有n(Cl2)n(O2)n(H2)，n(O2)0.125 mol，n(H2)0.25 mol,0t3转移电子总数为：2nCu(NO3)22n(H2)0.8 mol，即n(AgNO3)0.8 mol。n(AgNO3)nCu(NO3)20.8 mol0.15 mol163。13选做题：(考生根据本地实际情况，选择一道题做答).(8分)选修：化学与技术(2020高考化学科研测试原创卷)(1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是()A二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B吸收塔得到的硫酸浓度为98%C煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%D接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压E接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率(2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。写出上述过程的化学方程式：_，_。请说出这种尾气处理方法的优点(写出两点即可)：_。若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_kg。(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。图中a表示_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_，E表示_。阳极的电极反应式为_。答案：(1)D(2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料(任写两点即可)50(3)阳NaOH溶液氢气SO322eH2O=2HSO42点拨：(1)“接触法”制硫酸中二氧化硫的催化氧化是在接触室里进行的，故A错。吸收塔中是采用浓度为98.3%的浓硫酸来吸收SO3，故B错，煅烧黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S也损失2%，故C错。在接触室中采用400500是使反应速率和SO2的平衡转化率都较理想(升高温度，SO2的转化率降低)，故E错。(2)依据关系式CaOSO2进行计算。(3)阳离子移向阴极，故a是阳离子交换膜，阴极上H放电产生H2，故E是H2，A是NaOH，阳极上SO32放电，氧化产物一定是SO42。.(8分)选修：物质结构与性质(2020全国各地高考信息优化卷)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为4.031010m，顶点位置由Z4所占，体心位置由Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_；(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X的氢化物。(3)制备M的化学方程式是_；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.401010m，则Z4的半径为_m。答案：(1)第四周期第A族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2面心66.151011点拨：题中