2020高考化学一轮复习 第9章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性规范特训

水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7答案D解析任何水溶液中都有Kwc(H)c(OH)，因此两条曲线间任意点均有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有c(H)c(OH)，B项正确；T1时Kw小于T2时Kw，则T17，则该溶液的pH一定为14aBpHa的HCl溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液体积比为11混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH不一定为14a，A项错误；B项，当a6时，pH6的HCl溶液稀释10倍后，其pHc(OH)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：答案C解析、相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH3H2,2HH2，所以生成的氢气的量最少，C错误。52020郑州检测某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199答案C解析当所得混合液为中性时，Va10a13Vb10b，则1013(ab)，故A选项，VaVb110，错误；B选项，VaVb101，错误；当所得溶液pH10时，103，即，故C选项，VaVb19，正确；D选项，VaVb19，错误。6常温下，下列叙述正确的是()A将pHa的氨水稀释10倍后，其pHb，则ab1B将pH3.0的盐酸稀释105倍后，溶液的pH8.0C将pH9.0的NaOH溶液与pH11.0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH9.3D若将1 mL pH1.0的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7.0，则NaOH溶液的pH11.0答案D解析一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH变化比强碱的小，故将pHa的氨水稀释10倍后，其pHb，则ac(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析A项，0.1 molL1的盐酸溶液的pH1，0.1 molL1的醋酸溶液的pH1，所以代表滴定醋酸的曲线，错误；B项，已知V(NaOH)20 mL时恰好得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，pH7，所以滴定过程中pH7时，所消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项，盐酸和醋酸与NaOH均按11比例恰好反应，消耗的V(NaOH)20 mL时分别得到等浓度CH3COONa溶液和NaCl溶液，因CH3COO水解，所以两溶液中c(CH3COO)c(OH)，由溶液呈电中性得c(CH3COO)c(Na)，综合知：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。92020贵州七校联考下列说法不正确的是()A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbB常温下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为答案C解析碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度大，氨水继续发生电离，pH变化幅度小，A项正确。醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应时促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确。常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性；常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误。(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。10关于下列图象的判断正确的是()A若图象表示温度对水电离的影响，X表示c(OH)，Y表示c(H)，若ac(Na)c(H)c(OH)0.05(3)101312pHapHb12解析(1)容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，浓度偏大，导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小，E不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小，F不正确，其余选项都是正确的，答案为ABD。(2)根据水的离子积常数可知，如果c(OH)/c(H)1108，则溶液中OH浓度为 molL111011 molL1。则氢离子浓度为0.001 molL1，所以pH3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HAOH=AH2O。由于HA是弱酸，所以pH3的HA溶液的浓度大于0.001 molL1，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)、2c(Na)c(HA)c(A)。则c(H)c(HA)c(OH)c(Na)0.05 molL1。(3)t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol和0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，则溶液中氢离子浓度是11012 molL1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10pHb1010pHb13，解得pHapHb12。132020武昌元月调研(10分)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液的pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。答案(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa9108解析(1)根据题意可知，c(OH)0.1 molL1，该温度下，Kwc(H)c(OH)1012，则c(H)1011 molL1，pH11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为COH2OHCOOH，pH11说明c(H)1011 molL1，c(OH) molL1103 molL1，溶液中的OH全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOHHCNHCO，则pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103 molL1，由水电离出的氢离子浓度约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。14(14分)某温度(T)下的溶液中，c(H)1.010x molL1，c(OH)1.010y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25 (填“”“(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy)，根据图象可知xy12，故Kw1.01012。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw也越大，可知此时的T25 。(2)此条件下，pH 6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)1.0104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1.010a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)1.0107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2