2020高考化学第一轮复习 第三章第二节 铝及其化合物课时知能训练 新课标（广东专用）

上课时知道能力训练一、选择题1.硫酸铝溶液作为原料之一，在实验室中制造和分离少量Al(OH)3，因此最好添加到溶液中()A.氢氧化钠溶液b .氢氧化钡溶液C.氨溶液d .明确的石灰水回答 c2.用坩埚镊子夹住刚用酸充分处理的铝箔，在酒精灯上加热，发现熔化的铝不会脱落。上述实验现象的以下说明是正确的()A.火焰温度太低，不能燃烧铝B.铝与空气中的水反应，产生新的物质C.铝在空气中快速形成氧化膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点D.用酸处理时氧化膜不能完全溶解回答 c3.(2020徐州实验中学质量检查)以下工作中获得的材料是纯净水()将带有NaOH氧化膜的铝片与过量浓缩直溶液完全反应后，取净化溶液，干燥纯净的NaOH固体B.在NaAlO2溶液中添加过多的AlCl3溶液而得到的沉淀物进行过滤清洗，加热燃烧去除水分，从而获得纯净的Al(OH)3固体C.铝块与适当量的稀盐酸完全反应，所得到的溶液蒸发，可以得到AlCl3固体D.通过将AlCl3溶液与充分的氨反应，过滤、洗涤、燃烧沉淀物去除水分，可以得到Al2O3固体分析项目a，NaOH固体混合；b项，燃烧为Al2O3；得到了c，Al(OH)3和Al2O3。回答 d4.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针将铝箔捆成小孔，将产生的气体收集到图画装置中，收集的气体为(标准条件) ()A.氧和氢的混合气体B.1.12 L氢C.大于1.12 L的氢D.小于1.12 L的氢0.1 mol的Na生成1.12 L H2(标准状态)，铝箔的Al与NaOH溶液反应生成H2，因此收集大于1.12 L H2的气体。回答 c以下图像正确()分析 h和Al3+没有反应。h可以与AlO反应，当AlO的物质量最大时，Al(OH)3的物质量最大，d应该是错误的。与Oh-Al3反应，Al3的物质最多，Al(OH)3的物质最多，Al(OH)3的物质最多，AlO的物质最多，Al3，Al(OH)3，AlO的回答 b6.(2020郑州型号)去除杂质的以下方法不正确()A.氧化镁中掺有少量铝粉：添加大量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥B.过量的氨，在Fe3+溶液中少量Al3+C.al (oh) 3中添加少量Mg(OH)2:添加足够的碱液，使其充分反应和过滤，使多余的二氧化碳通过滤液，然后过滤D.MgO中混合了少数Al2O3:添加了足够的碱液溶液，充分反应，通过过滤、洗涤、干燥获得了MgO分析 a、c、d都是使用Al、Al(OH)3、Al2O3和烧碱反应原理混合的，a、c、d都是正确的；项目b用氨生成Fe(OH)3和Al(OH)3，Al(OH)3没有溶于过量的氨。回答 b7.(2020上海高考改编)甲和乙将相同体积的pH的氨和直溶液分别加入10毫升0.1 moll-1 AlCl3溶液，从两个烧杯中产生沉淀物。以下判断是正确的()A.甲中沉淀一定比乙中沉淀的多B.a的沉淀可能比b的沉淀少C.a的沉淀一定比b的沉淀少。D.甲和乙的沉淀可以相同。氨和直出溶液中的溶质分别设置为mol和b mol，ab .将10 ml 0.1 moll-1的AlCl3溶液分别滴入溶液时，产生沉淀的量分为三种情况：AlCl3都不足适合nao的量AlCl3超量NAl(OH)3(mol)甲午0.0010.001A/3埃格赞0.0010.001B/3因此，甲沙杯的含沙量可能比乙沙杯的沉淀物多，选项d是正确的。回答 d8.为了测量特定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，化学小组设计了以下实验方案。方案:铜铝混合物，确定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定残余固体质量以下错误判断为()A.溶液a和b可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液b选择浓硝酸时，铜的质量分数略小C.溶液a和b可以选择稀硝酸D.实验室程序的实现更加方便。金属蛋和Cu活性不同，蛋能与强酸HCl反应，能与强碱出来反应，Cu和两者都不反应。NaOH条目正确。比测量气体体积更容易测量固体的质量，d项准确。Al和Cu与稀硝酸反应，c无效。回答 c9.(双重选择)(2020罗平华侨中学质量检查)以下离子方程式正确()A.小苏打过量治疗胃酸：HCO h=CO2H2OB.在AlCl3溶液中添加过量的氨：Al3 3n H3 H2O=al(oh)33nhC.在氢氧化钠溶液中添加乙酸：h oh-=H2OD.使用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu=Fe2 Cu2分析 c乙酸必须用化学方法写。d项目不符合电荷守恒，必须准确。2fe3 Cu=2fe2 Cu2。【回答】AB10.(双重选择)(2020大同模拟)将后一种试剂慢慢注入前一种分散器，可以观察到老师沉淀，变清。()A.氢氧化钠溶液在氯化铝溶液中的B.偏铝酸钠溶液中添加盐酸氯化铝溶液对氢氧化钠溶液的D.将氨滴入氯化铝溶液。分析 c项，NaOH过量启动，无法生成沉淀，最后产生沉淀；d，生成的Al(OH)3不溶于氨。【回答】AB二、选择题11.将0.1 mol的镁和铝的混合物溶解在100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中后，再次滴下1 mol/L的NaOH溶液。请回答以下问题：(1)在NaOH溶液下落过程中，沉淀物质量m根据添加NaOH溶液的体积v发生变化，如图所示。V1=160ml时，金属粉末的n (mg)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol，v2=_ _ _ _ _ _ _ ml。(2)要在NaOH溶液下落过程中准确沉淀Mg2+，Al3+，请按NaOH溶液的体积v(NaOH)=_ _ _ _ _ _ _ _ ml。(1)图像显示：160 mL NaOH溶液对H2SO4溶液反应太多时，对Mg，Al反应的n(h2so 4)=0.2mol-0.16mol=0.12mol。假设N (mg)=x mol，n (al)=y mol，则方程式：解析的x=0.06，y=0.04。加入V2 mL NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，例如Mg2-2oh-、Al3-4oh-、v2=160ml 103 ml/l=440ml。(2)如果Mg2+，Al3+正确沉淀，则溶液中只有Na2SO4，如果关系为2oh到H2SO4，则v (NaOH)=400ml。【答案】(1)0.06 440(2)40012.无色稀溶液x可能包含下表中列出的一些离子。负离子CO、SiO、AlO、cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、na溶液取适量添加试剂y后，沉淀物的数量(n)和试剂的体积(v)之间的关系如图所示。(1)如果y是盐酸，则OA段将转换为沉淀离子(参考x溶液中的离子)， ab段中反应的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) y为NaOH溶液时，x中包含的离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液无色，因此添加Fe3+，盐酸后可能产生的沉淀为Al(OH)3，H2SiO3，前者可溶于过量的盐酸，后者则不然。铝，SiO，OA段反应的离子是AlO，SiO，ab段反应的离子是CO，BC段是Al(OH)3溶解的。(2)将NaOH溶液加入溶液后产生的沉淀物为Mg(OH)2，Al(OH)3，ab段对NH和oh-的反应，因为Mg2+，Al3+不能与CO，SiO，AlO共存回答 (1)SiO，alo co al (oh) 3 3h=Al3 3h2o(2) Al3、Mg2+、NH、cl-NH oh-=n H3 H2O13.(2020清远波贡中学质量检查)高纯氧化铝可用于高压钠灯陶瓷管。实验室制造高纯度氧化铝的过程如下：(1)“除杂”工作是添加适量的过氧化氢，用氨将溶液的pH值控制在8.0左右，从硫酸铵溶液中去除少量Fe2+。验证Fe2+是否已移除的实验包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)制造硫酸铝溶液时，酸化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在结晶过程中，蒸发母液，得到冷却，产生结晶水的铵明盘(包括结晶水)，直到溶液表面形成薄膜层。不能蒸母液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)分离作业的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)铵明矾的组成为a. 0.906 g氨明矾样品，高温燃烧Al2O3残留固体0.102 0g；用测量。b .取0.453 0 g铵明矾样品，用适当量的蒸馏水溶解，然后添加少量过量的BaCl2溶液，进行熟化、过滤、绘画，得到0.465 9 g baso 4。c .取0.453 0 g样品，加入足够的NaOH溶液加热，气体依次通过小石灰和浓硫酸，据说浓硫酸的质量增加0.017。铵明矾的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【分析】(1)一般检查Fe2时，先放入KSCN溶液，如果出现没有血液的红色，则包含氧化剂，将Fe2氧化为Fe3+，如果有血红色，则表明原溶液中存在Fe2。这个问题是溶液是碱性的，因此Fe3完全沉淀，检查Fe2+时直接添加氧化剂，添加KSCN，可以确认Fe3的存在。(2)硫酸铝为强酸弱碱，水解呈酸性，添加硫酸酸化可抑制硫酸铝中Al3+的水解。(3)母液蒸发浓缩时有大量结晶析出时，加热温度高，容易Al3+水解，应冷却，避免可溶性杂质析出。(4)溶液蒸发浓缩后有结晶析出，但表面有薄膜层后立即停止，因此溶液存在并过滤分离。(5) 0.453g0 g样本包含约SO0.002 mol、NH0.001 mol，根据a，0.906 g铵样本包含Al3 0.002mol、SO0.004 mol、NH0.002 mol，并且结晶数计算为约0.024 mol，因此分蚀为NH4Al(1)如果样品、适量的H2O2溶液、振动、KSCN溶液、溶液不表示血红色，则表示Fe2+已去除(2) Al3+水解抑制(3)减少可溶性杂质沉淀，防止Al3+水解(4)过滤(5)NH4Al(SO4)212H2O14.(2020广州高3辐照试验)铝土矿的主要成分为K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，含有少量Fe2O3杂质。采用铝土矿制备氢氧化铝的工艺如下。(1)在“焙烧”过程中反应的化学方程式为2al2 (SO4) 3 3s高温，2al 2o 3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。此反应的氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在“溶解”时反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)“pH调节”后，过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，已清洗干净的实验操作和现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)“母液”中可回收的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析 (1)根据质量保留，(1)的化学方程式中的空项目可以