2020高考化学试题分类汇编--金属及其化合物

2020高考化学问题分类集金属及其化合物1.(2020全国卷1 )以下记述正确的是：A.Li在氧气中燃烧主要生成b .使b.so2流入溶液中会产生沉淀c .将c.co2流入次氯酸钙溶液后生成次氯酸d .在将d.nh3通过热的CuSO4溶液中，可以将Cu2还原为Cu【解析】a错误，Li在空气中燃烧只能生成Li2O，因此直接采访第一卷的教科书第二章第三节的b错误，酸性： HClH2SO3H2CO3，因此通过后没有BaSO3沉淀，BaSO3 2HCl=BaCl2 H2O SO2 d错误，溶液中难以发生该反应首先：2n h32 h2o cuso4=Cu (oh ) 2(NH4)2so 4，接着是Cu(OH)2CuO H20，溶液中的NH3不能将CuO还原成Cu，还原必须是干燥的固体！ c为正确的强酸制弱酸，酸性： H2CO3HClO，反应为： CO2 H20 Ca(ClO)2=CaCO3 2HClO，直接采访教科书第1卷第4章第1节【回答】c【命题意图】无机元素及其化合物，如碱金属、氯及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物等a、b、c选项直接采访了高教科书，d直接采访了高的第二章氮族。【评价】重新证实了以书为基础的复习策略。 本问题的四个选择是直接采访教科书，简单的问题，如果不重视基础就有可能出错！2.(2020全国卷1 )正确表示以下反应的离子方程式a .在溶液中加入铜屑：b .将磁性氧化铁溶解在盐酸中：c .将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合d .将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a是正确的，符合3个保存的b错误，没有保存电荷，Fe3O4中的Fe有2种价格，准确地说，应该是Fe3o4 8h=Fe3fe24h2o的c错误，没有保存得失电子，没有保存电荷的正确的是3fe2no34 h=3ff2o d错误，不符合客观现实，反应后的铁只发生Fe2和H2【回答】a【命题意图】调查离子方程式的正误判定方法！【点评】离子方程式的正误判断是老生常谈的问题，本问题没什么创造性。 例如，d是复现率高的古典错误，考生绝对做过原题的b项也很多，一般的考察不是盐酸而是碘酸，有的专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸的典型错误在大学入学考试问题中再次出现，这个问题没有什么意义(2020安徽卷) 12 .右图为随Fe-Gr合金Cr含量变化的稀硫腐蚀性实验结果，以下关联说明正确a .稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性弱于稀硫酸和稀盐酸b .稀硝酸与铁反应的化学方程为：Fe 6HNO3(稀)-Fe (no3)3- no23 h2oC.Cr含量超过13%时，三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，因此对Fe-Cr合金的腐蚀性最强随着d.cr含量的增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱答案： d分析： a选项应说铬含量超过13%，稀硝酸对合金的腐蚀速度弱于盐酸硫酸。 b应该生成否； c不能解释为盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。(2020安徽卷)将13.0.01mol以下的物质分别加入蒸馏水100mL，恢复到室温，得到的溶液中阴离子浓度的大小顺序为(忽略了溶液体积的变化)Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA.B.C.=D.=答案： a解析：溶于水，溶质均为0.02moL，但前者由于生成氧，氢氧化物的根浓度大，有的中碳酸根水解，使阴离子浓度略大于。 所以a是对的。(2020福建卷) 9。 下列各组物质中，满足下列物质阶段性转化关系的选择xyz轴a.aNaNaOHNaHCO3乙组联赛CuCuSO4Cu(OH)2c.cc.cCOCO2d.d二氧化硅SiO2H2SiO3分析：考察考生常见元素及其化合物知识的掌握情况，用代入法将各选项中的x、y、z又带入吐出圆中进行判断，c中的CO2在一定条件下与单体钠反应生成金刚石和碳酸钠。(2020上海卷)将11.0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合制成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。 下面图像正确地表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系答案： c分析：该问题考察了元素化合物、图像数据的处理知识。 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，首先与NaOH反应生成水和氯化钠，滴加0.1L后，两者刚好反应继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先产生HCl Na2CO3=NaHCO3 NaCl，不释放气体， 再加入0.1L，该反应完全进行，继续滴下，与nahco3HCl=NaCl2o2反应，此时释放气体，分析图像，选择c。易错警告：解决这个问题的容易错误之处在于，不能正确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。 分阶段进行，首先发生HCl Na2CO3=NaHCO3 NaCl，然后再次发生： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2(2020上海卷) 21 .甲、乙两烧杯分别加入相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，分别加入0.1moll-1ALL3溶液10ml，两烧杯有沉淀生成。 以下判断是正确的a .甲中沉淀可能b .甲中沉淀比乙中沉淀多c .甲中的沉淀可能和乙中的d .甲中的沉淀一样多答案： BD分析：这个问题调查了元素化合物的知识。 根据氢氧化铝的性质，溶于氢氧化钠但不溶于氨水，因此添加时，两烧杯生成的是氢氧化铝沉淀，体积相同的pH值的两溶液中的溶质氨水比氢氧化钠大， 如果两者不足，则沉淀氨水变多，氨水过剩，如果氢氧化钠不足，则沉淀氨水变多，氨水过剩，氢氧化钠正好时，沉淀物多氨水和氢氧化钠过剩时，生成的沉淀氨水多的BD解法拨盘：求解此问题时，选择计算条件不足的较多讨论方法，由此求解需要在分析推理的基础上通过若干假设条件，进行正确求解，因此应用讨论方法求解问题时，应首先分析条件与求解问题的关系，形成正确的问题解决方法(2020上海卷) 22 .在Fe2O3为1mol、Fe2O3为1mol、feo3mol的混合物中加入1mol纯铁，在高温下与Fe2O3反应。 当纯铁完全反应时，反应后混合物中的FeO与Fe2O3的物质量之比a.43336303 b.2 c.3:1 d.2: l答案： BC分析：这个问题调查了化学计算的知识。 分析混合物与高温下发生的反应，在Fe2O3 Fe=3FeO的情况下，如果反应后的混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3:2； 发生反应：在Fe2O3 Fe FeO=Fe3O4情况下，反应后的混合物中含有2molFeO、4molFe2O3时，FeO相对于Fe2O3的物质的量之比为1:2； 当存在两种反应时，FeO和Fe2O3的物质量之比处于两种反应之间，因此BC是可能的。知识摘要：极端假说法是一种基于已知条件，假设复杂问题处于理想的极端状态，站在极端角度分析和考虑问题，明确其因果关系，简单快速做出正确判断的方法。 例如，在这个问题上，假定两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后进行选择。(2020重庆卷)8.下列陈述是正确的：a .铝制容器可以放入热的H2SO4B.Agl胶体在电场中自由运动C.K与水的反应比Li与水的反应激烈d .赤磷在过剩Cl2中燃烧而生成PCl38 .答案c【解析】本问题考察物质的性质。 a项，铝与热浓硫酸反应，是错误的。 b项，AgL胶体吸附电荷带电，因此在电场的作用下进行取向移动，错误。 c项，k比Li活跃，因此与水反应剧烈，准确。 与d项、p反应过度、生成和错误。【误区警告】铝因冷热而钝化，加热后反应，胶体本身不带电，但吸附电荷带电。 因此，化学学习的普通学生要严格、细致地记住知识点，并警告必须找到关键词和词汇。(2020全国卷1)28.(15分钟)有a、b、c、d、e和f 6支无色溶液，它们是中学化学常用的无机试剂。 纯e为无色油状液体b、c、d、f为盐溶液，阴离子各不相同。 我们进行以下实验A有刺激性气味，用带有浓盐酸的玻璃棒接近a时会产生白烟将a分别加入其他5种溶液中，如果继续过剩地加入仅在d、f中发生沉淀的a，则沉淀不会在d中变化，沉淀完全溶解在f中b分别加入c、d、e、f后，c、d、f产生沉淀，e无色、无味的气体排出将c分别加入d、e、f后会产生沉淀，再加入稀HNO3后沉淀就不会溶解。根据上述实验信息，请回答以下问题(1)确认溶液为(写与溶液的标签对应的溶质的化学式)(2)不能确定的溶液，写其标签、溶质可能性的化学式以及进一步鉴别的方法【解析】(I )问题干的表现表明，a和e不是盐，而是纯e为无色油状的液体，e为硫酸(进一步确定了步骤操作)。 (II )从问题干和步骤操作可知a为氨水(III )再步骤操作可知f中的阳离子为Ag的是aggnh3h2o=agoh nh4； agoh 2nh3h2o=ag(nh3)2 oh- 2h2o； 由于常见的盐中只有AgNO3可溶于水，因此f为agno3(iv )的步骤操作可知，b中的阴离子为CO32-，因此无色无味的气体仅为CO2，在b、c、d中能够生成沉淀的不是HCO3-，但阳离子常见同样，步骤操作d中能够生成氨水和沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2或Al3，阴离子需要等待下一步骤反应再决定(VI )的步骤操作中生成的沉淀为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理) 只要以上述中学常用的试剂为主题，沉淀应为AgCl和BaSO4，不溶于HNO3，是与AgNO3结合生成的沉淀，是与硫酸结合的沉淀，因此c应同时含有Ba2和Cl-，c为BaCl2，而且d中的阴离子【回答】(1)A NH3H2O或NH3； E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2如果不能确定c的溶液，进一步鉴别的方法合理的话，同样得分(2)B Na2CO3或K2CO3在清洁的铂线上附加少量的b，在酒精灯的火焰中烧灼，如果火焰色为黄色，则b为Na2CO3溶液，如果观察到透过蓝色的钴玻璃的火焰色为紫色，则b为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4取少量的d，向其中滴加NaOH溶液时生成沉淀，进而继续滴加过剩的NaOH溶液，沉淀溶解时d为Al2(SO4)3溶液，沉淀不溶解时d为MgSO4溶液【命题意图】考察学生的分析和综合能力，涉及无机元素及其化合物的性质、离子反应、未知物的估算、物质检测、常见物质与量的反应差异、现象差异等，该问题是综合性强、难易度高、区别度好、不可多的古典好问题【评价】这个问题要求改变过去每年的要素推断的通病，思考容量显着增大的能力，与2020年的全国卷I处理总计28个问题相比，比2020年的第29个问题要稍微优秀一些，比以往的无机推断明显地飞跃，看到命题者有了进步，但是这个问题没有缺陷吧x显然不同。 例如，因为正题的条件广，没有明显的制约条件，回答多样，不给评价者带来喜悦，只是难易度上升，评价基准不能统一，缺乏公平性，特别是b和c有争议，b是(NH4)2CO3，c是BaBr2，BaI2等，限制沉淀色的话c的模糊被排除(2020广东理总卷) 32(16分钟)碳酸锂广泛应用于陶瓷、医药等领域. 以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料的Li2CO3的制造工艺如下Fe3、Al3、Fe2及Mg2作为氢氧化物完全沉淀时，已知溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7及12.4的Li2SO4、LiOH、Li2CO3在303K中的溶解度分别为34.2g、12.7g、1.3g(1)在工序I之前，将石膏粉碎成细粒的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在工序I中，由于酸浸渍后得到的酸性溶液中含有Li、SO42-、以及Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，因此在搅拌下加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (石灰石、氯化钙或者稀硫酸 )，将溶液的PH调整为6.06.5，不纯(3)在步骤ii中，将适量的H2O2溶液、石灰乳、Na2CO3溶液依次加入浸出液中，能够除去的杂质金属离子为_(4)在步骤iii中生成沉淀的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)可从母液中回收的主要物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (1)粉碎可增大接触面积，加快反应速度(2)为了提高溶液的碱性，只加入石灰石(3)可氧化的是石灰乳和沉淀物(4)步骤iii中生成的沉淀，离子方程式如下(5)母液中溶质为、可以回收。答： (1)加快反应速度(2)石灰石(3)(4)(5)。(2020安徽卷) 28.(13分钟)某研究性学习小组在网上收集了Fe(NO3)3溶液能蚀刻银，制作出美丽的银饰的信息。 他们对