【优化方案】2020高考化学总复习 第7章第1节 化学反应速率及影响因素达标训练 新人教版

1反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1,3 min 后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(N2)1.0 molL1min1Cv(H2)1.67 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：选D。v(NH3)0.2 molL1min1，故A错；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，v(N2)0.1 molL1min1，B项错；v(H2)0.3 molL1min1，C项错，D项正确。2(2020年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。本题从浓度和温度两因素考查影响化学反应速率的因素，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可选出正确答案。3(2020年黄冈月考)下列说法正确的是()A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：选A。升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多，A项正确；增大压强或增大反应物浓度，能使单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，B、C不正确；催化剂可降低反应所需的能量，从而使活化分子百分数增多，D错。4取100 mL浓度为2 molL1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6 molL1的盐酸B用酒精灯适当加热C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析：选B。硫酸与过量的Zn反应，能加快反应速率，且H2量不变，故只能升温，B正确。5一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选C。A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。6.称取三份锌粉，分别盛在三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成H2的体积。试管甲中加入pH3的盐酸50 mL，试管乙中加入pH3的醋酸50 mL，试管丙中加入pH3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应结束时，在同温同压下生成的H2一样多，且没有锌剩余，请比较三支试管中有关物理量的相对大