2020高考化学月刊 专题1·电解质溶液解析及方法攻略

2020高考化学月刊 专题1电解质溶液解析及方法攻略考点分析判断电解质和非电解质；判断强电解质和弱电解质电离方程式的书写电解质强弱与导电性的强弱电解质的电离条件影响弱电解质的电离平衡的因素弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化弱电解质电离常数的定义和应用高考要求：了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念； 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性； 了解弱电解质在水溶液中的平衡。能力要求：理解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念的能力理解弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化的能力综合运用弱电解质知识解决实际问题的能力2、考点：离子反应考点细要：离子反应的定义离子方程式书写离子反应发生的条件离子方程式正误判断离子共存判断高考要求：理解离子反应的定义掌握离子反应发生的条件正确书写离子方程式掌握离子方程式正误判断和离子共存能力要求：理解离子反应的概念的能力综合运用离子反应知识解决离子方程式、离子共存等问题的能力3、考点：说的电离（水的离子积，水电离出的+与-）、溶液的酸碱性及有关计算的基本规律。考点细要：水的离子积影响水的电离平衡的因素及移动方向溶液的酸碱性的判断与溶液的酸碱性有关计算的基本规律高考要求：理解水的电离及水的离子积掌握影响水的电离平衡的因素及移动方向掌握溶液的酸碱性的判断了解有关计算的基本规律能力要求：理解水的电离、影响水的电离平衡的因素及移动方向的能力掌握水的离子积和计算的能力4、考点：中和滴定考点细要：中和滴定的实质高考要求：理解中和滴定的实质 掌握中和滴定的仪器、操作步骤 掌握中和滴定的误差分析了解中和滴定指示剂的选择了解中和滴定终点的判断 运用中和滴定知识探究氧化还原滴定等 能力要求：理解中和滴定的实质的能力形成一定的科学实验与探究的能力 信息迁移的能力5、考点：盐类水解考点细要：盐类水解的实质水解规律影响水解平衡的因素和水解平衡的移动各种水解方程式的书写有关溶液中离子浓度的比较盐类水解的应用盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断高考要求：理解盐类水解的实质掌握盐类水解规律和特点掌握影响水解平衡的因素和水解平衡的移动掌握各种水解方程式的书写掌握有关溶液中离子浓度的比较 了解盐类水解的应用掌握盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断能力要求：理解盐类水解的实质的能力综合运用盐类水解知识解决实际问题的能力6、考点：溶解平衡考点细要：溶解平衡实质饱和溶液的特点难溶盐的溶度积KSP影响溶解度及溶度积KSP的因素及平衡移动方向沉淀的生成及转化有关溶解度及溶度积KSP的计算溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断高考要求：理解溶解平衡实质理解影响溶解度及溶度积KSP的因素及平衡移动方向掌握沉淀的生成及转化掌握有关溶解度及溶度积KSP的计算掌握溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断 了解饱和溶液及溶度积KSP的应用能力要求：理解溶解平衡实质的能力形成一定的科学实验与探究的能力有关溶解度及溶度积KSP的计算能力综合运用溶解度及溶度积KSP知识解决实际问题的能力规律预测：离子反应是历年高考热点之一，重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。近几年高考试题出现了指定条件下离子共存判别式和各成分混合液中离子浓度比较，从中可以看出考查的侧重点逐步由考查“双基”转变考查综合能力。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。高考热点：溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离度大小的比较，pH 的有关计算。 其中离子共存，离子浓度的大小比较是高考的热点，盐类水解与生物学科血液的酸碱平衡密切相关，是近几年综合学科试题命题热点。 重点掌握中和滴定原理及其计算和应用，如沉淀滴定、氧化还原滴定等。酸碱中和滴定原理在环境检测中的应用是高考热点试题之一。2020高考化学分类解析电解质溶液（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）解析：选项A、B、D表示的都是电离。答案：C。（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D解析：某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈碱性。答案：A （08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案：A （08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。答案：A。（08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时QKsp）。由计算可知选B。答案：B（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；D错。答案：C（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。答案：D（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C。（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案：S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写。 2.710-3。172.5。使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)c(SO2-4),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap答案：C。（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大解析：CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小。答案：D。（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。答案：D。（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1解析：由题意可得： = 0.01，c0.05molL1。答案：C。（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7解析：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH)减小，因此谁成为影响c(OH)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了CH3COO，使平衡向逆向移动；选项D中pH2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。答案：B。（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )【解析】水的电离式为：H2O=HOH，A溶于水成为盐酸，电离产生的H，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe3，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。 【答案】C【高考考点】电离平衡的影响因素，化学用语知识【易错提醒】不能正确理解26M3中左下角标的含义，做出错误判断【备考提示】此题涉及了电离平衡的知识，特别是能发生水解的离子对电离平衡的影响，重点是掌握解题的方法和技巧，明确化学用语的意义。（08北京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液中c（H+）=c（OH-）， 根据电荷守恒原则，2c（SO42）=c（NH4），即c（SO42） 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变【解析】：A中水中加氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动。B水中加入NaHSO4使H+浓度增大，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。C水中加入CH3COONa促进了水的电离，平衡正向移动。D加热促进水的电离，使H浓度增大，pH变小。【答案】：B【考点】：本题考查了影响水的电离平衡的因素。例5(2020四川理综，08)下列反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 【解析】：A选项中原理错误，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；B选项中的反应没有考虑Al3在阴极附近会与OH反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH继续反应而溶解，在开始阶段反应的离子方程式为2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2；C选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、电荷质量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2O。易忽略电解氯化铝溶液时Al3在阴极上的反应而错选B；对离子方程式中定量（半定量）的情况分析或掌握不熟练而错选D。【答案】：C例6(2020重庆理综，08)对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A B C D【解析】：对于KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，离子方程式为2HCOCa2+2OH=CaCO3CO2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，离子方程式为HCOOHCa2+=CaCO3H2O；对于Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SOH+=HSO，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO2H+=SO2H2O；对于Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si2OHH2O=SiO2H2；对于Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，离子方程式分别为Fe4H+NO=Fe3NO2H2O、3Fe8H+2NO=3Fe2+2NO4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有，即选择B选项。对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3+，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2+）而错选其它选项。【答案】：B例7(2020年江苏,6)向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO BAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO【解析】：存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，形成含有氨水的碱性溶液，B项中的Al3+、C项中Fe3+、D项中的Cu2+、Ag+均不能大量存在于碱性溶液中。【答案】：A例8(2020年江苏,15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B 1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)【解析】：A项中的等式是电荷守恒式(也是质子守恒式)，正确。B项中由于NH水解，所以c(SO)c(NH)，水解是个微弱过程，溶液呈酸性，所以c(Cu2)c(H)c(OH)，B正确。0.1 molL1NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)，由于水解是个很微弱的过程c(H2CO3)c(CO)，C不正确。D项中两者混合，存在着水解平衡(X+H2OHX+OH)和电离平衡(HXX+H)，由所给粒子浓度大小关系可知溶液呈酸性，电离大于水解，可知c(X)c(HX)，D不正确。【答案】：CD【考点】：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。例9 (2020年江苏,17)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。 A B % 温度() 40 t1 【答案】：(1)偏高 无影响B 无 粉红(或浅红) (2)18.85%例10、（2020年临沂） A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。 现分别在50g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t1，下列叙述正确的是( )A. t1时溶液中A、B的质量分数相等 B. t1时溶液中A的浓度等于B的浓度C. t1时析出固体BD. t1时两者均无固体析出【解析】在t1时A、B饱和溶液的质量分数都是40，也就是说A、B的溶解度相同，对A来讲50 gA溶解在100g水中，质量分数为30还没有饱和，对B来讲80 g B溶解在100g水中，质量分数为44.4，是过饱和溶液，要析出B【答案】C例11(2020.12山东省章丘市)下列叙述中正确的是A25时，在水中的溶解度，强电解质一定大于弱电解质B常温下，在任何物质的水溶液中，水的离子积（KWw）都是恒定值C某物质(B)的饱和溶液降低温度时，一定有物质(B)的晶体析出DMgCO3能在热水中转化成Mg(OH)2，说明Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2【解析】A错，物质的溶解度与电解质强弱或是否是电解质无关。B对，水的离子积至于温度有关. C错，多数物质的溶解度随温度升高而增大，但也有些物质像Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。难溶物质的溶度积并不一定能说明溶解度的大小，只有相同类型化学式的可以比较Ksp的大小来比较溶解度的大小，MgCO3能在热水中转化成Mg(OH)2，只能说明Mg(OH)2的溶解度更小【答案】B例12欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH解析本题要运用平衡移动原理，解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动，K2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O HCOOH导致K+2CO，若使CO升高，应使水解平衡向左移动，则应引入少量OH，而加入KOH会同时增加K+，所以只能加适量的NaOH，A错在能使平衡向左移动，但实际消耗3CO，CO不升反降，C错在稀释促进CO水解，CO会下降。答案 D高考零距离检测物质在水溶液中的行为检测题时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I卷（选择题）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项符合题意。1、(2020广东新课标，19)下列说法正确的是 A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、(2020重庆理综，10)用食用白醋（醋酸浓度约1 molL）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为233、(2020海南新课标，03)下列叙述正确的是 A95纯水的pH0，所以石墨比金刚石稳定5、(2020海南新课标，11)在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO6 、(2020海南新课标，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH=CO+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO47 、(2020海南新课标，03)下列叙述正确的是 A95纯水的pH c（Na+） c（OH） c（H+）D原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大13、25时，硫酸铜的溶解度为Sg，将Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是A100g B(100+S)g C(100-)g D(100-)g14、（2001年上海高考）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是 （ ）A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1215 (1997年上海，24)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等16.(1994年全国，10)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)17（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）A B C D 18、（2020年北京高考理综试题）已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+) c(OH-) II卷（非选择题）三、本题包括2小题共计14分。19、（4分）比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。10ml的0.2molL1的HCl与10ml的0.2molL1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。10ml的0.4molL1的CH3COONa溶液与10ml的0.2molL1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 20、（2020.10青岛市期中）（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、H、 I、 Mg2、Ba2、SO42、CO32、NO3，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol第三份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤，得干燥沉淀4.66 g。根据上述实验，则（1）原溶液中一定存在的离子是 ；（2）溶液中一定不存在的离子是 ；（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。21（2020。12莱芜）（4分）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4+NH2。某温度下其离子积常数为11030（molL1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡_移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=_。四、本题包括3小题，共计49分。22、(2020上海，27)将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO的方法是： 。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。a 熔点较低（29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。23（2020.9.29日照）（18分）如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH