下册作业答案PPT课件

.1，8-18，2，3，4、8-27、5，6，9-2，7，8，9-7，9，10，9-9，11，12，9-10，13，14，9-26，15，16，10-2，17，18，10-3，19，10-8，20，10-10，10 10-17，22，10-19，23，24，11-5，25，26，11-9，27，11-12，28，11-17，29，11-25，30，31，11-29，32，12-3一个容器有氧气，温度为27oC，其压力为1.01105Pa，求出：(1)气体分子数密度。(2)氧的密度；(3)分子的平均平移动能；(4)分子间的平均距离，解决方案，33，12-14具有n质量为m的同种气体分子，它们的速度分布如图所示。(1)曲线和横坐标包围的面积的含义(2)由n和a值组成；(3)寻找速度到间隔的分子数。(4)寻找分子的平均平移动能。34，35，(4)分子率平方的平均值是分子的平均平移动能，(3)均匀间隔的分子数，截至36，12-18，实验室得到的极限真空约为1.3310-11Pa，几乎等于距地球表面1.0104公里的压力。求27oC时单位体积的分子数和分子的平均自由路径。(气体分子的有效直径d=3.010-8厘米)，解决方法：理想气体状态方程得出的分子数密度是分子的平均自由路径，这表明分子间几乎没有碰撞。如果37，12-20以上气体的温度保持不变，压力降到原来值的一半，分子的平均碰撞频率和平均自由路径会发生什么变化呢？因此压力减半时，平均自由距离，38，13-10 1压力为1.0 105帕，体积为1.010-3毫米3的氧气从0加热到100:(1)压力不变时需要多少热量？体积常数的话需要多少热量？2)在等压或等压过程中，执行了多少工作？(？根据问题的初始条件，得到氧气的物质量是氧气的固定压力摩尔热容量，静摩尔热容量，39，(1)等压中氧(系统)吸热，等重量氧(系统)吸热，(2)等压中，由于等压过程中气体体积不变，所以操作，如图40，13-11所示，在系统从a状态沿ABC转换到状态c的过程中，系统外部的列被传递到系统326J，系统是外部操作126j。如果系统从状态c返回到沿其他曲线CA的状态a，外部系统运行到52J，则系统是吸热还是发热？传递卡路里是？41，系统通过ABC过程吸收的热量和外部作用是热力学第一定律，在从a到c的过程中，得到系统内的能量增加，得到从c到a的系统内的能量增加，系统吸收的热量为c到a，其中符号为系统252J，42，13-16如图所示，这表示1毫升氧(1)，从a到b等温性地释放。(2)从a等静压到c，从c等静压到b。想分别计算氧气的作用和吸收的热量。43，解(1)在沿AB等温膨胀的过程中，氧气吸收的热量，在(2)从a到c，b的过程中，系统作用和吸热分别在，44，13-190.32千克的氧气映射中显示，ABCDA循环。设定V2=2V1、T1=300K、T2=200K以取得循环效率。(已知氧气固定摩尔热容量的实验值cv，m=21.1 jmol-1k-1)，45，分析表明AB，CD是等温过程，在循环过程