制取氧气公开课ppt课件

,第二单元我们周围的空气,课题3制取氧气,1,1.初步学会制取氧气的方法和原理。,3.掌握分解反应相关知识。,2.理解催化剂及催化作用。,2,制取氧气的方法有：,实验室制法,工业制法,3,一、点击播放氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,升温蒸发,氮气,液氧,N2,O2,方法一：分离液态空气法,小资料：,物理变化,-196,升温至-183,O2,4,二、氧气的实验室制取,实验室制取氧气的常用方法：1.分解过氧化氢(H2O2)溶液2.加热高锰酸钾（KMnO4）3.加热氯酸钾(KClO3),5,观察演示实验并描述现象,木条不复燃,常温下过氧化氢分解非常慢，产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了双氧水的分解,待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？,【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,6,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,7,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,8,1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.MnO2是催化剂，这种说法对吗？,催化剂不能决定反应的发生和停止,不能增加或减少生成物的质量,MnO2并不是在任何条件下都做催化剂,9,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快）。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质有可能改变。对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。同一反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液或氯化铁溶液作催化剂。,催化剂应掌握,10,关于催化剂的下列说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的量D.使用催化剂能改变化学反应速率,D,随堂检测,11,制取装置：固固加热型,加热高锰酸钾制氧气,收集装置,排水法（氧气不易溶于水）,向上排空气法（氧气不与空气中的成分发生反应，且密度比空气大）,12,实验步骤,（2）装药品,（4）点燃酒精灯加热,（5）收集气体,（6）把导管离开水面,（3）固定装置,（7）熄灭酒精灯,（1）连接装置，检查装置气密性,13,实验室制取氧气的反应原理：,上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？,（1）,（2）,（3）,14,温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：,化合反应：A+BAB,分解反应：ABA+