【步步高】江苏省2020高考化学一轮讲义 专题2 第3讲 离子反应 离子方程式 苏教版

第3讲离子反应离子方程式一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态HClD熔融的KOH2下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23若溶液中由水电离产生的c(OH)11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CODK、I、NO、Cl4下列离子方程式书写正确的是()A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl5有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是()AK、HCO、MnOBAl3、Mg2、HCOCAl3、Mg2、SODAl3、Mg2、NH、Cl6下列描述正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na、H、HSO、OH二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SOC由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、FD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO8在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()ApH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO、NHC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Al3D水电离的H浓度为11012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br9在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、SO、SO、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、NaDK、Ca2、SO、Cl10下列离子方程式正确的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H=NaCO2H2ODFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O11下列离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中：2ICl2=2ClI2D碳酸钠溶液显碱性：COH2O=HCOOH12下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有B C D三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为 。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 。14(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是 。(2)有白色沉淀生成，说明 ，红色变浅说明 。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为 mL，溶液呈 色，离子反应方程式为 。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为 。15(9分)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是 ；(2)一定存在的离子是 ；(3)判断沉淀乙成分的方法是 。16(16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(1) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个) ； ； 。答案1D2. B 3B4C 5C6B 7BD8D9A10BD 11BC12A13(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O14(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O15(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、AlO、CO(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO416(