2020高考化学月刊 专题7 电化学及其应用专家预测1

2020高考化学月刊 专题7 电化学及其应用 1下列描述中，不符合生产实际的是（ ）。A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：本题考查电解原理的应用，涉及电解制金属、制烧碱、电镀金属以及金属精炼。如果用铁作阳极，铁参与电极反应，而不是电解氧化铝，A错；精铜精炼时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，B正确；电解饱和食盐水时，用惰性电极作阳极，阴极电极不参加反应，C正确；D项，锌作阳极，镀件作阴极，用硫酸锌溶液作电解质溶液进行电镀，D正确。答案：A2若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是（ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸解析：总反应离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，反应不是自发进行的氧化还原来反应，这样就不是原电池而只能是电解池。Cu失去电子为为该电解池的阳极，电解质为酸性溶液。答案：C3据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）正极反应为：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负极反应为：2H24e = 4H+总的化学反应为：2H2 + O2 2H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D解析：此题考查了原电池的基本原理，包括燃料电池（H2）的电极反应、总反应及电解液中离子的移动等相关理论。原电池的电解质中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。中等号上面有点燃两字，点燃就是发生燃烧反应,化学能就转变成热能和光能了而不是电能，应该是加条件催化剂。答案：A4在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（ ）A溶液的pH将增大 BNa+数和CO32- 数的比值将变小 C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出答案：C5.向水中加入等物质的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）。A. 35.5:108B. 16:207C. 108:35.5 D. 8:1解析：本题中设有“陷阱”，同学们极易错选A。由于离子之间会发生沉淀反应：AgCl=AgCl；Pb2SO42=PbSO4，电解质溶液实际上是硝酸钠溶液，电解时，实质上是电解水。答案：D6某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹“”。据此，下列叙述不正确的是（ ）A铅笔作阴极：电极反应为：2H+ + 2e = H2B铂片作阳极：电极反应为：2Cl 2e = Cl2C铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出D上述反应总的离子方程式可表示为2Cl2H2O2OH-+H2+Cl2解析：本题考查的是电解饱和食盐水实验，与电源负极相连的铅笔为阴极，发生还原反应2H+ + 2e = H2，产生少量氢气；与电源正极相连的铂片为阳极，发生氧化反应2Cl 2e = Cl2，产生少量氯气，反应总的离子方程式为2Cl2H2O2OH-+H2+Cl2答案：C7下列说法正确的是（ ）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2解析：A选项为负极反应，正极反应为O2 2H2O 4e- = 4OH；B选项为正极反应，负极反应为H2-2e+2OH=2H2O；C选项与电源正极相连的是粗铜，与电源负极相连的是纯铜。答案：D8如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）A B C D解析：此题目考查了原电池及电解池中溶液的PH值变化分析。PH值的变化与溶液中的氢离子或氢氧根离子放电有关。若氢离子放电，PH增大，若氢氧根放电PH减小。中锌电极参与反应，电解质溶液PH基本不发生变化。中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。阴极上氢离子放电，导线上通过了0.2mol电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2mol，根据原溶液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为0.04mol，浓度变为0.2mol/L。中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2mol电子，则溶液中氢氧根离子减少0.2mol,即氢离子的物质的量增加0.2molL .溶液体积均为0.2L,浓度约为1 mol/L。PH的变化符合C。答案：CAY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，即X极的电极反应为4OH- 4e-=2H2O+O2，消耗了OH- ，X附近溶液显酸性。答案：A10用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（ ）该溶液的PH可能增大； 该溶液的PH可能减小； 该溶液的PH可能不变； 该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓度可能不变； 该溶液的浓度可能减小。A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种答案：C11下列描述中，不符合生产实际的是（ ）。A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：本题考查电解原理的应用，涉及电解制金属、制烧碱、电镀金属以及金属精炼。如果用铁作阳极，铁参与电极反应，而不是电解氧化铝，A错；精铜精炼时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，B正确；电解饱和食盐水时，用惰性电极作阳极，阴极电极不参加反应，C正确；D项，锌作阳极，镀件作阴极，用硫酸锌溶液作电解质溶液进行电镀，D正确。答案：A12若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是（ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸解析：总反应离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，反应不是自发进行的氧化还原来反应，这样就不是原电池而只能是电解池。Cu失去电子为为该电解池的阳极，电解质为酸性溶液。答案：C13据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）正极反应为：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负极反应为：2H24e = 4H+总的化学反应为：2H2 + O2 2H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D解析：此题考查了原电池的基本原理，包括燃料电池（H2）的电极反应、总反应及电解液中离子的移动等相关理论。原电池的电解质中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。中等号上面有点燃两字，点燃就是发生燃烧反应,化学能就转变成热能和光能了而不是电能，应该是加条件催化剂。答案：A14在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（ ）A溶液的pH将增大 BNa+数和CO32- 数的比值将变小 C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出解析：电解饱和碳酸钠溶液，实际是电解水，反应后溶液仍为饱和溶液，在同一温度下，溶液浓度不变，会有晶体析出，溶液的PH保持不变。答案：C15.向水中加入等物质的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）。A. 35.5:108B. 16:207C. 108:35.5 D. 8:1解析：本题中设有“陷阱”，同学们极易错选A。由于离子之间会发生沉淀反应：AgCl=AgCl；Pb2SO42=PbSO4，电解质溶液实际上是硝酸钠溶液，电解时，实质上是电解水。答案：D16某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹“”。据此，下列叙述不正确的是（ ）A铅笔作阴极：电极反应为：2H+ + 2e = H2B铂片作阳极：电极反应为：2Cl 2e = Cl2C铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出D上述反应总的离子方程式可表示为2Cl2H2O2OH-+H2+Cl2解析：本题考查的是电解饱和食盐水实验，与电源负极相连的铅笔为阴极，发生还原反应2H+ + 2e = H2，产生少量氢气；与电源正极相连的铂片为阳极，发生氧化反应2Cl 2e = Cl2，产生少量氯气，反应总的离子方程式为2Cl2H2O2OH-+H2+Cl2答案：C17下列说法正确的是（ ）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl218如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）A B C D解析：此题目考查了原电池及电解池中溶液的PH值变化分析。PH值的变化与溶液中的氢离子或氢氧根离子放电有关。若氢离子放电，PH增大，若氢氧根放电PH减小。中锌电极参与反应，电解质溶液PH基本不发生变化。中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。阴极上氢离子放电，导线上通过了0.2mol电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2mol，根据原溶液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为0.04mol，浓度变为0.2mol/L。中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2mol电子，则溶液中氢氧根离子减少0.2mol,即氢离子的物质的量增加0.2molL .溶液体积均为0.2L,浓度约为1 mol/L。PH的变化符合C。答案：CAY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu