2020高考化学一轮复习 专题68 综合训练3（无答案）苏教版

综合训练三本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间为120分钟。可能用到的原子量：H-1；O-16；N-14；Na-23；S-32; Cl-35.5; Br-80第I卷（共74分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）12020年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是（ ）A土卫六上存在有机分子 B地表温度极高C地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D土卫六上形成了甲烷的气液循环系统22020年4月20日，江苏扬州发生氨气泄漏事故。2020年以来，淮安、无锡等地又发生重大液氯泄漏事故。下列有关氯气和氨气的说法正确的是（ ）A氯气和氨气都是易液化的气体B氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构3关于氢键，下列说法中正确的是 （ ） A每个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C分子间形成的氢键可以使物质的熔点和沸点升高 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4三硫化四磷分子(P4S3)的结构研究表明该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到8电子的稳定结构。则在一个三硫化四磷分子中含有的共用电子对对数是 （ ）A7 B9 C19 D.不能确定525时，在c(H+)c(OH-)=10-10 的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、AlO2-、Cl-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br- DAl3+、Ca2+、Cl-、ClO-6烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ） A立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集7下列叙述中不正确的一项是（ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B用原电池做电源进行电解时，电子从原电池的负极流向电解池的阴极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D用惰性电极电解氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小8已知碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可以加入适量的有关物质进行预处理，加入的物质可以是 （ ）A碘化钾 B碘酒 C液氯 D氟化钠二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)92020年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 ( )A单质钠的密度比钾的密度小 B钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金(K)=50%-80%在室温下呈液态10 pH=11的x,y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是 ( ) Ax,y两种碱溶液都是一元碱，则原溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后x溶液水电离的c（H+）比y溶液水电离的c（H+）大 C若9a11 ，则x,y都是弱碱 D完全中和x,y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX Vy11单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取Ti02 ，再由TiO2制金属钛，主要反应有： FeTi03 + 3H2S04 = Ti(S04)2 + FeSO4 + 3H2O Ti(S04)2 + 3H20 = H2Ti03 + 2H2S04 H2Ti03 = Ti02+H20 Ti02 + 2C + 2C12 = TiCl4 + 2C0 TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 下列叙述错误的是 ( ) A反应是非氧化还原反应 B反应是水解反应 C反应中Ti02是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛强12化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e= 4OH一B明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=57.3kJ/mol13设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA142020年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。苏丹红一号的结构简式如下图，下列有关苏丹红一号的说法正确的是（ ）A苏丹红一号的摩尔质量为248B苏丹红一号极易溶于水C1mol苏丹红一号可与1mol Br2发生取代反应D食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用15已知某温度下，OO1mol/L的NaHA溶液中c(H+)c(OH-) ，则下列关系 式一定正确的是（ ） A溶液的pH = 2 Bc(H+)c(OH-) = 10-14 Cc(Na+)=OOlmol/Lc(A2-) Dc(Na+) + c(H+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(0H-)16周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 （ ） A无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 B电解前LiCl在加热时已发生了水解 C电解时产生的无色无味的气体是02 D无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的0217.下列关系图中，A是一种正盐,B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 （ ） A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2S04B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HN03CB和Cl2的反应一定是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质 18在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应2A（g）+ B（g） 3C（g）+ D（s）当加入4molA和2molB达到平衡时，c的物质的量浓度为a mol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，当达到平衡时，c的物质的量浓度仍为a mol/L的是 （ ）A2molA+1molB B 6molC+2molD C3molC+1molD D2molA+1molB +3mo1C+3molD第II卷（共76分）三、实验题（共2小题，共20分）甲 乙 丙19（8分）(1)进行化学实验必须防止尾气污染空气。为了用水吸收实验尾气中较多的氯化氢气体，设计了下列吸收装置。其中最合理的是 （填装置代号），吸收时的现象是 。（2）某学生根据物质溶解性规律，仅用烧杯、直角玻璃导管、水和另一种试剂A组成吸收装置，同样达到了实验目的。试剂A可能是 （选填：苯、酒精、四氯化碳、煤油），组成吸收装置的操作是 。20(16分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验： 实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A、B中能观察到的现象有 (2)整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是 (3)通过该实验可以得出的结论是 实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A氯化铵固体；B.氢氧化钠固体；C浓氨水；D浓硫酸；E湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气。(4)所用的试剂为 。(填序号)(5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象 (6)产生氨气的化学反应方程式为 (7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 四、填空题（共2小题，共20分）21(6分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次减小，A、D两种元素最外层与次外层电子数之差均为2，A、C为同主族元素，B和E可形成离子化合物BE，又知E-的电子层结构和He相同。(1)则BE的电子式 。(2)写出上述四种元素组成的化合物在水中显酸性的化学式 。(3)写出由上述四种元素组成的化合物在水中显碱性的化学式 。22（10分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见化合物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：(1)写出化学式：B 、C 。(2)写出反应的化学方程式： 。 。(3)A与G溶液反应的离子方程式： 五、填空题（共2小题，共16分）23（8分）已知：在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图）这类物质就具有光学活性；军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图，该染料为橄榄色或黑色。请回答：（1）1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气 的物质的量是 。（2）当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有_种。（3）当m=1时，该物质的分子式为_。24（13分）有机物A的相对分子质量为198.5，其结构简式如图I（R代表某种原子团）。已知在光照条件下，A分子中一个氢原子被氯原子取代只得到一种产物。A在一定条件下还有图II反应关系：（1）请写出下列物质的结构简式A_ B_（2）写出下列反应的化学方程式和指出其反应类型 CD：_；反应类型：_CE：_；反应类型：_EF：_；反应类型：_六、计算题（共2小题，共22分）25（8分）我省是全国重要的化工大省。现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为CHO16425。（1）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是。（2）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？26 （12分）由