吉林省松原高中2020届高三化学第一次模拟考试题（二）

2020届高三第一次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是ASO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量B废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D泉州府志中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2下列有关说法正确的是二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C除外都正确 D3己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是Ae的一氯代物有四种Be中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去Cm、e、p均可与NaOH溶液反应Dm、p的可能结构一样多4著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素5采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是A甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置6硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是透明溶液中K+、Na+、MnO、SO；pH=1的溶液CO、Na+、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中Cl、CO、SO、NH；由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl、Br；有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH、SCN、HCO；酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO、I、ClA B C D8X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3D若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO29下列离子方程式不正确的是ACa(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OB金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C2mol二氧化碳通入含3mol NaOH的溶液：2CO2+3OH=HCO+CO+H2OD二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+H2O=2Fe2+SO+4H+10由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi11原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为11和21的离子化合物。则下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：YPB单质的沸点：QPC简单离子的半径：ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性12己知反应：2A(l)B(l) H=-Q kJmol1，取等量A分别在0和20下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率ab13将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是A表中V=7.84LB原混合物粉末的质量为25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为23D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875molL114下图所示与对应叙述不相符的是A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C图丙表示用0.1000molL1aOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800molL1D图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)15下列有关电解质溶液的说法正确的是A10mL 0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1molL1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)c(Cl)c(HCO)c(CO)BNH4HCO3溶液中存在：C(NH)=C(HCO)+C(CO)+C(H2CO3)C常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.8102，Ka2(H2SO3)6.0109，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)3.61010D若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)16利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A电极a和电极c都发生氧化反应B电极d的电极反应式为2H+2e=H2Cc电极上的电极反应式为N2O4-2e+H2O=N2O5+2H+D装置A中每消耗64g SO2，理论上装置A和装置B中均有2mol H+通过质子交换膜二、非选择题（共52分）17磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：（操作流程）安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL 1.1210-4molL1 KMnO4溶(H2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式_；检查整套装置气密性良好的方法是_。（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是_；通入空气的作用是_。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将_（填“偏低”、“偏高”或“不变”）（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0105molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_mgkg1。18我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为_。（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：PbSO4(s)+HCO(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=_(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_。（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_。19粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量_(填“相同”或“不相同”)。这是因为：_。（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因：_物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间(pH)7.068.951.943.203.694.8使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_。（3）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图2所示。T时，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H_(填“”或“Fe3+，Fe3+I2则Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B正确；C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，选项C正确；D四种稳定的核素、，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项D正确。答案选B。5.【答案】D【解析】乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，形成醋酸钙和乙醇的混合液，乙醇的沸点低，进行蒸馏即可蒸馏出乙醇，A正确；铝件镀银，银做阳极，铝做阴极，含有银离子的溶液做电解液，所以根据电流方向可知a为原电池的正极，c极为阳极，电解质溶液为硝酸银，符合条件要求，B正确；二氧化碳密度比空气大，气体应从左侧导管进入，b口出气；一氧化氮气体易被氧气氧化，不能用排空气法收集，C正确；氯气中含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸只能除去水蒸气，不能除去氯化氢，得不到纯净氯气，D错误；正确选项D。6.【答案】C【解析】ACO与碱不反应，不属于酸性氧化物，A项错误；B工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，B项错误；C根据图示提供的信息，除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，C项正确；D根据合成流程图，发生的反应为CO+2H2O=CH3OH、2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O，第二个反应的原子利用率不等于100%，D项错误；选C。7.【答案】A【解析】中为透明溶液，各离子间能大量存在于溶液中；中pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO、AlO与H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中CO能和酸反应，故不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中Fe3+与SCN在溶液中发生络合反应生成Fe(SCN)3不能大量共存；中I与Fe3+和HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。8.【答案】C【解析】由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。A若X为NaAlO2，与NaOH不反应，故A错误；B若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；C若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故C错误；D若Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故D正确。9.【答案】A【解析】ACa(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O，A错误；B金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，B正确；C2mol二氧化碳通入含3mol NaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH=HCO+CO+H2O，C正确；D二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3+H2O=2Fe2+SO+4H+，D正确，答案选A。10.【答案】A【解析】A氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度较小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正确；B生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2I2，故B错误；C氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明Ksp：AgBrAgI，故C错误；D生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：CSi，故D错误；故选A。11.【答案】A【解析】根据题意判断X、Y、Z、P、Q分别是氢、氧、钠、硫、氯。A非金属性：YP，所有简单氢化物的热稳定性：YP，故A正确；B常温下P的单质是固体，Q的单质是气体，所以单质的沸点：QZ，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：ZX，总之，简单离子的半径：YZX，故C错误；DX、Y、Z、P形成的化合物NaHSO3、NaHSO4的水溶液均显酸性，故D错误。故选A。12.【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0和20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l)B(l) H=-Q kJmol1表示2mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20下的Y-t曲线，a是代表0下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率ac(Cl)c(CO)c(HCO)，A错误；由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，因此根据物料守恒规律可知；c(NH3H2O)+c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，B错误；常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3(s)Ca2+(aq) +SO(aq)，且SO+H2OHSO+OH，得c(HSO)=c(OH)=110-5molL1，Ka2(H2SO3)=6.0109，可知SO+H2OHSO+OH的水解常数Kh=1014/6.0109=1.67106，以此计算c(SO)=(1105)2/1.67106=6105molL1，溶液中c(Ca2+)c(SO)+c(HSO)=7105molL1，Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO)=71056105=4.2109，C错误；若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，说明NaX水解能力强于NaY，碱性：NaXNaY，所以NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中c(H+)，根据电荷守恒关系：c(X)c(OH)=c(H+)+c(Na+)，c(Y)c(OH)=c(H+)+c(Na+)可知，两溶液中c(Na+)相等，所以c(X)c(OH)c(Y)c(OH)，D正确；正确选项D。16.【答案】C【解析】A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，B属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。A电极a为负极，电极c为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故A正确；Bd为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极d的电极反应式为2H+2e=H2，故B正确；Cc为阳极，N2O4发生氧化反应生成N2O5，电极上的电极反应式为N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H+，故C错误；D装置A中每消耗64g SO2，即1mol，转移电子为2mol，由电荷守恒可知，理论上装置A和装置A中均有2mol H+通过质子交换膜和隔膜，故D正确；故选C。17.【答案】（1）三颈烧瓶 （2）Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法 （3）除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低 （4）5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O （5）0.0085【解析】（1）仪器C为反应的发生器，名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好 或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法 ；正确答案：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好 或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法。（3）依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的氧气，防止氧化装置C中生成的PH3，若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。（4）PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；（5）根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25ml溶液中剩余KMnO4的量为5.0105111032/5mol，那么250ml溶液中剩余KMnO4的量为5.0105111032/5 10mol，由于D中盛有KMnO4的量为201.12104103mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24106-2.2106=0.04106mol，根据5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为41085/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量41085/8 mol，质量为85108g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mgkg1。18.【答案】（1）还原剂；加快反应速率使反应更充分；3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3 （2）Sn2+Fe=Sn+Fe2+ （3）将Sn、Cu分别氧化为SnO2、CuO，利于浸铜时分离 （4）2H2O-4e=O2+4H+ （5）；取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净(合理答案均可) （6）66.7%【解析】（1）电炉冶炼时，焦炭将金属氧化物还原产生合金，焦炭的作用是还原剂，将焦炭粉碎的目的是加快反应速率使反应更充分。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3；（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，利用铁金属性强于锡置换出锡，反应的离子方程式为Sn2+Fe=Sn+Fe2+；（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是将Sn、Cu分别氧化为SnO2、CuO，利于浸铜时分离；（4）电解CuSO4溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，反应的电极反应式为2H2O-4e=O2+4H+；（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为PbSO4(s)+HCO(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=；检验滤渣是否洗涤干净是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净；（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为。19.【答案】（1）相同；同量的煤炭燃烧，最终生成CO2，根据盖斯定律可知放热相同 （2）Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀的pH区间很相近，不易通过沉淀方法加以分离 答案在4.55之间均可；（3）；66.7%；=5.0104【解析】（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量相同。因为同量的煤炭燃烧最终生成CO2，根据盖斯定律可知放热相同；（2）向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，由表格数据可知，Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀的pH区间很相近，不易通过沉淀方法加以分离；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5（或在4.55之间均可），因铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀；（3）根据图象可知在其他条件不变的情况下升高温度乙烯的含量升高，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方向是吸热反应，即H0；假设平衡时乙烯的物质的量是x mol，则根据方程式可知消耗甲烷的物质的量是2x mol，因此0.3-2x=x，解得x=0.1，所以甲烷的平衡转化率为2x0.3100%=66.7%；根据图象可知平衡时甲烷、氢气、乙炔的平衡分压分别是103、104、1/20，所以A点温度时的平衡常数Kp=5.0104。20.【答案】（1）抑制CN水解；碱；Khc(HCN)c(OH)c(H+)/c(CN)c(H+)Kw/Ka11014/6.210101.61056.21010，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性 （2）相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 （3）过滤、洗涤、干燥 （4）KFeFc(CN)6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) （5）b；Fe(CN)-e=Fe(CN)【解析】（1）NaCN是强碱弱酸盐，水解显碱性，实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解；根据Khc(HCN)c(OH)/c(CN)可知，Khc(HCN)c(OH)c(H+)/c(CN)c(H+)KwKa11014/6.210101.61056.21010，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性；（2）由于相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6，因此转化池中能发生复分解反应Na4Fe(CN)6+4KCl=K4Fe(CN)6+4NaCl生成K4Fe(CN)6；（3）转化池中得到固体与溶液的混合物，故系列操作B为过滤、洗涤、干燥；（4）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6可用于治疗Tl2SO4中毒，因此治疗Tl2SO4中毒的离子方程式为KFeFc(CN)6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq