2020高考化学无机元素解题方法

2020年高考化学无机元素的解决方法命题趋势元素和化合物知识是中学化学的重要组成部分。根据化学科考试说明的规定，元素和化合物的知识点有100多个，这些知识点大多是描述性的，内容复杂、零碎、分散。有许多事情需要记住，但很难掌握和应用。虽然有许多元素和化合物，但其中许多都与化学的基本理论密切相关。复习时，不用记忆就可以用化学理论来掌握元素和化合物的知识。例如，根据物质结构和元素周期表，可以判断某些主族元素及其化合物的一般性质，以及同一主族元素或同一周期元素性质的变化规律。根据强电解质和弱电解质理论，可以推断盐的水溶液是中性的、酸性的还是碱性的。根据离子反应发生的条件和金属活性序列表或非金属活性序列，可以推断某一反应是否发生。根据化学平衡原理和索绪尔，人们可以知道如何促进或抑制某一反应的进展.因此，在复习元素化合物的知识时，不仅要知道从化学理论中可以总结出什么，还要知道为什么。理论知识和元素复合知识的结合是学好元素复合的法宝。金属和非金属元素知识、基本概念和基本理论知识的综合考试仍将是2020年高考的主流。考点透视一、元素和化合物的知识网络金属及其化合物知识网络1.钠及其化合物之间的转化关系2.镁及其化合物之间的转化关系3.铁及其化合物之间的转化关系(2)非金属及其复合网络1.氯及其化合物之间的转化关系请写下每个转化步骤的化学方程式：2.硫及其化合物之间的转化关系请写下每个转化步骤的化学方程式：3.氮及其化合物之间的转化关系4.碳及其化合物之间的转化关系20200318二。元素化合物：的特征现象1.火焰反应：钠(黄色)，钾(紫色)2.浅黄色固体：硫或Na2O2或溴化银3.有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(铜，氧化亚铜，氧化铁)，红棕色铁(羟基)3蓝色铜(羟基)2黑(氧化铜、氧化亚铁、硫化亚铁、硫化铜、硫化银、硫化铅)黄色(Ag1，Ag3PO4)白色铁(0h2)，碳酸钙，硫酸钡，氯化银，三氧化二钡有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)4.特征反应现象：5.产生浅黄色沉淀物和刺激性气味的气体：S2O 32-2H=SO2H2O(Na2SO 3硫酸)6.溶液的颜色变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀： 2氯化铁H2S=2氯化铁硫2盐酸7.二氧化碳使其变白变浊：石灰水(过度澄清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓缩酚钠、NaAlO2三。基本金属反应：1.与水反应生成气体或沉淀物：(1)简单的实质(2)化合物(3)双水解：2.它能与酸和碱反应。(1)单质：铝、硅(2)化合物：氧化铝、氢氧化铝、弱酸、弱碱盐、弱酸酸式盐、氨基酸。如： Al3 Al(OH)3 AlO2-(3)A3.置换反应：(1)金属金属(2)金属非金属4.分解反应：(1)(2)硝酸盐(3)电解反应：电解第四，非金属知识归纳1.非金属简单物质或化合物的反应通常用作催化剂：2.置换反应：(1)非金属非金属(2)非金属金属3.返回反应：2H2S SO2=3S 2H2O4NH3 6NO 4N2 6H2O4.分解反应：热分解产生两种或三种气体的反应：20200318铵盐5.特色网络：通式：6.特征反应(1)与碱反应生成气体(2)铵盐：(2)与酸反应生成气体实例分析例1。实验室使用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯。以下陈述是正确的(气体体积符合标准准条件下的测定()A.如果提供0.4摩尔盐酸，二氧化锰不足，可以制备2.24升氯气如果提供0.4摩尔盐酸，二氧化锰过量，可以制备2.24升氯如果反应中涉及0.4摩尔盐酸，可以制备2.24升氯D.如果0.4摩尔盐酸被氧化，可以产生2.24升氯分析：实验室产生的氯气是二氧化锰与浓盐酸反应生成的，浓盐酸不与稀盐酸反应，浓盐酸是反反应它应该在一段时间后被稀释，并且不能再与二氧化锰反应，所以当盐酸的量为0.4摩尔时，无论如何，不可能完全反应生成0.1摩尔的氯。提供的盐酸分为3部分，不参与反应，参与反应并被氧化，参与反应但不被氧化。答：c例2。特定的混合气体可以包含一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、H2和水蒸气中的一种或多种。当按顺序通过时澄清石灰水(无混浊现象)、氢氧化钡溶液(混浊现象)、浓硫酸、热氧化铜(变化红色)和无水硫酸铜(蓝色)，可以断定肯定有()A.氯化氢、二氧化碳、H2B。一氧化碳、H2、H2OC.一氧化碳、H2、NH3D。氯化氢、一氧化碳、H2O分析：经石灰水澄清，气体无混浊，原混合气体经Ba(OH)2溶液混浊证实。里面一定有氯化氢和二氧化碳气体。由于盐酸和石灰水之间的相互作用：氢氧化钙2H 2盐酸=氯化钙2H 2 O，没有沉淀发生，氯化氢被吸收。二氧化碳通过氢氧化钡沉淀：氢氧化钡二氧化碳=氧化钡H2O，因此HCl和CO2，必须没有NH3。由热氧化铜和无水硫酸铜出现这一现象表明H2必须存在。答：答例3。用一氧化氮和二氧化氮的混合气体填充672毫升烧瓶。将烧瓶倒置在水箱中，然后重新填充烧瓶。引入280毫升氧气以完全反应，烧瓶中充满水(气体体积转化为标准条件)。下面的列相关语句，正确的是()A.总反应是no2o2h2o=2hno3总反应为4NO 8NO2 5O2 6H2O=12HNO3C.硝酸生成物质的量和浓度接近0.03摩尔-1D.硝酸生成物质的量和浓度约为0.045摩尔-1分析：本课题研究一氧化氮和二氧化氮混合气体与水中氧气反应的比例关系。否或否NO2能与水中的氧以一定比例反应生成硝酸，在相同温度和压力下气态物质的量之比等。在体积比中，n (NONO2): n (O2)=672: 280=12: 5。所以从电子守恒，我们知道正好相反总反应时间为4NO 8NO2 5O2 6H2O=12HNO3。容器容积为0.03摩尔硝酸672毫升，因此硝酸溶液浓度=0.03摩尔/0.672升=0.045摩尔-1。答：BD例4。足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4和NO的混合气体气体与1.68LO2(标准条件)混合，然后引入水中。所有的气体都被水完全吸收，产生硝酸。如果是向所得硝酸铜溶液中加入5摩尔/升的氢氧化钠溶液，直到Cu2刚刚完全沉淀，并消耗掉氢氧化钠溶液体积是_ _ _ _ _ _。分析：利用电子守恒是解决这个问题的关键。这个话题的实质是参与反应的铜失去了电子和氧气假设参与反应的铜量为x，2X=41.68/22.4，则电子总数相等，答案是X=0.15mol摩尔，因此消耗的氢氧化钠溶液的体积为20.15摩尔/5摩尔/升=0.06升=60毫升。例5。(08国家卷二)对于A组元素，下列说法是不正确的()A.硅和氧、碳和氧是二氧化硅和二氧化碳中的共价键。硼、碳、硅、锗有4个最外层电子和8个二次电子C.二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，在一定条件下可以与氧化钙反应这组元素的主要价是-4和2分析：A族元素的最外层电子数为4，而c原子的第二外层电子数仅为2。回答：b。例6。(08北京卷)将1摩尔过氧化钠与2摩尔碳酸氢钠固体混合后，将混合物在密闭容器中加热以完全逆转反应。应，排出的气态物质冷却后，残留的固态物质是()A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D。Na2O2 NaOH Na2CO3分析：根据反应式：2na CO2=na2co 3 CO2 H2O，2na 22h2o=4NaOH O2，2na 2+2CO2=2Na2CO3+ONa2O2只有1摩尔，所以它只与CO2反应生成Na2CO3和O2。气体排出后，只剩下Na2CO3。答：答例7。众所周知，当在标准条件下引入100毫升二氟化硼溶液时，二氟化硼=二氟化硼当完全反应后测得的生成溶液中氯和溴的浓度相等时，原来的氟化硼就溶解了。液体中物质的数量和浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据所提供的信息，Fe2+比Br-更容易还原。因此，在引入Cl2之后，Fe2+应该是完整的该部分被氧化成Fe3+。根据问题的含义，在反应溶液中仅发现Fe3+、Cl-、Br-和n (Cl-)=n。(Br-)=2n(Cl2)=23.36升/22.4摩尔-1=20.15摩尔。根据电荷守恒原理，必须有：3氮(Fe3 )=氮(氯)-1氮(溴)-1:氮(Fe3 )=0.2摩尔由铁守恒已知n (Fe2 )=n (Fe3 )=0.2摩尔。因此，原始FeBr2溶液的量和浓度如下：0.2毫升/0.1L=2毫升/升例8。由四种微粒A、D、E和G组成的盐可以表示为xAaDdyE2DzG(其中X、Y和Z是系数)。将4.704克盐溶于水中，得到澄清的弱酸溶液，其中溶质的质量为3.408克。同样的质量的盐与5.13克钡(羟基)2充分混合并加热，产生的气体被足量的铝盐溶液充分吸收获得0.624克氢氧化铝，将加热的残余物溶于水中并过滤，滤液用0.400的酚酞作为指示剂。将摩尔/升硫酸滴定至终点，并除去15.0毫升硫酸。滴定后，溶液不能检测到任何当滤渣用硝酸洗涤时，金属离子和酸根离子部分溶解，得到黄色溶液，当遇到石炭酸时显示紫色。根据推理和计算，将结果填入下列空白处。(1)四种粒子A、D、E和G分别为_ _ _ _ _ _ _；(2)计算x、y和z的比值为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)甲与丁的比例计算为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)盐的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答：(1)Fe2SO 42-NH4H2O(2)1:1:6(3)a 3360d=1:1(4)硫酸亚铁(NH4)2SO46H2O或铁(NH4)2(SO4)26H2O分析：首先，4.704克这种盐含有0.072摩尔；“水”的概念。以0.03摩尔的量加入氢氧化钡，并从中引入氢气。氧离子和钡离子的量分别为0.06摩尔和0.03摩尔，氢氧离子的量为0.024摩尔用于与溶液中的铵离子反应释放氨气，可以知道溶液中含有铵离子的物质的量为0.024摩尔和0.03摩尔引入的钡离子将在溶液中所有硫酸根离子沉淀后保留。有必要加入0.006摩尔的硫酸盐(由硫酸带入)使其完全沉淀，这样就可以得到原始溶液中的硫酸盐。物质的量为0.03-0.006=0.024摩尔。到目前为止，已知盐中有三种微离子：“水”、硫酸根离子和铵离子。颗粒，从题目中不难推断出另一种粒子是亚铁离子，根据电荷守恒定律，亚铁离子是可以获得的物质的量为0.012摩尔实施例9生铁通常含有化合物b，其含量、形状和分布对生铁性能的影响它非常大，这使得生铁硬而脆，不适合机器操作。机械加工。已知：(1)E，f，h，I，p是常温下的气体，h、I和p是简单的物质。e是一种棕色气体。(2)反应(1)和(2)是理想的绿色水处理剂Na2FeO4方法，其中产生反应(1)Na2FeO4也产生纳米2和H2O。各物质之间的转化关系如下图所示(图有些产品没有列出)。请填写以下空格：(1)填写F _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的电子表格。(2)反应3的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答：(1)(2)2Cl-2H2O 2-H2Cl2(3)fe2o 33n NO34NaOH=2na2feo 43n NO22H2O分析：在常温下，氟是一种气体，它能与Na2O2反应生成元素氢，然后氢是O2，氟是CO2，氮是氧化铁，红棕色气体e是NO2，它应该是氧化性酸硝酸的还原产