宁夏吴忠市2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

宁夏禹忠市2020年高三化学上学期第二次月考问题(没有答案)可用的相对原子质量：h-l c-12o-16na-23al-27mg-24fe-56第一卷(选择题共44分)选择题(这个问题共22个提问，每个提问2分，共44分)。每个问题只有-年概要文件选项)1.俄罗斯西伯利亚研究人员开发了一种生物活性吸附剂，可以吸附水中几乎所有的微生物和噬菌体。据俄罗斯科学信息杂志报道，这种新吸附剂是用经济、环保的棉纤维素和氢氧化铝的主要成分布拉姆石制成的，并提出了以下不正确的主张()A.A1 (OH) 3盐酸和NaOH溶液都可以反应B.纤维素和淀粉不是异构体C.纤维素可以引起乙酸和酯化。D.在实验室中，A1 (OH) 3可由偏铝酸盐和氨制备2.以面粉为原料的面包，为了使其柔软美味，通常用碳酸钠作为发泡剂()热稳定性下降增加甜味提供二氧化碳钠离子A.b .c .d .d .d .3.长时间空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是因为与氧气的反应()A.过氧化钠固体b .亚硫酸钠固体c .硫酸亚铁测定d .苯酚测定4.红珊瑚栖息在2002000米的海洋中，产于台湾海峡、南海，与琥珀、珍珠一起统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征。就是用来制作珍贵的工艺品。珊瑚是由大量珊瑚虫分泌的钙质堆积而成的干支。红色是因为某些元素在海底长期积累。那个元素是()A.Na B. Fe C. SiD。Cu5.稀硝酸能与5.4g铝正确反应，该酸与铁反应时消耗铁最多的量为()A.0.2mol B.0.4mol C. 11.2g D. 16.8g以下离子方程式是正确的()氧化钠水：na2o2 H2O=2na 2oh-O2 B.碳酸氢钠溶液和假钠溶液反应：H OH-=H2OC.钾溶液和烧碱溶液反应：2k 2h2o=2k oh-H2 D:小苏打和少量净化石灰水混合：Ca2 oh-HCO 3-=CaCO3 852227.以下各组物质相互混合反应。现有气体产生。最终沉淀生成()金属钠被注入FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液少量碳化物被注入过量的NaHCO3溶液Na2O2被注入FeCl2溶液A.b .c .d .8.碳酸氢钠受热后容易分解成碳酸钠。(如果加热5.00克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质的价格减少了0.31克，原来混合物中碳酸钠的质量被认为是宝贵的。)A.3.38g B.4.58 g C.4.16g D.4.41 g9.2020年10月15日，我国成功发射了以铝粉和高氯酸铵混合物为固体燃料的“神舟5号”载人宇宙飞船。其中高氯酸铵的反应为2n H4 clo 4=N2c122 O24 H2O。以下说明是正确的()A.反应属于分解反应，氧化还原反应B.上述反应可以瞬间产生巨大的温度，高温是推动宇宙飞船飞行的主要因素C.铝粉的作用是点燃时可以替代氧气D.在反应中，NH4C1O4只起到氧化剂的作用10.(同一物质的量将镁和铝混合，然后将混合物分成4等份，每种对充分量的下一种溶液作出充分反应后，释放出的氢最多。)a . 3mol/lhcl b . 4 moi/lhr no 3c . 8mol/lnaohd . 18 mo l/lh2so 411.在以下指定条件下的溶液中，可以共存的离子集是()A.pH=l的溶液中：NH4、Fe2、SO42-、C1O-B.过量的SO2气体的溶液：k，Na，CO32-，SO42-C.浓度为A1O2- 0.1mol/L的溶液中：k，Na，SiO32-，SO42-D.常温水力发电分离的c(H )=1110-11mol/L溶液：Fe3，Br-，Cl-，SCN-12.过氧化氢(H2O2)是一种无色粘性液体，容易分解成水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂，是防止客厅、公共场所污染的第一种消毒剂。为了便于保管、运输、使用，业界使用了“酒精分析方法”，该方法将H2O2转换为具有化学式2co 3和H2O2双重性质的2co 3和H2O2的附加复合链固体碳酸钠晶体。与以下物质接触不会使碳酸钠无效()A.MnO 2b.fecl 2c.ch 3 cohd.nah co 313.将NA设置为鳄梨常量的值，并正确地说，如下所示()A.常温常压下，2.8 g N2和CO混合气体中的电子数为1.4NAB.1 mol C12与足够的Fe完全反应，传输3NA个电子C.1 l 0.1 moll-1 nah co 3溶液中的0.1NA HCO3-D.7.8 g Na2O2中负离子的数量为0.2NA14.在无色溶液中检查了Ba2，Ag，测定了酸性强。Cu2Fe3cl-NO3-NO3-S2-co32-NH4Mg2a13a1o 2-。事实上，这些离子中的一些不用再确认就可以否定。不需要确认的离子组是A. b . d .15.在100 时，将甲醇和甲烷、氧气的混合气体放入包含过量Na2O2固体的密封容器，继续点燃火花，充分反应，然后在密封容器中测量气体压力为零，原来混合气体中的甲醇和甲烷、氧气的体积比()a . 1:1 b . 1:1 c . 13336363633333362d .无法计算16.在我国最近报告的高温超导体中，铊(T1)是组成成分之一。已经知道铊和铝是同族元素，关于铊性质的推论可能是错误的。A.银白色年金中B. 3可生成的离子化合物C.在与硝酸的作用下释放出氢，硝酸盐d .铊的密度大于铝17.溶液可以包含多种类型：h、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-。添加锌粒子产生无色无味的气体。添加NaOH溶液会产生白色沉淀，产生的沉淀量和添加NaOH的物质量相关，如下图所示。以下说明是正确的()A.溶液的阳离子只有h，Mg2，Al3B.溶液中有CO32-、SO42-和NO3-；C.溶液中n(NH4)=0.2molD.n (h): n (Al3): n (Mg2)=1:1118.在下表中，对I、II的准确性以及两者之间因果关系的判断是正确的()选项陈述I陈述二判断a工业硫酸吸水SO3SO3能与水反应I对；两对；ITZYbCl2和SO2混合后，可用于纸浆漂白Cl2和SO2的漂白效果更好I对；II错误；无c金属钠有很强的还原性高压钠灯发出强烈的雾光。I对；两对；无d石墨一般用作电解槽电极石墨的化学性质稳定，导电性能好I对；两对；无19.人体正常的血红蛋白包含Fe2，不正确摄取亚硝酸钠等亚硝酸盐的话，血红蛋白的Fe2会转化为Fe3，中毒，摄取维生素c的话就能解密。以下说明是正确的()A.亚硝酸盐呈氧化b .维生素c还原性C.维生素c对Fe3沉淀d .缺铁性贫血可以服用硫酸亚铁制剂20.在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸l00 mlmol/L，将混合物完全溶解，释放224mL (STP)的气体。结果溶液中添加了KSCN溶液，出现了不流血的红色，混合物中铁元素的质量分数为()A.68.6% b.77.8% c.81.4% D .无法计算21.酸性高锰酸钾溶液经常被硫酸酸化，添加盐酸会产生黄绿色气体，因此我们认为以下说法不正确()A.氯化铁溶液中的铁离子可以用酸性高锰酸钾溶液测试B.如果产生了标准33.6L黄绿色气体，则还原0.6mol高锰酸钾C.这种现象表明物质的氧化性：KMnO4Cl2D.用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液而不滴指示剂22.按下绘图装置，通过x气体，点燃管子p，实验结果表明，如果石灰水是浑浊的油，x，y。A.H2和Fe2O3 B.CO和CuO C. H2和Na2CO3 D.CO和Na2CO323.9分钟)一条鱼和一条虾已灭绝的小河里有四家工厂：甲、乙、丙(见图)。每个工厂仅排放NaHCO3、FeCl3、Ca(OH)2、HC1之一。一个环境团体监测了河水，结果显示，a工厂所在的河流是乳白色的。 b工厂所在的河段呈红褐色。 c工厂所在的河段在混浊中波动。丁工厂在河里有气泡，河还是很好的。请推断一下：(1)四家工厂排出的废液中包含的污染物有甲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(填充物的化学式)(2)在甲、丁二厂的排水口直接混合测定等物质浓度的清肺液，写出反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果要从乙厂的废液中提取溶质，可以直接蒸乙厂废水，得到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(9分钟)中学化学中几种常见物质的转换关系如下图所示。在沸水中滴入d溶液，可以得到分散的红褐色胶体f。请回答以下问题：(1)红褐色胶体中f粒子的直径大小范围：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)A、B、H的化学方程式：A _ _ _ _ _ _ _ _ _，B_，H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，B(3) H2O2分子的电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。离子方程式，使用过氧化氢和反应的c的酸性溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在c溶液中添加与c等物质的量的Na2O2，准确地将c转换为f，从而建立该反应的离子方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。25.(10分钟)已知特定纯碱样品中含有NaCl杂质，为了测定样品中纯碱的质量分数，可以用下图所示的装置进行实验。主要实验阶段包括：按照图片组装仪器，检查检验装置的机密性将a g样品放在锥子瓶里，加入适量的蒸馏水溶解，制成样品溶液测量含有碱石灰的u形管的质量，得到BG从馏分漏斗中滴下6mol/L的硫酸，直到气体不再出来从导管a慢慢鼓到一定量的空气再次测量含有碱石灰的u形管的质量，得到CG重复步骤和，直到u-pipe的质量基本不变。DG填写空格并回答问题：(1)用托盘秤称样品的重量时，如果秤的指针向左倾斜，请将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置的干管b的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，试验结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(高、低、不变)；(4)步骤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)在此样本中，纯碱质量分数以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _计算。26.(12分钟)硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)是氧化铜，含有少量铁。流程如下：PH为4 5时，Fe3几乎完全水解沉淀，但Cu2很少水解。(1)确认溶液a可能包含Fe2，并且该溶液中存在Fe2的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充顺序)A.H2O2 B. NaOH C. KMnO4 D. KSCN(2)为了测定溶液a的Fe2浓度，在(1)用选定的检查试剂进行实验之前，首先要制造测定一定物质体积的检查试剂的溶液250毫升，配制所需的仪器除了天平、玻璃棒、烧瓶、药水、250毫升容量瓶外，(3)试剂1名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，任务1名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)为了获得更纯的产品，试剂3可以选择_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.NaOH B.CuO C.FeO D.Cu(OH)227.(6分)已经知道：氧化性：KMnO4HNO3: Bi位于周期表上的VA族，3稳定，Bi2O3是碱性氧化物，Bi3的溶液无色。取一定量的硝酸酸化的Mn (NO3) 2溶液，依次进行下一次实验，其现象记录如下。添加适量的NaBiO3后，溶液变成紫红色。适量的H2O2持续下降，紫红色褪色，产生气泡。适当添加PbO2固体，固体溶解，溶液再次变成紫红色。请回答以下问题：(1)实验记录反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) KMnO4，H2O2，PbO2氧化性从钢到弱_(3)反应将SO2气体通过结果溶液的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三，选择问题(共10点、28点、29个问题之一，黑掉相应的问题编号)。28.(10分钟)x，y，z，w，r，q是前30个元素，原子序数依次递增。在所有元素中，x的原子半径最小，y有三个能级，每个级的电子数相等，z原子未配对的电子数在同一个周期元素中最多，w形成断裂是空气的主要成分之一，同一个主族的最外围只有一个电子，其他电子层电子处于饱和状态。请回答以下问题：(1)Q核外电子布局为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在化合物YX4中，y的混合方式为_ _ _ _