四川省米易中学2020届高三化学周测试题2

高三 周测 化学试题相对原子质量：H-1 C- 12 N- 14 O -16 Cl-35.5 Na-23 Si- 28 Fe- 56一 单项选择题（6分/题，共42分）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释 A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D AI(OH)3用作塑料的阻燃剂 AI(OH)3受热熔化放出大量的热2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molOH配合物中含有6NA个键BKClO3+6HCl =KCl3Cl23H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD60gSiO2晶体中Si-O键数目为4NA3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A. 加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应4.常温下， 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO5下列说法正确的是A0.01mol/L的NaHCO3溶液中,加水稀释，使溶液中所有离子的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)6关于下列四个图像的说法正确的是A.已知图是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B.图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的物质的量之比为2：3C.图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H+2e-=H2D.图是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时PH的变化曲线7.某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二填空题(本大题共4小题,58分）8.(15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子 半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）： (1)A2D2分子的电子式为_，BD32-离子的空间构型为 ，E的基态原子的外围电子排布式为_。 (2) A 、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是_ _。 (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为 (4)下列叙述正确的是_(填序号）。a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c. N分子中含有6个键和1个键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (5)已知:E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式： 9.(14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1: Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。他用淡紫色的Fe(NO3)39H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 溶液100mL。需要称取_g Fe(N03)39H20晶体，配制过程中所用到的仪器除托盘天平、烧杯、 玻璃棒外还必需 、 测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为 。将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是 将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论?_,简述理由： （3）【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：（棕色)。由此可知1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，可能是 和 氧化了银。10（15分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 (2)D的化学名称是 (3)J的结构简式为 ，由D生成E的化学方程式为 (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为 (写出一种即可) (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 11.(14分）尿素是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应的离子方程式是_(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是 。(3)反应是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOO