四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学上学期期末考试试题

四川省宜宾市徐州区第二中学：2020高三化学期末考试试题中华民族有着辉煌的发明历史。下列发明不涉及化学反应A.用胆矾熔炼铜b .用铁矿石熔炼铁c .用烧结粘土制造陶瓷d .用抛光磁铁制造指南针8.下列实验装置可以用来完成相应的实验A.去除氯气中的氯化氢b .实验室氨生产A.制备和收集氯化氢D.证明乙醇经过消去反应生成乙烯9.NA是阿伏伽德罗常数的值。以下相关陈述是正确的液氮和氧气混合气体中的分子数为0.1纳B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC.在标准条件下，22.4四氯化碳中所含的分子数为NAD.0.1毫摩尔三氧化二铁完全水解产生的铁(羟基)3胶体粒子数为0.1纳10.x、Y、Z、M和N是元素周期表中的短周期主族元素，它们的原子序数依次增加。众所周知，X的最外层电子数是二次电子数的3倍，X和M在同一个主族中，Y在同一个周期主族的元素中具有最大的原子半径，Z和N可以形成ZN2型化合物。以下陈述是正确的A.x和y只能形成一种化合物b。对应于最高价氧化物的水合物碱度：YZC.简单物质的熔点：m 或=；(3)火电厂大气中二氧化硫含量严重超标，目前正在对该地区的雨水样品进行调查。首先，用酸碱度试纸测量雨水样品的酸碱度，操作方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，测得样品的酸碱度约为3；为了进一步探索SO3形成的酸雨的性质，将一定量的二氧化硫引入蒸馏水中配制成溶液，溶液的酸碱度为3，然后将溶液分成a和b两部分，在a中加入适量的氢氧化钠固体，使溶液呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响)，那么该中性溶液中离子浓度的关系为：钠=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果溶液B长时间放置在空气中，长期放置后溶液B中水的电离度与长期放置前相比会_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(4)下图所示工艺是工业上处理工业尾气中SO2的常用工艺：上述过程中的一种物质可以循环使用，该物质再生的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。35.镓(31Ga)是一种重要的金属元素。镓及其化合物广泛应用于电子工业、光电工业、国防工业、超导材料等领域。回答以下问题：(1)占据最高能级电子的基态Ga原子的电子云轮廓形状为_ _ _ _ _ _，未配对电子的数量为_ _ _ _ _ _。(2)Ga(NO3)3中阴离子的立体构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并写出与阴离子立体构型相同的分子的化学式。(3)将2-甲基-8-羟基喹啉镓(如图所示)应用于分子印迹技术。2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入元素符号)，提供孤电子对的成键原子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示。硫、镓和银形成的化合物的晶胞是一个长方体，底面为正方形。结构如下图所示，则晶体中硫的配位数为_ _ _ _ _ _，晶胞底面的边长为a=5.75 nm，高度为h=10.30nm，晶体密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3(仅列出计算公式)。36.(15分)丹参醇存在于中药丹参中。人工合成丹酚酸的部分路线如下：已知：完成下列空白处：(1)A中的官能团名称：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)利用已知条件，写出合成路线流程(采用无机试剂和乙醇，合成路线表述为：甲乙双方的目标产品)。_化学参考答案7.D8.A9.B10.B11.B12.C13.D26.向左增加Al3OH-=Al(OH)3；(0.03，0.01)随着羟基-的连续加入，沉淀量连续减少0.4铝(羟基)3OH-=二氧化铝-2H2O (0.04，0)27.PbO24 HCl(浓缩)=PBC L2 Cl24H2O过滤硫酸钠pbp O2 2h2so 4 2 PbSO 4 2H2O PbCl 42-2E-=pb4cl-H阴PbO28.(1)a(2)-196.6；4；(3)将试纸条放在干燥干净的表镜(或玻璃片)上，用干燥干净的玻璃棒蘸取雨水样品放在试