四川省成都市铁路中学2020届高三化学10月检测（无答案）

四川省成都铁路中学，2020年10月中考(化学)(时间：100分钟，总分108分)可能的相对原子质量：ba-1370-16na-11k-39c-12h-1首先，多项选择题(以下问题只有一个正确答案，请将正确答案写在机器可读卡片上，共48分)1.正确使用的化学术语栏是()A.硫原子原子结构示意图：B.NH4Cl的电子类型：C.原子核中有10个中子的氧原子：d .对氯甲苯的结构式：2.根据反应：2H2S O2=左2H2O，4NaI O2 2H2SO4=2I2 2Na2SO4 2H2O。Na2S I2=2nai sLeft。对下列物质氧化强度的正确判断是()A.O2I2S B.H2SNaIH2OC.二氧化硅3.以下判断错误是()A.沸点：b .熔点：C.酸度：c .碱度：4.在氧还原反应中，水可以作为氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂等。将以下反应与Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr进行比较。水的作用是不同的()a2na2o 22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2 F22H2O=4HFO2D3O2+H2O=2hno 3+NO5.以下关于水晶的陈述是正确的()A.晶体中的分子间作用力越大，分子越稳定；原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中的共价键断裂。氯化钠融化时离子键不会断裂6.下列哪个公式可以用来精确计算任何稀盐酸溶液(Kw是水)中的氢离子浓度c ()()的离子积常数A.c ()=c (hcl) b.c ()=c (hcl) kw/c()C.c ()=C(盐酸)Kw直流()=C(盐酸)Kw/c()7.下列离子群必须在指定的溶液中大量共存()在甲：Fe2+，Al3+，NO3 -，Cl-B.在由水和电分离的c (oh-)=10-13 mol-1的溶液中：na，Ba2+，cl-，br-含大量Al3的溶液中的C :D.无色溶液：k，na，MnO4 -，SO42 -8.下列离子方程式是正确的()A.将碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：碳酸氢钙-氧化钡-=氧化钡 H2OB.潮湿环境中钢的氧吸收腐蚀的正反应：O2 4e-=2O2-C.足量的溴化亚铁与少量的氯反应：2Fe2 4Br- 3Cl2=3 Fe3 2Br2 6 Cl-D.少量二氧化硫被引入到钙(ClO)2溶液中：二氧化硫H2O钙2clo-=caso32h9.用NA avogadro常数表示，下列陈述是正确的()A.将含有1摩尔三氯化铁的溶液滴加到沸水中，制备的三氯化铁胶体粒子为钠B.在标准条件下，22.4LSO3含有钠分子。C.1摩尔二氧化硅中含有的硅氧键的数目为2NAD.16.9克bao 2晶体中的阴离子和阳离子总数为0.210.下列现象不能用查泰莱原理来解释()A.向血红色铁(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体以加深溶液的颜色B.合成氨工业选择较高的压力和温度来提高NH3的产量向水中加入酸或碱会抑制水的电离。d、配制三氯化铁溶液时，将三氯化铁溶液溶于浓盐酸中，然后加水稀释11.用电导率仪测得的液体BrF3具有微弱的电导率，并且在KBrF4中阴离子和阳离子的电离、(BrF 2)2SF 6和BrF2SbF6也被反射，那么BrF3溶液中的阴离子和阳离子是()A.F-、Br3 B.BrF4-、BrF2C.BrF2、F-D、BrF4-、Br312.在11 P460硫酸铜96H2O=24h小时3 PO 4 20 Cu 3 P 60 H 2 SO 4反应中，如果11摩尔4参与反应，硫酸铜氧化P4的量为()11毫升B44毫升C3毫升D6毫升13.如图所示，在一定条件下，可逆反应r (s) x (g) y (g) z (g)在一个封闭的容器中进行；在h 0达到平衡状态1之后，影响平衡的条件在时间t1改变，并且平衡移动到平衡状态2。时间t1的条件变化可以是()A.提高温度b .减少体积C.增加y-d的浓度，加入一定量的r14.用1摩尔一氧化碳和2摩尔H2O(克)填充一个密闭容器进行反应：H2O二氧化碳公司H2分公司.当反应达到平衡时，一氧化碳的体积分数为x。如果容器的体积和温度保持不变，原料按以下四种比例装入容器，当达到平衡时一氧化碳的体积分数大于x时，为()a . 0.5毫升二氧化碳2毫升水(克)1毫升二氧化碳1毫升氢b . 1毫升二氧化碳1毫升水(g)1毫升二氧化碳1毫升氢。0.5毫升二氧化碳1.5毫升水(克)0.4毫升二氧化碳0.4毫升氢d . 0.5毫升二氧化碳1.5毫升水(克)0.5毫升二氧化碳0.5毫升氢15.给定一定温度，x(g)2y(g)mz(g)；H=-AKJ/摩尔(A0)对于现有的等体积和定体积的甲、乙封闭容器，在保持温度的条件下，向甲封闭容器中加入1毫摩尔和2毫摩尔，当达到平衡状态时，加热bkJ被释放；当2毫摩尔和4毫摩尔被引入到封闭容器b中以达到平衡状态时，热量ckJ和2b c被释放，然后下列值被正确地关联()A.a=bB.2a cc . m . 3D . m 3甲乙固定隔板2aL16.一个恒温容器被一个固定的隔板分成两个容器甲和乙。如图所示，1摩尔的甲和1摩尔的乙被填充在容器甲和乙中在反应3a (g) b (g) xc (g)达到平衡后，容器A中的甲浓度与容器B中的甲浓度之比为5:3，最高可达碳在甲和乙中的体积分数是()A.b . b . a b . c . a=b . d .不确定17.一定量的H2被包含在具有一定体积的VL的恒定体积的封闭容器中，并且引入Br2(g)以进行反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H0 .当温度分别达到平衡时，H2的体积分数和物质Br2(g)的量的变化之间的关系如图所示。以下陈述不正确()A.从图中可以看出：B.两点的反应速率：为了提高Br2(g)的转化率，可以将HBr液化并及时除去。随着Br2(g)的加入，HBr的体积分数在平衡时不断增加18.在25时，在一定浓度(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2和NH3H2O的四种溶液中，c (NH4)是相等的，四种溶液的浓度分别为Amoll-1和BMoll-1。那么下面的判断是正确的()A.a=b=cdB.db a cC。d b c aD。c a b d19.现有等体积的氢氧化钡、氢氧化钾和氨气。H2O有三种溶液，它们分别与V1L、V2L、V3L和其他浓度的盐酸混合，下面的说法是正确的()A.如果三种溶液在混合前的酸碱度相同，用等倍稀释后的氢氧化钾溶液的酸碱度最大如果前三种混合溶液中的物质的量和浓度相等，并且混合溶液是中性的，V1V2V3如果混合前三种溶液中物质的量和浓度相等，并且酸和碱刚刚完全反应，V1V2V3如果混合前三种溶液的酸碱度相同，并且酸和碱刚刚完全反应，V1=V2V320.众所周知，溶液中只存在氢氧根离子、氢氧根离子、氯离子和NH4离子，它们的离子浓度可能具有以下关系： c(氯)c(NH4 )c(氢) c(羟基) c(氯)c(NH4 )c(羟基)c(氢) c(NH4 )c(氯)c(羟基)c(氢) c(NH4 )=c(氯)c(羟基)=c(氢)以下陈述是正确的()如果是正确的，溶液中的溶质必须是氯化铵b如果是正确的，那么溶液中的c (NH4) c (cl-)如果是正确的，并且盐酸和氨水的体积相等，那么盐酸中的碳(氢)等于氨水中的碳(氢)D.当溶质不同时，上述四种关系可能成立。21.可用的等浓度溶液有：醋酸苯酚酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠根据溶液的酸碱度从小到大排列正确()22.以下陈述是正确的()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中。当溶液的pH=7时，c (so42-) c (NH4)B.这两种乙酸溶液的浓度分别为c1和c2，并且pH分别为a和1，那么C1=10C2C.向0.1 mol-1氨水中加入少量硫酸铵固体会增加溶液中的c (oh-)/c (nh3h2o)d、将ph=11的NaOH溶液和ph=3的乙酸溶液等体积混合，向混合物中滴加石蕊溶液，使其变红23.常温下，将1.000摩尔-1盐酸滴入20.00毫升1.000摩尔-1-1氨水中。溶液的酸碱度和温度随盐酸加入量的变化曲线如下图所示。下列陈述是正确的()A.a点c (h )=1.010-14 mol/l，与水和电分开b点：c (nh4 ) c (nh3h2o)=c (cl-)C.c点：c (cl-)=c (nh4)在d点之后，溶液温度略微下降的主要原因是NH3H2O电离吸收的热量。24.在标准条件下，VL氨水溶解在1L的水中(水的密度约为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，那么下列关系式是不正确的()A.B. W=17c/(1000P)C.直流=1000伏安/(17V 22400)2.完成以下主要问题(共60分):25(共14分)已知在短周期内相邻元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加，其中三个元素X、Y和Z的质子数之和为21，X、Y和Z是相同周期且相邻的，并且Z和W是相同的族。(1)w在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，它的氢化物是一个分子(填写“极性”或“非极性”)(2)Y的最高价氧化物和盐溶液在与其氢化物反应后的水合作用用离子方程式表示，原因如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)有一种含有y元素的液态氢化合物b，1分子含有18个电子，这是发射“神舟七号”宇宙飞船时使用的高能燃料之一。结构分析表明，分子结构中只有一个单键，那么b的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。y和次氯酸钠的简单氢化物c (1分子含10个电子)可以按一定的物质量比例混合生成b，反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该反应的还原产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。火箭推进器分别装有硼和过氧化氢。当它们混合时，立即产生Y2和气态H2O，并释放大量热量。已知：(1) 12.8克液体B放出248.5千焦；完全燃烧产生Y2和液体H2O时的热量；2H2O 2(l)=2H2O(l)O2(g)；氢=-196.4千焦/摩尔；H2O(l)=H2O(g)；H=44千焦/摩尔.根据上述条件，写出乙与过氧化氢反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在由X最简单的气态氢化物、Z简单物质和氢氧化钾溶液组成的新燃料电池中，负极上的电极反应公式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)将9g单质x在足够量的单质z中燃烧，将得到的气体引入到L1摩尔-1毫欧溶液中，在完全吸收后，溶液中的离子浓度从大到小的顺序26 (16分)一、体积为5 L的恒温恒容密闭容器最初放入2摩尔N2 3摩尔H2，10秒后达到平衡，在平衡时测得的NH3物质的量为0.8摩尔。二。容器B最初装入摩尔N2和摩尔H2，以保持恒定的温度和恒定的压力达到平衡，并且在平衡时测量的NH3物质的量为1.2摩尔。两个平衡温度相同，