云南省河口县第一中学2020届高三化学上学期期中试题

云南省河口县第一中学2020年高三化学期中考试试卷一、单项选题(共7项，每项6.0分，共42分)1.下列离子群可以大量共存()A.在室温下，在ph=0的溶液中：Fe3+，Mg2+，cl-，sob在常温下c (h )=110-13mol-1的溶液中与水和电分离：k，HCO，cl-，S2-C.使酸碱度试纸呈蓝色的溶液中的Cu2+、Fe3+、NO、SOD.在三氯化铝溶液中：na，AlO，so，NO2.一位同学通过系统的实验来探索铝及其化合物的性质，操作正确并能达到()的目的A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液(b)同等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，制备同等质量的氢气C.铝在常温下与浓硝酸反应生成大量的NO2D.加热蒸发三氯化铝溶液至干，得到三氯化铝晶体3.下面的离子方程式表示的是正确的()A.过量氯气：向fe2溶液中引入Cl2 2fe2=2cl- 2fe3将明矾溶于水中形成胶体：Al3+3H+2O Al3(胶体)3H溶解在醋酸中的大理石：碳酸钙2h=Ca2 H2O CO2D.铜与稀硝酸的反应：3cu 4h 2no=3cu2 2no=2h2o4.下列现象或操作与溶解度或溶解度变化无关的是()A.储存期间用水密封液态溴B.合成氨工业中氨与N2、H2和NH3的分离c、将苯酚溶液放入冰水浴中变浑浊D.重结晶法分离氯化钠和氯化钾5.阿戊是中学里五种常见的化合物，而甲和乙是氧化物。它们之间的转换关系如下图所示。以下陈述是正确的()A.x与a反应的化学方程式为：al2o 3 2 fe2o 3 2alB.测试溶液d中金属阳离子的反应：Fe3 3scn-=铁(SCN)3左C.单质y在一定条件下可以与水发生置换反应D.化合物b和c都是两性化合物，因为它们能与酸和碱反应。6.将硫酸和氢氧化钠反应后的溶液与等量的物质蒸发至干，得到硫酸氢钠。以下关于硫酸氢钠的陈述是正确的()A.因为硫酸氢钠是一种离子化合物，它可以导电B.硫酸氢钠固体中阳离子与阴离子的数量比为21C.当硫酸氢钠固体熔化时，离子键和共价键被破坏。D.当硫酸氢钠固体溶解在水中时，会破坏离子键和共价键。7.众所周知，酸性高锰酸钾溶液可以氧化硫酸亚铁。化学方程式为2K MnO 4 10 FeSO 4 8H 2SO 4=K2SO 4 2 MnO 4 5Fe 2(SO4)3 8H 2O。将一定量的硫酸酸化高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后加入碘化钾溶液。混合溶液中铁离子物质的量与KI物质添加量之间的变化关系如图所示。以下陈述不正确()A.图中AB部分主要是高锰酸钾和碘化钾溶液的反应B.图中BC段的反应为2fe 3 2i-=2fe 2 I2根据有机碳部分的数据，高锰酸钾的加入量为0.25摩尔根据有机碳部分的数据，硫酸亚铁的加入量为1摩尔第二卷第二，填空8.高锰酸钾在不同条件下的反应如下mn5e-8H=Mn24H2OMn 3e- 2H2O=二氧化锰 4OH- 锰e-=锰(溶液绿色)(1)从以上三个半反应可以看出，高锰酸盐离子还原产物受溶液的影响。(2)向高锰酸钾溶液中引入SO2，还原反应的离子反应过程如下。(3)将二氧化铅放入酸性硫酸锰溶液中搅拌，溶液变紫。以下陈述是正确的(填写字母)。A.氧化： PBO 2高锰酸钾B.还原性： PBO 2高锰酸钾C.该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中进行下一步反应，其中K2SO4与S的比例为32。完成以下化学方程式：高锰酸钾K2S=K2MnO 4 K2SO 45 .(2)如果生成6.4 g元素硫，则在反应过程中转移电子的物质的量为。9.根据以下各组的溶解度曲线确定分离纯化方法。(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，从Na2SO4溶液中获得Na2SO4固体的操作是提高溶液的温度以结晶，用乙醇洗涤，然后干燥。乙醇用于洗涤而不是水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据图2所示的相关物质的溶解度曲线。在实验室中纯化粗过硫酸钾产品的具体操作是将粗过硫酸钾产品溶解在适量的水中，干燥。(3)根据图1中黄钾铁矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线，从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取黄钾铁矾钠的操作是首先蒸发和浓缩混合溶液，并趁热过滤。热过滤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；然后将滤液分成_ _ _ _ _ _，从而分离出重铬酸钠。10.以下是根据某些分类标准对某些物质与水的反应进行分类的图表。请根据所学内容填空：(1)上述一级分类标准(分为甲类和乙类的依据)为。(2)除了Cl2之外，F组物质还具有(化学式)。(3)甲组中的氧化钙常被用作食品包装袋中的干燥剂。CaO属于的物质类型是(用序列号填写空格)。(1)金属氧化物，(2)碱性氧化物，(3)碱，(4)碱性干燥剂曹参被用作干燥剂的原因是(用化学方程式表示)。(4)D组NH3水溶液呈弱碱性，用电离方程表示其呈弱碱性的原因：(5)氢氧化铝是由三氧化二铝制备的。最好不要在D组中选择氢氧化钠溶液，并解释原因：11.选项3:材料结构和特性)(15分)东晋华阳国志南中志年第四卷记载了白铜。云南镍白铜(铜镍合金)在国内外都很有名。它主要用于铸币和制作仿银饰。回答以下问题：(1)镍元素基态原子的电子排列公式为_ _ _ _ _ _，3d能级上的不成对电子数为_ _ _ _ _ _。(2)将硫酸镍溶解在氨水中，形成镍(NH3)6SO4蓝溶液。镍(NH3) 6 SO 4中阴离子的立体构型为_ _ _ _ _ _。(2)在镍(NH3) 6 2中，Ni2+和NH3之间形成的化学键称为_ _ _ _ _ _，提供孤电子对的成键原子为_ _ _ _ _ _。(3)氨的沸点为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“以上”或“以下”)磷化氢(PH3)，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；氨是_ _ _ _ _ _分子(填写“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型是_ _ _ _ _ _。(3)元素铜和镍都是由_ _ _ _ _ _键形成的晶体；元素铜和镍的第二电离能分别为1，958千焦摩尔-1和1，753千焦摩尔-1。ICuINi的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)镍-白铜合金的立方晶胞结构如图所示。(1)单元电池中铜原子与镍原子的数量比为_ _ _ _ _ _。(2)如果合金密度为DGCM3，则晶胞参数A=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ nm。12.选修课5:有机化学基础(15分)末端炔烃在催化剂的作用下会发生偶联反应，这种反应称为格拉泽反应。2R摄氏度小时摄氏度摄氏度摄氏度H2该反应在新型发光材料、超分子化学等研究中具有重要价值。以下是用格拉泽反应制备化合物E的合成路线：回答以下问题：(1)B的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _，D的化学名为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)和的反应类型分别为_ _ _ _ _ _。(3)E的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用1摩尔当量合成1，4二苯基丁烷理论上需要消耗_ _ _ _ _ _摩尔的氢气。(4)化合物()也能发生格拉泽偶联反应生成聚合物，化学当量为(6)写下以2-苯乙醇为原料制备化合物D的合成路线(其他无机试剂可选)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .回答1.A2.B3.B4.B5.C6.D7.D8.(1)酸性和碱性(2)锰锰(3)a(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O2.8摩尔9.(1)趁热过滤以防止Na2SO410H2O的形成(2)在不超过80的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤(3)有利于Na2SO4结晶，防止Na2Cr2O72H