安徽省黄山市2020届高三化学第一次联考试题新人教版

黄山市2020级高中化学一级考试本试卷由第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分组成，共100分，考试时间为90分钟。可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16硫16铁56第一卷选择题(42分)本卷包括14个问题，每个问题有3分和42分。在每个问题给出的四个选项中，只有一个符合问题的要求。雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下陈述是正确的A.在25时，ph=1的1.0硫酸氢钠溶液中的氢含量为0.2NAB.在标准条件下，2.24 LCl2与过量的稀氢氧化钠溶液反应，转移的电子总数为0.2NA在室温下，21.0克乙烯和丁烯的混合气体含有1.5NA的碳原子D.取0.5升0.2摩尔-1摩尔氯化铁溶液，所得溶液含有0.1纳的Fe3+。甲、乙、丙均为短周期元素，甲、乙为同一周期，甲、丙的最低阴离子为A2-，C-，A2-离子半径分别大于C-，B2和C-，它们具有相同的电子壳层结构。以下陈述必须是不正确的a，它们的原子序数a b c b，它们的离子半径a2- c- B2它们的原子半径，最外层的电子数。下列实验装置，其设计符合要求。氯化钴(克)一氧化碳(克)氯气(克)； h 0当反应达到平衡时，采取以下措施：升温；引入恒定体积的惰性气体；提高一氧化碳浓度；减压；加入催化剂；在恒压下引入惰性气体；可以提高氯化钴转化率的是A.bcd迷迭香酸是从梅丽莎中提取的酸性物质。其结构如图所示。以下陈述是正确的A.迷迭香酸属于芳香烃b . 1摩尔迷迭香酸最多可与9摩尔氢气反应1摩尔迷迭香酸最多可与含5摩尔氢氧化钠的水溶液完全反应迷迭香酸可以经过水解反应、加成反应和酯化反应右图所示的装置可以产生、净化和收集的气体有A.锌与稀硫酸反应生成氢气强氨与氢氧化钙固体反应生成氨气C.亚硫酸钠固体与硫酸反应生成二氧化硫D.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。在以下解决方案中，颗粒物的量和浓度之间的关系是正确的A.将稀盐酸滴加到硝酸钠溶液中，得到混合溶液，其pH=5: c (na)=c (NO3-)B.1.0 mol-1 na2co3溶液：c (oh-)=c (hco3-) c (h)C.1.0 molL-1 NH4Cl溶液：c (nh4)=c (cl-)D.乙酸钠溶液：c(na)c(ch3co-)c(h)c(oh-)。为以下操作向四个试管中的每一个添加少量不同的无色溶液。结论是正确的操作现象结论A滴加氯水和四氯化碳，振荡并静置下层溶液是紫色的异B向溶液x中滴加稀硝酸，然后滴加钡(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液x必须含有SO42 -C将干净的铂丝浸入溶液中进行火焰反应火焰是黄色的。原溶液含钠，不含钾D滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试卷不会变成蓝色。原始溶液中没有NH4+下图中，x和y分别是DC电源的两极。通电后，发现极板a的质量增加，在极板b处释放出无色无味的气体，这与此情况相符a极板b极板x极板z溶液A.银铁阳极硝酸银B.石墨阳极氢氧化钠C.锌石墨阳极硫酸铜D.铜石墨阴极氯化铜已知在常温下，氢氧化镁的溶度积常数ksp为5.610-12。取适量氯化镁溶液，加入一定量的苛性钠溶液，达到沉淀溶解平衡，测得ph值为12.0。那么下面的陈述是不正确的A.c (h)=1.010-12 mol-1B.添加的苛性钠溶液ph=12.0C.c (oh-)=1.010-12 mol-1，由所得溶液中的氢离子化产生在所得溶液中，D c (Mg2)=5.610-8 mol-1下列物质的转化可以在给定的条件下实现三氧化二铝钠铝酸铝SO3硫酸(3)该图显示了化学反应速率和时间之间的关系。当温度升高或压力在时间t1升高时，速率变化符合如下示意图的反应a . 2SO 2(g)O2(g)2SO 3(g)H0b . 4NH3(g)5O 2(g)4NO(g)6H2O(g)H0C.H2(g)I2(g)2HI(g)H0d . 2A(g)B(g)2C(g)H0第二卷非选择题(58分)(14分)x、Y、Z和W是周期短的四个元素。下表显示了有关它们的信息。元素部分结构知识部分性质X原子核外的电子占据9个原子轨道。X的氧化物是形成酸雨的主要物质。YY原子的二次电子数等于最外层电子数的一半。y可以形成各种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数大于4Z元素的最高正价和最低负价的代数和等于6W钨原子的最外层电子数等于2n-3(n是原子核外的电子层数)在化学反应中，钨原子很容易失去最外层的电子而形成Wn。填空：(提示：字母x，y，z，w不能用来回答)(1)。x有多种同素异形体，写X2电子的是，(2)。X、Y和Z元素的电负性顺序是_ _ _ _ _。(3)。钨元素原子基态原子的电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)。z位于元素周期表的周期组中(5)。含钨的硫酸盐是常用的净水剂。在常温下，溶液的酸碱度为7(填入“=”、”或“”)，原因是：(用离子方程式表示)。(6)。在25和101千帕下，32克钇的最低气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6千焦的热量，并写出了反应的热化学方程。(15分)两种聚合物化合物，F和K，可以由苯乙烯通过下列反应制备。它们都是常用的塑料。(1)J中所含官能团的名称为：k中所含官能团的结构式为(2)聚合物F的结构式为：I的分子式为。(3)E到G的化学方程式是：反应类型属于(4)在一定条件下，两个分子J可以带走两个分子的水，形成一个六元环化合物，并写出该化合物的结构式。(5)写出满足下列条件的同分异构的J的X-结式。(1)1molx可与3molNaOH反应；(2)x分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，17，(15分)铁及其化合物广泛用于生产和生活中。(1)氧化铁是一种重要的工业颜料。从废铁制备它的过程如下：回答以下问题：作业一和作业二的名称分别为_ _ _ _ _和_ _ _ _。(2)写出空气中煅烧三氯化铁的化学方程式；(3)如果煅烧不充分，产品中会存在Fe2，将进行试验设计实验以检查产品中是否存在Fe2。(2)有些学生认为高锰酸钾溶液滴定法也可以用来测定铁的含量。称取2.850克硫酸铜(硫酸亚铁)产品，溶解，并在250毫升容量瓶中定容；在锥形瓶中测量25.00毫升待测溶液；滴定用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液至终点，高锰酸钾溶液的平均体积消耗量为20.00mL写出酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式(2)计算上述样品中硫酸亚铁的质量分数，即已知的M(硫酸亚铁)=278克/摩尔(3)当滴定到达终点时，锥形瓶中溶液的颜色变化为以下操作将导致样品中硫酸亚铁质量分数的测定结果更高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.未干燥的锥形烧瓶B.含有标准溶液的滴定管没有润湿，也没有用标准溶液清洗C.在滴定终点，滴定管的尖端会产生气泡d、测量待测液体，当视线看标尺时，开始向上看，结束向下看18.(14分)氯化铜是一种化学产品，广泛用于生产颜料、木材防腐剂等。一个研究小组按照以下程序用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(氯化铜22H2O)。(1)实验室采用下图所示的装置，可将粗铜和Cl2转化为固体1(省略了加热仪器和夹紧装置)。甲乙浓盐酸二氧化锰浓硫酸粗铜粉玻璃纤维(1)仪器a的名称为。(2)在装置B中反应的离子方程式是。(3)如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是(4)装置iv中包含的试剂是，其功能是。(2)在将氯化铜溶液转化为氯化铜的操作过程中，发现溶液的颜色从蓝色变为黄绿色。这个小组想探究原因。众所周知，氯化铜溶液中存在以下转化关系：铜(H2O)42 (aq) 4Cl-(aq)氯化铜42-(aq) 4H2O(l)蓝色和黄色(1)上述反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)要将溶液从黄色变为蓝色，请写下可以使用的两种方法a.乙.(3)在从氯化铜溶液中获得氯化铜的过程中加入盐酸的目的是黄山市2020级高中生第一次素质测试化学试题参考答案及评分标准一、选择题(每题3分，共42分)标题号1234567回答CADCBBD标题号891011121314回答CAACBDB填空15.(14分)(1) (2分)(2)重心(2分)(3)1S22S22P63S23P1(2分)(4)3；七甲(各1分)(5) (1分钟)Al3 3H2O Al(OH)3(胶体)3H (2分钟)CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-890.3千焦摩尔-1 (3分)15分(1)羟基；羧基(各1分)；(1分)(2) (2分)C8H6O3 (2分)(3) (2分)取代反应(1分)(4) (2) (5) (3)17.15分(1) 过滤和洗涤(各1分) 4feco3 o22fe2o3 4co2 (2分)(3)取少量固体样品，置于试管中，加入足够的稀硫酸，摇动试管，然后加入几滴硫酸锰溶液。如果溶液褪色，有Fe2 (3分)(2) 5Fe2 MnO4- 8H=Fe3 2Mn2 4H2O (2分)0.9754(2分)(3)溶液从浅绿色变为紫红色，并且在半分钟(2分钟)内没有立即消退 b d(2分)18.14分(1)分液漏斗(2分)(2) MnO 24H2Cl-Mn2Cl2=2H2O (2分钟)(3)分液漏斗顶部塞子未打开(或小孔与凹槽未对齐)，(2分)(4)氢氧化钠溶液(1分)吸收未反应的氯，防止空气污染(1分)(2) (1) (2分)(2) a .加水稀释b .硝酸银溶液(各1点)(3)抑制铜离子的水解，提高产品的收率(或纯度)(2分)区县学校班级名称考试编号请在每个问题的回答区域回答。超出黑色矩形边框有限区域的答案