云南省曲靖市第二中学2020届高三化学第四次周考模拟考试试题

云南曲靖市第二中学2020届高三化学第四次周考模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂B铁具有良好的导电性，故铁粉可做食品除氧剂C二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D乙醇能使细菌变性，故无水乙醇常作医用消毒剂8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在常温常压下，8.0 g SO3 所含氧原子数目为0.1NAB1 L 1 molL1CH3COOH溶液中所含的氢离子数目为 6 NAC在标准状况下，2.24 L D2和H2的混合气体所含质子数目为0.2NAD1 mol CH3CH2OH 完全氧化成CH3CHO转移电子数目为NA9用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置图如下图所示。处理过程中，铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色。下列说法正确的是A石墨极为负极，发生还原反应B阴极的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO410. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X是形成有机物的必需元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。在短周期中，Z的原子半径最大。R原子的电子数是X、Z原子的电子数之和。下列说法不正确的是A原子半径r(Z) r(X) r(Y) BR的含氧酸酸性一定比X的强C由Y、Z、R组成的化合物的水溶液可能有漂白性D由X、Y、Z组成的二元化合物之间可能发生反应11. NO2(g)与F2(g)反应的能量与反应进程的关系如下图所示。下列有关说法正确的是A、两步反应都是放热反应 B第步反应速率比第步快C反应逆反应的活化能为Ea2D、两步反应总反应式:NO2(g) + F2(g)=NO2F2(g) H=284kJmol112298 K时，1mL 0.1 molL1 MOH溶液加蒸馏水稀释后的体积V与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A若a=11，则MOH是强电解质B若a-b=2，则V0一定等于100C若V0逐渐增大，则c可能小于7DV0越大，水电离的 c(H+)c(OH)越大13下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向0.1molL1Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至刚好不产生沉淀，再滴加0.1molL1Na2CO3，无现象证明Ksp(BaSO4)Fe3+第卷（非选择题，共174分）注意事项：第卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第38题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。（1）甲同学设计如图实验B装置的作用是_。若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是_。写出C装置中发生反应的化学方程式_。实验完毕后，取E硬质玻璃管中的固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。R的电子式为_。E中固体与水反应放出R的化学方程式为_。（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列装置进行实验。气流从左至右，装置连接顺序为_。能证明有氧气的现象是_，H中收集到的气体是_。（3）通过上述实验证明NH4ClO4在400时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O。请你写出高氯酸铵分解的化学方程式_。27（14分）镁及其化合物有着广泛用途。工业上，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2、FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的化学式为_。灼烧滤渣2所得固体产物的用途是_ (填一种即可)。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的_。（3）分散剂PVA的作用是将氢氧化镁分散成较小的颗粒，该颗粒的大小范围是_；加入CO(NH2)2的作用是与水反应生成NH3，沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素其后果是产生的氢氧化镁颗粒较大。写出CO(NH2)2与水反应的化学方程式_。（4）已知：在25时，KspMg(OH)2=1.11011。若在25时加入尿素使混合溶液中c(Mg2+)=1.1105，pH不小于_。（5）工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。将制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是_。温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如下图所示。制备纳米氧化镁的适宜温度约为_。28.（15分）氯胺是一种缓效消毒剂、漂白剂。.制备氯胺(NH2Cl)（1）氯胺电子式为_（2）制备氯胺的原理如下:NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+ HCl(g) H=+11.3 kJmol1已知几种化学键的键能如下表所示：化学键HClNClClClNH键能kJmol1431.8191.2243.0a其中a =_ kJmol1（3）在恒容密闭容器中投入等物质的量的NH3(g)、Cl2(g) 在一定条件下发生上述反应且达到平衡状态。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_ (填字母)。A.混合气体的密度不再改变B.氯胺的体积分数不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体中c(HCl)不再改变该反应的平衡常数随温度的变化如下图l所示，其中符合上述平衡的曲线是_ (填“”或“”) 400时，该反应达到平衡，则NH3的转化率为_。.氯胺水解原理：（4）氯胺的水溶液具有漂白性，其主要原因是_（用化学反应方程式说明）。（5）某小组通过实验发现，氯胺水溶液的漂白效率(单位质量氯胺漂白同一种物质的质量) 与温度的关系如上图2所示。温度低于T0时，温度升高，漂白效率增强，其原因是_。温度高于T0时，温度升高，漂白效率下降，其原因是_。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中每科一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3物质结构与性质(15分)抛光材料硒化锌(ZnSe)在光学方面有广泛应用。回答下列问题：(1)基态硒原子的电子排布式为Ar_。(2)在第四周期中，锌与镓相邻。锌的第一电离能大于镓的原因是_。(3)氧与硒位于同主族，硒化氢的沸点低于水的主要原因是_。(4)酸性：H2SeO4_（填“”“ r(X) r(Y)，A项正确。R的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、HClO，H2CO3酸性比HClO强，B项错误。NaClO的水溶液具有漂白性，C项正确。Na2O2与CO2、Na2O和CO2反应，D项正确。11C 审题时抓住“铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色”，说明铁极发生了氧化反应，即铁极为阳极，石墨极(C)为阴极，发生还原反应，石墨极与电源相连的一极为负极，A项错误。阴极的电极反应式为2H+2e=H2，B项错误。电解一段时间，阴极室溶液中c(H+)减小，pH增大，C项正确。磷酸是弱酸，阴离子有H2PO4、HPO42，在电解过程中铵离子通过阳离子交换膜向右室迁移，阴极室溶液可能NH4H2PO4、(NH4)2HPO4，D项错误。12D 298 K时，MOH的pH= a=11，c(OH)=103 molL1，MOH是弱碱，是弱电解质，A项错误。MOH是弱碱，加蒸馏水稀释后，pH减小两个单位，应该稀释了100倍以上，即V0100，B项错误。碱，加蒸馏水稀释后，pH大于而且接近于7，C项错误。随着MOH溶液浓度的减小，MOH电离的c(OH)减小，对水电离的抑制程度减小。13B BaSO4、BaCO3都是白色沉淀，无法观察到沉淀的转化，A项错误。加淀粉溶液，溶液变蓝，溶液中含有I2，加AgNO3溶液，产生黄色沉淀，含有I，B项正确。Al(OH)3难溶于碳酸，该气体可能是NO2或氯化氢等，C项错误。在酸性条件下，NO3有强氧化性，可以氧化Fe2+，不能证明是H2O2氧化Fe2+，不能证明氧化性：H2O2Fe3+，D项错误。26(14分)检验H2O（1分）；C中变蓝（1分）；Cl2+2I= I 2+2Cl（2分）。（2分）； Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）A、I、F、H（2分） F中红色变黑色（1分）；N2（1分）。2NH4ClO4400N2+Cl2+2O2+4H2O（2分）27(14分)SiO2（1分）；制红色涂料（1分）。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）。1100nm(109107m) （2分）；CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2（2分）11（2分）。置于暗处，用激光笔（或者手电筒）照射液体，若产生丁达尔效应，则纳米氧化镁存在（2分）。50（2分）28.(14分)(2分)391.3(2分)BD(2分) (2分) 60%(2分)NH2Cl+ H2ONH3+ HClO (2分)升温，氯胺水解速率增大，c(HClO)增大。温度过高，HClO分解，c(HClO)减小。(2分