安徽省安庆市第九中学2020届高三理综（化学部分）下学期第五次月考试题（无答案）

安徽省安庆市第九中学2020次高三次学期第五次月考理科综合化学问题(无答案)7 .氰氨基化钙是重要的化工原料，其制备的化学方程为CaCO3 2HCN=CaCN2 CO H2 CO2，以下说法正确A.HCN分子中同时含有键和键B.CaCN2是共价键化合物每消耗c.10 CaCO 3，2.24 l co2d.co成为氧化生成物，H2成为还原生成物8 .在常温下，以下各组的微粒子在特定的溶液中一定能够最大程度共存的是a .从自来水中分离出的c(H )=1l0-14mol/L的溶液中： Ca2、k、Cl-、HCO3-B.pH=1溶液中： k、Cr2O72-、SO42-、CH3CHOc .石蕊呈蓝色溶液中： Na、k、AlO2-、NO3-D.0.1mol/LFeCl3溶液中： NH4、Na、SCN-、Cl-9 .以下实验操作正确的是：a .称量氢氧化钠固体b .检查铁粉和水蒸气反应产生的氢气制备c.175ml的0.10moll-1盐酸d .分离出有两种相溶性但沸点差异大的液体混合物10 .新一代锂电池的反应为： FePO4 Li LiFePO4，可用于电动汽车，以含Li的导电性固体为电解质。 关于LiFePO4电池，据说正确如下a .放电时电池的正极反应为： FePO4 Li e-=LiFePO4b .充电时LiFePO4只发生氧化反应，不发生还原反应c .充电过程中，电池正极材料的质量增加d .加入硫酸可提高电解质的导电性11 .一定条件下的反应：2A(g) B(g) 3C(g) H0，在定容的密闭容器中达到平衡后，仅改变曲线图中的横轴x的值，再次达到平衡后，纵轴y随x变化的倾向是合理的的双曲馀弦值xya.aa浓度平衡常数k乙组联赛温度混合气体密度c.cb物质的量a的转化率d.d催化剂的质量c的体积分数12 .在化学的学习和研究中经常采用“推论”这种想法，但有时也会得出错误的结论。 下一个“推论”是正确的A.lmolO2与Mg完全反应而得到4mol电子的lmo1 O2与其他金属完全反应而得到4mol的电子b .组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而上升，表明SiH4的沸点高于CH4c .加热蒸发食盐水，得到NaCl(s )的加热蒸发FeCl3溶液可以得到FeCl3(s )d .苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色在13.25 下，向10 ml0. 01 moll-1 KOH溶液中滴加0.01moll-1酚溶液，结果混合溶液中的粒子浓度关系正确a.ph7时，c(C6 H5O-)c(K )c(H )c(OH-)为b.ph7时，c(K ) c(C6 H5 O-)c(H )c(OH-)为在C .V=10 mL的情况下，c(K )=c(C6 H5 O-)c(OH-)=c(H )在D.V=20 mL的情况下，c(C6 H5 O-) c(C6H5OH)=2c(K )25.(15分钟)有原子序号依次增大的a、b、c、d、e 5种元素，a是短周期且族序号与周期数相等的非金属元素，b元素的原子难以消失，难以得到电子。 基态原子中能级的电子数相同的c元素的价电子配置为nsnnpn 1的d的最外层的电子数与电子层数之比为3:1的e是地壳中的含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，使用量最多。(1)周期表中e元素的位置e元素的价电子排列式为。(2) A分别形成b、c、d和电子数10的化合物，按照它们的沸点从高到低的顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写分子式)。(3) B和d形成的无极性分子的电子式为_。(4) B、c、d三种元素的第一电离能从大到小依次为_ _ _ _ _ _ _ _ (用元素符号表示)。(5)C的单体分子中键和键的个数比为_。已知在(25 、101 kPa下，ABC (AQ ) a2d (1)=BC-(AQ ) a3d (AQ )h=45.6 kj mol-1a3d (AQ ) da-(AQ )=2a2d (1)h=-57.3 kj mol-1是ABC与da在25、101 kPa稀溶液中反应的热化学方程式(用离子方程式表示)。26.(16分钟)聚醋酸乙烯干酪广泛用于涂料、粘接剂等的制造，与高分子长度的合成路线如下，其中，j物质度与氯化铁溶液发生显色反应，苯环上的一元取代物有两种。已知1羟基与双键的碳原子连接时，容易发生RCH=CHOHRCH2CHO的转换2单ONa不会被烃基氧化请回答以下问题：(1)简洁地写出g的结构。 f和 h具有相同官能团的名称。(2)上述变化中GC F的反应类型为j为-一定的条件下能够生成高分子化合物k、k的结构(3)写bc反应的化学方程式：(4)同时满足以下要求的a的异构体有种类。含有苯环的与银镜反应发生水解反应写了满足以下条件的异构体结构的简单的：1核磁共振氢光谱中有5个吸收峰，2 1mol这种异构体能与Imol NaOH反应(5)以下说法正确的是：a. 1 mol A完全燃烧消耗10.5 mol O2b J能够与足够量的碳酸氢钠溶液反应生成相应的二钠盐c DH的试剂通常为KMO4酸性溶液d可以引起加成、消去、置换、氧化等反应27.(12分钟)对金属制品实施防腐处理，可延长寿命。(1)铝材表面处理的一种方法如下所示清洗碱的目的是清洗铝材表面的自然氧化膜，碱清洗时经常会出现气泡。 原因是(用离子方程式表示)。 要将碱洗槽液中的铝作为沉淀回收，最好在槽液中加入以下试剂。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，在铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。 如果采集少量的废电解液，加入NaHCO3，溶液后会产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是(2)镀铜可以防止铁制品的腐蚀，但其原因是电镀时不使石墨成为阳极的铜。(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。如果x是碳棒，应该放置开关k以缓解铁的腐蚀。如果x是锌，则开光k放置在m处，这种电化学防护方法称为。28.(14分钟)亚硫酸钠(Na2S2 O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。 某课题组进行了如下实验。I .查阅资料(1)亚硫酸钠(Na2S2 O4)为白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。(2)2nacs2s2o4HCl=4nacs3 so2h2on a2s3o2HCl=2nacsso2h2oii .制造方法在75下将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，流入SO2使其反应，完成了该反应方程式美国oona _ na2co3_ na2s2o4_ co2_ _ u冷却至40-45，过滤，用_洗涤，干燥得到Na2S2O4.Na2S2O4的性质(1 )Na2S2O4溶液在空气中容易被氧化，课题组测定了0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空气中的pH变化0-t1段主要根据HSO3-、pH变化图生成HSO3-的电离平衡水解平衡(填、或 )课题组推测Na2S2O4溶液在空气中容易被氧化，在0-t1中产生的离子反应方程式为_对于t3，溶液中的主要