云南省玉溪一中2020届高三化学上学期第四次月考试题

云南玉溪一中2020次高三化学前学期第4次月考题7 .以下说法正确的是：a .光纤、合成光纤、人造光纤均为有机高分子材料B.PM2.5是空气中氮氧化物和硫氢化物的总和c .“艾蒿一减，用两升水浸泡，榨汁”屠先生对艾蒿的提取有化学反应d .合金扩大了金属材料的使用范围，合金中可能含有非金属元素8 .下面的离子方程式正确的是：a .某钾盐K2A的水溶液显示碱性的是A2- 2H2O H2A 2OH-b .碳酸氢离子电离： HCO3 H2O CO32 H3Oc .碳酸氢铵溶液和足够量NaOH溶液的混合加热： NH OH- NH3 H2O向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液直到Ba2完全沉淀时：ba2 2hco3- 2h so42-baso4 2co2 2h2o9 .如果na表示阿伏伽德罗常数的值，以下的说法不正确a .在常温常压下，混合0.1mol no和0.1 mol的o2时，混合气体中含有的原子数为0.4NAb .在常温常压下，3g乙烷中含有的极性共价键数为0.7NAc .所含中子数为3 NAd .在标准情况下，混合2.24 L Cl2和0.1molH2时，混合气体中含有的分子数为0.2NA10 .下表的实验操作能达到实验目的的的双曲馀弦值实验操作与现象实验的目的a.a将浓H2SO4和乙醇以3:1的比例混合后在有沸石的装置中，加热至约170，将产生的气体身体直接通过酸性KMnO4溶液检查乙烯会变成酸性KMnO4溶液褪色乙组联赛某溶液先滴加氯水，然后滴加KSCN溶液呈红色这个溶液中含有Fe2c.c向某种溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入充分的稀盐酸也有沉淀确认此溶液中有SO42-d.d常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH :盐酸pH小于醋酸pH在相同条件下，证明水中HCl电离度大于CH3COOH11 .分子式为C7H6O2，含有苯环，有引起银镜反应的异构体A.2种B.3种C.4种D.5种12 .以金属锂和石墨为电极材料，电解质溶液有在亚硫酰氯(SOCl2)中溶解了亚硫酰四氯(LiAlCl4)的锂电池，电池的总反应方程式为8Li 3SOCl2=6LiCl Li2SO3 2S，在以下记述中正确a .电解质溶液中混入水，对电池反应没有影响b .将金属锂作为电池正极，将石墨作为电池的负极c .电池工作中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3d .电池工作中，金属锂供给电子与正极区析出硫的物质的量之比为4113 .异秦皮荆具有抗肿瘤效应，秦皮素具有抗痢疾杆菌效应。 它们在一定的条件下变化，如图所示。 说得对的是a .异秦吡啶分子式为C11H10O5b .异秦吡啶和秦吡啶是同系物c .鉴别异秦皮吡啶和秦皮素可使用FeCl3溶液D.1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应26.(14分钟)铜矾的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，也含有少量的Fe2O3杂质。 用铜矾石生产氢氧化铝的流程如下：铜矾石烧成炉脱水克林卡炉子里的煤气溶液废料氢氧化铝H2SO4调节pH值硫磺母液H2ONaOH(1)烧结炉中产生的反应的化学方程式为2Al2(SO4)3 3S 2Al 2O3 9SO2，该反应的氧化剂在生成1molAl2O3时转移的电子数为：(2)将标准为1.12L的炉气流入0.5moll-1NaOH溶液100ml，得到酸性溶液后，该溶液中的各种离子浓度按从大到小的顺序排列。(3)熟料溶解时反应的离子方程式为。(4)母液中溶质主要成分的化学式表明，用溶液调节pH后过滤、洗涤即可得到Al(OH)3沉淀，沉淀为清洁的实验操作和现象。27.(14分钟)研究I、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义(1)已知2 so2(g ) o2(g ) so3(g )h=-q1kj mol-12 nd o (g ) o2(g )2no2(g )h=-q2jmol-1与NO2 (g ) SO2 (g ) SO3 (g ) no (g )h=kj mol-1反应.(2)上述反应达到化学平衡的标志为。CO的平衡转化率/%a .混合气体的总质量保持不变b .混合气体的总压力保持不变c .混合气体的平均相对分子质量不变d .混合气体的颜色保持不变(3)CO可用于甲醇合成，反应方程如下：CO(g) 2H2(g)CH3OH(g )。 CO在不同的温度下平衡转化率与压力关系如右图所示，该反应为h0(输入“”或“”理由。、甲醇可作为燃料电池的原料。 以CH4和H2O为原料，通过以下反应制备了甲醇。: ch4(g ) h2o (g )=co (g )3h2(g )h=206.0 kj mol-1: co (g )2h2(g )=ch3oh (g )h=-129.0 kj mol-1(1)CH4(g )和H2O(g )反应生成CH3OH (g )和H2(g )的热化学方程式；(2)在容积为100 L的反应室中流入1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g )，在一定条件下发生反应I，在一定压力下测定CH4的转化率与温度的关系。假设在100 取得平衡所需要时间为5 min该反应的平均反应速度用H2表示。100下反应I的平衡常数为。28.(15分钟)氯化铁具有独特的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。 某课题组通过以下方案制备氯化亚铁，探讨氯化亚铁(Fe2)的还原性。提案I :甲方设计以下装置制备氯化亚铁：已知实验室常用的氯化钠固体与浓硫酸共热制造氯化氢的氯化亚铁与水蒸气发生激烈反应。(1)写出在a中反应的化学方程式。.b中的试剂在d装置中四氯化碳的作用是_。(2)实验中观察到d的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。物理检查氯化亚铁制品中是否混入铁粉。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)上述方案有明显不足，请提出改进上述方案的建议。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _建议ii :乙方选择以下装置用氯化铁生产少量氯化亚铁(装置可再利用，氯化亚铁用水激烈水解) :资料显示，加热条件下氢还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。(4)空气流从左到右，装置接口的连接顺序为a。(5)设计的简单实验证明氢与氯化铁反应。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)为了探索上述实验中制造的氯化亚铁(Fe2)具有还原性，进行了如下设计a .将少量氯化亚铁样品溶解于蒸馏水中，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象b .将少量氯化亚铁样品溶解于蒸馏水中，滴加氧化过氧化氢水和KSCN溶液，观察现象c .将少量氯化亚铁样品溶解于蒸馏水中，滴加铁氰化钾溶液，观察现象d .将少量氯化亚铁样品溶解于蒸馏水中，加入KSCN溶液，加入氯化水观察现象上述方案合理为_。34 .【化学-选择5 :有机化学的基础】(15分)绿原酸为抗氧化药，具有下图转换关系。咖啡酸苯妥英钠(C17H16O4)a.a(C9H8O4)绿原酸c.c聚苯乙烯稀硫酸点乙组联赛一定的条件浓硫酸点一定的条件d.d(1)绿原酸中含氧官能团如下：(2)B的分子式为。(3)C的氧化物发生银镜反应时，c的名称写出CD的化学方程式。(4)咖啡酸苯乙酯的结构简单。(5)F是a的异构体。 f分别与碳酸氢钠溶液或新Cu(OH)2反应而产生气体或红色沉淀； 苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱显示该有机物中有8种不同化学环境的氢。满足上述条件的f有可能的结构。f与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应时，其化学方程式为(任意写一个)。化学回答7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.A26.(14分钟) (每空间2分钟)(1)Al2(SO4) 3 3.6121024(2)(3)Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O(4)K2SO4、Na2SO4将最后的清洗液取入试管，滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀则进行清洗27.(14分钟) (每空间2分钟)、(1)-(Q1 -Q2)/2(2)D (3)压力相同时，温度上升，CO的平衡转化率减少，平衡向相反方向移动，向相反方向吸热，则向正方向发热、(1) ch4(g ) h2o (g )=ch3oh (g ) h2(g )h=77.0 kj mol-1(2) 0.003摩尔- 1分钟- 1.2510-4摩尔2l-228.(15分钟)(1)2NaCl H2SO4(浓度)=Na2SO4 2HCl(2分钟)浓硫酸(1分钟)防止跌倒(1分钟)(2)气泡脱落(1分钟)用磁铁吸附，吸附黑色粉末时混入铁粉； 不要混入铁