安徽省六安市第一中学2020届高三化学6月适应性考试试题（含解析）

安徽省六安市第一中学2020期高三月适应性考试Ricoh-化学考试1.化学与我们的生活密切相关，以下有关说法是正确的A.SO2，NO2是酸性氧化物，分别形成硫酸酸雨和硝酸酸雨B.明矾可溶于水，形成胶体，可用于自来水的杀菌和消毒C.高速铁路车厢大部分村材料是铝合金，铝合金材料具有强度、轻便质量、防腐能力等优点D.日常生活中常用的汽油去除衣服上的油渍，用热苏打灰溶液清洗炊具上的油，原理也是一样的回答 c以下实验方案可以达到实验目的：选项实验的目的实验方案a证明的Mg(OH)2沉淀可以转换为Fe(OH)3在1ml 1 mol/l NaOH溶液中先添加3滴1mol/L MgCl2溶液，然后添加3滴1mol/LFeCl3b氯与碳的非金属强弱比较将盐酸降在碳酸氢钠溶液中。c电解饱和盐阳极氯生成的确认以铁为电极电解饱和盐水，阳极生成的气体用淀粉-ki溶液d铜和镁的金属活动强度比较使用石墨作为电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A.a b.b c.c d.d回答 d【分析】a，反应中氢氧化钠过多，添加氯化铁，应发生氢氧化铁沉淀。不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3，a错误；b，非氯盐酸的最高价氧酸，非金属强弱无法比较，b错误；c，铁作为阳极，铁失去电子，不能得到氯，c错误；d，石墨作为电极电解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液，可以根据放电顺序判断金属强弱，d正确，答案选择d。要点：选项b掌握非金属强弱的比较法是答案。判断元素金属(或非金属)强弱的方法有很多，但不能滥用。还有一些不作为判断的基础。例如根据元素原子容易从化学反应中获得或失去电子的情况，一般判断元素非金属或金属的强弱。以元素非金属或金属性的强弱(不是其他化合物的酸碱强弱)一般与最佳氧化物相对应的水合物的酸碱强弱为标准。3.已经知道x，y，z，w是单周期元素，x的一个核素的质子有8个；y原子和Ne原子的核外电子数差1；z的统一质量是典型的半导体材料。w的非金属是同周期元素中最强的。原子半径随原子序数而变化，如图所示。以下错误的解释A.ZX2是酸性氧化物，只对碱性溶液反应B.简单氢化物的热稳定性：Zc(OH-) c(H)8.一个研究小组探讨了FeSO4在加热条件下分解的气体产物及相关特性。已知：SO2的沸点为-10，SO3的沸点为44.8 。I .使用如图所示的装置设计实验验证分解FeSO4生成的气体产物。(1)实验前必须做的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将每个卫浴装置连接到气流方向，以字母表示接口的连接顺序：a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果设备c产生无色液体，并观察设备t中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二.为了探讨使苏红色溶液退色的SO2原理，进行如下实验。实验1:在锡红色水溶液中分别注入了稀盐酸和直泻溶液。据观测，前者溶液颜色变浅，但不完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验23360在具有稀盐酸和NaOH溶液的两种深红色水溶液中分别通向SO2。观察到电子溶液逐渐退色，后者溶液迅速退色。实验3:在两种洋红色水溶液中分别添加小的Na2SO3固体和NaHSO3固体，电子溶液迅速褪色，后者慢慢褪色。(1)实验1可以推测洋红色水溶液具有_ _ _ _ _ _ _ _性。(2)使品红水溶液褪色的主要粒子可通过实验2，3知道_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写)。(3)料红的绝对乙醇溶液中通过SO2时，请预测可能发生的现象。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) Na2SO3的洋红水溶液加热后发现无法还原红色的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _答(1)。检验设备机密性(2)。d e f g b c (3)。2 feso 4 Fe 2 o 3 SO2 SO3 碱(5)。SO32- (6)。品红无水乙醇溶液不褪色(7)。Na2SO3溶液的c(SO32-)较大，加热后水解程度增加，但仍不能去除【分析】。(1)分解FeSO4产生的气体产物验证、气体准备或试验气体生产实验，在实验前必须检查装置气密性；(2)首先通过c装置冷却高温分解气体，提取三氧化硫，然后通过丁基品红水溶液检查二氧化硫的存在，最后利用b装置吸收废气，在气流方向连接顺序adefgbc；(3)观察到设备c产生无色液体，产物具有三氧化硫；在装置丁中，当溶液无色时，如果产品中存在二氧化硫，则用于分解FeSO4的化学方程式为：2 feso 4 Fe 2 o 3 SO2SO3；.(1)添加稀盐酸时，品红色变浅，添加氢氧化钠溶液时溶液颜色变化不大，说明酸对品红溶液有很大影响，实验1可以推测出品红水溶液是碱性的；(2)实验2: SO2渗透盐酸，没有反应，以亚硫酸盐存在于溶液中，在溶液中电离的亚硫酸离子和亚硫酸离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO2渗入氢氧化钠溶液，产生亚硫酸钠，溶液中亚硫酸离子(或亚硫酸氢离子)浓度大，品红水溶液迅速褪色；可能是亚硫酸离子，也可能是亚硫酸离子。实验3:在两种洋红色水溶液中分别加入小颗粒na2so 3固体和NaHSO3固体，电子溶液迅速褪色，后者慢慢褪色。更多的解释是不是亚硫酸离子，而是亚硫酸离子引起的褪色。即so32-；(3)上述实验表明，使品红水溶液褪色的是亚硫酸离子，将牛2传递给品红的绝对乙醇溶液，如果亚硫酸离子不存在于溶液中，品红的绝对乙醇溶液就不会褪色；(4)加热可溶Na2SO3的品红水溶液，Na2SO3溶液的c(SO32-)大，加热后水解程度增加，但仍不能去除，品红水溶液不能恢复为红色。9.利用化学原理对废气、废水进行脱氮、脱碳处理，实现绿色、废物利用，对建设生态文明具有重要意义。I .反硝化：(1)H2还原法去除氮氧化物已知：N2(g)2 O2(g)=2 NO2(g)h=133 kj mol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1H2的燃烧温度为285.8 kJmol-1在催化剂存在的情况下，H2还原NO2生成水蒸气和氮的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 NH3催化还原法去除氮氧化物的反应：在与4NH3(g) 6NO(g) 5N2(g) 6H2O(l) H0相同的条件下，在2L恒容量密封容器中选择其他催化剂，N2的量随时间变化。在催化剂a上，反应速度v(NO)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _