山东省潍坊市临朐一中2020届高三化学二轮复习 专题12 化学实验学案

主题12化学实验高射河展示知道化学是以实验为基础的科学。了解化学实验的基础知识，了解化学实验研究中的重要应用，综合化学实验基础知识和基础技术，解决一些化学问题。(1)了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。(2)掌握化学实验的基本操作。可以掌握化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。(3)一般气体的实验室制造方法，包括使用的试剂、仪器、反应原理和收集方法。(4)可以检查、分离和精制一般物质，了解一般离子的检查方法，根据需要制造溶液(例如，制造特定溶质质量分数、物质量浓度的溶液)。(5)可根据实验考试问题要求：设计、评价或改进实验程序；了解控制实验条件的方法。分析和处理实验数据，得出合理的结论。典型实验设备的绘制和识别。2.理解科学探究的基本过程，利用基于实验和推理的科学探究方法解决相关问题。知识回扣知识网络点扫描一、重要的工具和使用方法名字使用方法和注意事项托盘秤用于托盘秤的第一步是调节平衡。计量时，遵循“左右代码”的原则。测量干燥的固体药物的重量时，要放在纸上计量，潮湿、有腐蚀性的药(如NaOH)必须放在玻璃器皿里计量。托盘秤准确到小数点后一位数字。阳关读数，视野应与凹面的最低部分持平。测量缸没有“0”刻度。仪器上显示了使用的温度值。测量圆筒精确到小数点后的数字。容量瓶使用容量瓶的第一步是确认是否漏水。100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升以上的普通容量瓶规格只能制造容量瓶中规定体积的溶液。容量瓶上标有刻度、温度和规格。为了将溶液转移到容量瓶，玻璃棒排水方法。液滴管用于准确测量一定量液体的仪器分为酸碱。酸性、碱性滴定管不能混合，酸性滴定管可以装氧化试剂，碱性滴定管可以装还原试剂。精确到小数点后两位。使用的第一步是检查是否漏水。调整液体水平时，必须用溶液填充滴管的尖头，以便粘液保持在“0”或“0”以下的恒定刻度处。视野在阅读时扁平或与管道凹部分中最低的地方相切。温度计温度计上有“0”刻度。不能起到搅拌液体的玻璃棒的作用。酒井灯酒井等酒精不能超过酒井等内容物的2/3以上，不能低于1/5。燃烧的酒精灯不能加酒精。酒精灯用灯帽关掉了。酒精灯着火了，应立即用湿布盖住。清洗汽缸气体流动“浅深度”。缸里只能装液体试剂。玻璃棒主要用于固体的溶解，液体稀释剂中的搅拌工作。过滤，溶液制备排水装置。少量液体药物转移用于溶液性质检查漏洞漏斗分为一般漏斗、长脖子漏斗和分液漏斗。一般漏斗用于过滤，向小嘴容器添加液体和组装反向吸收装置，长脖子漏斗用于向气体发生装置注入液体，分液漏斗用于分离密度不同、不互溶的液体混合物，液体反应物可以随时添加到反应容器中。二、气体准备和特性实验中学化学处理的重要气体有O2，H2，Cl2，CO2，SO2，NH3，NO，NO2等。1.气体制造装置(1)选择和装配设备气体准备装置的选择对于使用“固体气体”的设备(如O2、NH3)，气体发生装置选择大试管，如图1所示如图2所示，H2，CO2可以使用“巨大的固体液体气体”来使用Cai发生器或其简单的装置。对于使用“固体液体气体”的设备(如Cl2)，气体发生装置通常选择烧瓶，如图3所示。图1图2图3设备机密检查制造煤气的装置必须保密，否则会使煤气准备失败。测试方法可以用加热水流法和液体注入柱法，图1装置可以用加热水流法，图2装置可以用注水水流法，图3两种方法都可以用。(2)气体净化干燥剂及其选择气体分类气体示例干燥剂类别干燥剂示例酸性气体Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等酸性干燥剂，中性干燥剂浓硫酸、P2O5、CaCl2等中性气体H2、O2、N2等所有干燥剂浓硫酸碱性气体NH3碱性干燥剂碱石灰净化剂及其选择Cl2、CO2、H2等气体通常在使用盐酸制造的气体中含有HCl，分别通过饱和盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水去除。如果气体中的水蒸气也要去除，那么最终必须去除水蒸气。(3)气体收集和检查气体收集方法收集方法气体特性气体示例清空气体法向上与空气成分没有反应，密度大于空气Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等向下与空气成分没有反应，密度小于空气H2、NH3等排水法不溶于水，不对水反应H2、O2等溶液排放法无法用排水法收集的气体饱和盐法(Cl2)充满气体经验的方法方法服务范围和方法蓝色石蕊试纸法酸性气体：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等红色石蕊试纸法碱性气体：NH3特殊方法用有火星的木条填充O2。用燃烧的木条填满二氧化碳。浓缩氨中浸的玻璃棒是HCl或Cl2充满了。(4)废气吸收和处理实验过程中必须无害地处理废气。酸性气体被碱液吸收，氨和HCl被水吸收，所以要注意反向吸收。点燃可燃气体。气体特性实验(1)水溶性实验：SO2的水溶性实验，NH3，HCl的分数实验，NO2的水溶性实验。(2)燃烧实验：H2、CO等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2，钢丝，铜线Cl2燃烧实验。热点透视热点注解类型以下是实验相关叙述正确的()A.制造溶液时，如果添加超过容量瓶刻度的水，则使用胶水头滴管吸出多余的溶液B.稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒慢慢将蒸馏水注入浓硫酸C.检查溶液中是否含有SO42取少量溶液，依次添加BaCl2溶液和稀硫酸D.酸碱滴定，在添加测试对象液体之前冲洗锥形瓶，结果表明，测定结果很高分析：制造溶液时，如果水超过容量瓶尺度，溶液中包含的物质浓度太小，如果实验失败，就要重新配制。a错误；稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒慢慢地向蒸馏水注入浓硫酸。b错误；在检测溶液是否包含SO42时，取少量溶液，加入稀盐酸，等CO32，Ag，SO32离子的干扰，加入溶液，c错误；在酸碱滴定中，在添加被测试液体之前冲洗锥形瓶，会增加标准溶液的体积，测定结果高，d准确。答案：d命题意图：利用选择题的四个选项，对溶液稀释、制备、中和滴定的误差分析和离子的测试方法进行了研究。其目的是利用有限的题目，尽可能多地包含考试大纲中定义的知识点。实验室使用Ca2+、Mg2+、cl-、SO42 -、br-等离子体盐水作为主要原料制造无水CaCl2和Br2。流程如下：(1)操作使用试剂，使用的主要仪器的名称为。(2)添加溶液w的目的是。用CaO调节溶液y的pH值，可以去除Mg2+。从表中的数据可以看出，理论上可以选择PH的最大范围是。酸化溶液z，使用的试剂是。开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHMg2+9.611.0Ca2+12.2C (oh-)=1.8 mol-1(3)以下合理的是用贝壳和稀盐酸反应制造和收集CO2气体。(4)室温下H2SO3的电离常数ka1=1.210-2，ka2=6.310-3，H2CO3的电离常数ka1=4.510-7，ka2=4.710-11。同学设计的实验，H2SO3酸性比H2CO3强：将SO2和CO2气体分别通过水中饱和，立即测量2溶液的pH值，如果前者的pH值小于后者，则H2SO3酸性比H2CO3强。实验设计无效。错误是。合理的实验验证设计，H2SO3酸比H2CO3强(简述实验阶段、现象和结论):，即可从workspace页面中移除物件。仪表选择。可选试剂：CO2，SO2，Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，NaHSO3，蒸馏水，饱和石灰水，酸性KMnO4溶液，品红溶液，PH试纸。分析：(1)氯具有很强的氧化性，如果被认为是氯，溶液的br-氧化可以作为溴单质。元素溴在有机溶剂中非常溶解，因此可以提取方法，提取主要的仪器是馏分漏斗。流程图表明元素溴位于下层，因此有机溶剂的密度大于水，不能溶于水，试剂为CCl4是。(2)与SO42 - Ca2+结合形成微溶性硫酸钙，影响氯化钙的制备，需要去除。表数据表明，pH大于11时，Mg2+沉淀完整，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，因此理论上，可以选择pH的最大范围为11.0pH 12.2；由于不能引入新的杂质，酸化溶液z中使用的试剂必须是盐酸。(3)实验室制造CO2的特点是不需要固体、液体反应、加热。盐酸容易挥发，采前应去除HCl气体。二氧化碳的密度比空气大，所以用上行空气法收集CO2气体。使用长颈部漏斗时，必须将长颈部漏斗的底部插入溶液，以防止CO2气体从长颈部漏斗中逸出，因此选项b，d是正确的。(4)H2SO3和H2CO3都属于二元酸，要通过比较pH来验证酸度强弱，浓度必须相同，但SO2和CO2气体溶于水后饱和溶液的浓度显然不相同(因为溶解度不同)，因此实验设计不正确；为了检查酸度强弱，可以利用水解原理(酸越弱，相应的强碱盐就越容易水解)，或者利用强酸制造弱酸进行检查。SO2和CO2气体都可能使饱和石灰水浑浊，因此CO2气体在被认为是饱和石灰水之前，必须从CO2气体中去除混合的SO2气体。答复：(1)四氯化碳；分液漏斗(2)溶液中的SO42-；删除-；11.0ph 12.2；盐酸(3)b，d(4)用于比较pH的两种酸的物质浓度不相等。参考方案如下：案例1:用酸度计(或pH测试条)测量两种溶液的pH值，以制造相同物质的浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液。前者的pH值小于后者，H2SO3证明其酸性比H2CO3强。案例2:将SO2气体依次通过nah co 3溶液、酸性KMnO4溶液、洋红溶液、石灰水。澄清品红溶液不褪色，石灰水模糊，证明H2SO3比H2CO3酸性。场景3:将CO2气体依次通过NaHSO3(Na2SO3)溶液、洋红色溶液。品红溶液不褪色证明H2SO3酸比H2CO3强。命题意图：这个问题主要是一般的基本实验操作，使用乐器，离子杂质去除和实验程序设计，综合性强。热点预测以下实验方法可以达到实验目的的是A.用BaCl2溶液检查Na2SO3溶液是否变质B.乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取方法分离C.从FeCl3溶液中去除少量FeCl2:添加一些过氧化氢D.含少量硫酸钡的碳酸钡的溶解过滤精制分析：空气中的Na2SO3氧化为Na2SO4，但BaCl2生成的BaSO3、BaSO4为白色，无法区分。乙酸乙酯和乙酸钠溶液不能相互溶解，可以用分液分离。b错误；过氧化氢将Fe2氧化成Fe3，不引入新杂质。c是对的。硫酸钡、碳酸钡不能溶于水，因此是d错误。答案：c预测评论：这个问题测试化学实验的基本操作，测试学生对实验基本知识的熟练程度、灵活性和应用。实验室用硫酸工厂渣(主要是铁的氧化物和少量的FeS、SiO2等)制造聚合铁(碱性硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4H2O)的过程如下：请回答以下问题：(1)过程 FeS和O2，H2SO4反应的化学方程式(不需要展平):(2)过程中产生的气体通过下面的溶液，成为桥的颜色。A.品红溶液b .紫色石蕊试验液c .酸性高锰酸钾溶液d .溴数(3)过程需要添加的物质。(4)过程蒸发结晶需要酒井灯、三脚架、泥浆三脚架，还有必要的器具。(5)目的是将过程溶液z加热到70 80 。(6)为了测定所得铁样品中铁元素的质量分数，实验室进行了以下实验。用分析天平测定样品2.700 g。将样品溶解在足够的盐酸中，然后添加足够数量的氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥、计量、固体质量为3.495g。如果聚合铁的主要成分是Fe (oh) (SO4)，则该聚合铁的元素质量分数为。分析：(1)FeS和O2，H2SO4反应时，FeS为还原剂，O2为氧化剂，反应的化学方程式为4fes 3 O2 6h2so4=2fe2 (SO4) 3h2o4s。(2)SO2具有还原性、表征和酸性氧化物的共性。可以褪色品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。(3)溶液x的铁为Fe3，绿矾的铁为Fe2，因此必须加入Fe粉，将Fe3还原为Fe2。(4)蒸发结晶所用的仪器包括酒井灯、三脚架、泥浆三角形、玻璃棒、蒸发盘等。(。(5)提高温度，促进水解，生成Fe(OH)3。(6)在样品溶液中加入稀盐酸，产生盐酸反应