山东省利津县第二中学2020高考化学二轮复习 元素综合专题训练 鲁科版

元素化合物综合专题1下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）ASO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D同一种元素的各种同位素的化学性质不同2为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+43在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为（ ）A0.15B0.20C0.225D0.454生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为无机阻燃剂。5检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl- B加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42- C加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32- D加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+6下列叙述不正确的是A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水7列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）C除去Cl2中的杂质HClB分离乙醇和乙酸A检查装置气密性D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性NaHCO3Na2CO3澄清石灰水饱和食盐水 8下列有关说法不正确的是 A“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关BFeO与浓HNO3反应，有红棕色气体放出，体现了硝酸的酸性和还原性C用FeCl3溶液，一次操作就可以将NaOH、AgNO3、K2S、(NH4) 2SO4溶液区别开D除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素C10某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl、 Br、SO32-、SO42- 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是11下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是（ ）12下列叙述正确的是（ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀学B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变13W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_。（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式_。（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_。（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。写出A与B反应生成C的化学方程式_；向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比_。（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。14某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。（1）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积通入NO前，向广口瓶中加入水的主要操作： ；从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（Vc(NH4)c(H)c(OH)14（1）、 打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开)， 从滴定管加水，直到将中空气全部排出（或者让水充满） 且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。 （其他合理答案也给分）关闭K2、打开K3、K1， 通入NO并调整滴定管液面与中液面相平， 再次记录滴定管的刻度。 （第一步操作未打开或关闭，此空0分） （2）、气体先变为红棕色， （1分）然后逐渐变淡。 （1分）2NO + O2 = 2NO2 （2分）15（1）C（1分） （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）Fe（OH）5（s） Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分） （3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分） （4）电解池（1分） 如图所示（2分） （5）（2分）16（共10分）（1）CO2 （2）NO 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+（3）Cu2+、 Fe2+ 、Na+（4）CO2 、SO2 ； 将无色气体3通入Br2水中（不能完全褪色），若Br2水颜色变浅证明有SO2