山东省泰安市宁阳一中2020届高三化学上学期10月月考试题

山东省泰安市宁阳市2020年高三化学上学期10月考试题可用的相对原子质量：h 1 c 12n 14 o 16 Fe 56mg 24 Cu 64 cl 35.5 Zn 65 ca 40第一卷(选择题，共60分)一.这一部分共20个问题，每个问题3分，共60分。每个问题只有一个选项与题目一致。1.用NA表示鳄梨常数值，以下说法是正确的()A.含0.1 mol Na2O2的晶体的正离子和负离子总数为0.4NAB.46 g NO2和N2O4混合气体中包含的氧原子为2NAC.混合含有4molHC1的浓盐酸和足够容量的MnO2，然后充分加热，就会产生NA的Cl2分子D.1 molch4与过量的氯发生置换反应，产生CH3Cl气体的体积约为22.4 L实验室用以下方法测定纯碱(包括少量NaC1)的纯度：以下两项中的一项无效：()A.在降低盐酸之前，必须排出含有CO2的空气B.装置，的作用是防止空气中的二氧化碳流入装置C.安装器，之间需要添加含有饱和NaHCO3溶液的气缸D.反应结束后，要重新进入空气，将装置中的二氧化碳转移到装置3.SO2通过4种不同的溶液，相应的现象和结论正确，两者都有因果关系选项溶液实验现象实验结论aH2S产生黄色沉淀物SO2具有氧化性b酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有表语c石术溶液先红，后褪色SO2有酸性和表面化dBa(NO3)2引起白色沉淀SO2和可溶性钡盐都可以产生白色沉淀4.在下一个溶液中传递Cl2，将正确记录现象和结论()A.硫化钠溶液：溶液混浊；氯只用作还原剂B.紫色石蕊测试：只褪色红色，不褪色。氯和水产生盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪色，氯氯仅用作氧化剂D.洋红色溶液：红色褪色，加热褪色溶液，仍然无色；漂白是强氧化漂白化学与生产生活密切相关。以下陈述无效()A.Na2O2与CO2反应一起释放氧气，可用于制作呼吸面罩B.SiO 2具有可用于制作光纤和光电池的导电性C.聚四氟乙烯耐稀酸碱腐蚀，可用作化学反应器的内壁涂层D.氯水氧化性强，可用于漂白纸张、织物等6.以下陈述是正确的()A.酸性氧化物必须是非金属氧化物B.氧化性物质必须在反应中制造氧化剂。C.河流入口形成三角洲，其原理类似盐水点豆腐D.实现Cr2O72-、CrO42-的转换需要氧化剂以下离子方程式写得正确()A.过氧化氢溶于水：na2o2 H2O=2na 2oh-O2，B.用烧碱溶液吸收氯：C12 2OH-=Cl- ClO- H2OC.氢氧化铁溶于氢和碘酸：Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2OD.稀硝酸中添加铁：2fe6h=Fe3 H28.碘在地壳中主要以NaIO3的形式出现，在海水中主要以I-形式出现，多个粒子之间的转换关系也如图所示。据说淀粉使元素碘变蓝，以下是正确的A.向包含I-的溶液传递C12，添加淀粉溶液后，变成蓝色B.在路径II中创建l mol I2时，将冲减lmol NaHSO3C.氧化性的强弱顺序为c 12 I2i o 3-d。在某些条件下，可以创建I-和IO3-I29.KC1O3对相同物质量的反应分别是：如果存在MnO2催化剂，则通过加热得到氧气。不使用催化剂加热到470 得到KC1O4和KCl。以下关于和的陈述是错误的()A.全部与氧化还原反应b .还原反应发生的元素相同C.具有氧化反应的元素不同，产生D. KCl的物质量为2: 110.称为l00mL硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，每个阳离子物质的浓度相同，如果测定c(SO42-)=9mol/L，则铁粉的质量也可以溶解在此溶液中()A.11.2g b.16.8g c.33.6g d.5.6g11.2020世界环境日中国主题：“青山绿水是金山银山。”倡导自然保护，实践绿色生活，共同建设美丽的中国。应该提倡以下做法A.积极开发太阳能等新能源汽车b .促进一次性塑料袋和纸巾的使用C.直接用于工业废水农田灌溉批量生产灰霾面膜控制D. PM2.512.下图是实验过程中产生沉淀的物质量(y)和添加试剂的量(x)之间的关系图，其中正确的是()A.将NaOH溶液添加到AlCl3溶液中，使其过量和横向振荡B.在NaAlO2溶液中过量添加稀盐酸和横向下落振动C.在NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钠溶液，直到过量D.使二氧化碳过量通过NaOH、Ba(OH)2、naaro 2的混合溶液13.某工厂生产的废水中被检测出，溶液呈强酸性，该工厂生产的废水中有很多可以共存的离子集A.h、Na、ClO-、co32-b.k、Ca2、Cl-、NO3-C.k、Cu2、Fe2、NO3-d.h、Na、Fe2、MnO4-以下实验可以达到实验目的，操作规范如下。实验的目的实验操作，现象aNaHCO3固体中Na2CO3的去除将混合物放入试管，用酒精灯加热到一定重量b20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液测定将KMnO4溶液加载到25mL碱性滴管中，将初始读数调整为5.00mL，然后将剩下的KMnO4溶液装入锥形瓶c证明镁和二氧化碳引起了取代反应将用坩埚钳点燃的镁条放入包含CO2的歧管，瓶子内壁会产生黑色固体d判断某种溶液中有Na，没有k用干净的白金丝浸染溶液，观察了酒井灯外部火焰燃烧后的火焰变成黄色15.固体混合物中可能含有k、Na、CLC、CO、SO等离子体，溶解这种固体所得的溶液按以下方式进行实验：溶液黄色火焰反应过剩Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色下沉沉淀融化白色下沉过量的盐酸15号问题图以下说明是正确的()A.这种混合物必须是K2CO3和NaCl，可能含有Na2SO4B.这种混合物可以是Na2CO3和KCl，因此没有Na2SO4C.此混合物可以是Na2SO4和Na2CO3。不会有cl-D.此混合物必须是Na2CO3和NaCl，不包含k16.以下方程式无效：()A.将酸性KMnO4溶液注入NaNO2溶液：5 NO2-2 mo 4-3 H2O=5 NO3-2 Mn 2 6oh-B.Cl2和H2O反应：c12 h2ocl-h hc1oC.向SO42-添加Ba(OH)2溶液到NaHSO4溶液-正确沉淀：H so42-ba2oh-=baso 4 H2OD.Na(OH)通过4溶液中过多的CO2气体，离子方程式为：(oh)4-CO2=al(oh)3-HCO 3-17.光球瓶被称为气体实验的“万能兵力”，因为它是与玻璃管和其他简单的仪器一起构成各种功能的装置。在下图中，可以用作安全瓶防回流装置()以下去除杂质的实验方法不正确()A.从CO2中去除少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后气体干燥B.从Na2CO3固体中去除少量NaHCO3:放入坩埚中加热C.去除溶解在苯中的少量苯粉：添加适量浓溴后过滤D.从FeCl3酸性溶液中去除少量FeCl2:通过略微过多的Cl219.无色混合气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的一些。如图所示，对100毫升气甲进行实验，最终得到酸性溶液，当气体很少剩下时，气甲的组成可能是()A.NH3、NO2、N2 B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2 D.NH3、NO、CO220.一定量的铜和适量的浓硝酸反应，产生硝酸铜溶液和NO，NO2，N2O4的混合气体，并与2.24L(标准状态)O2混合，通过水，所有气体完全被水吸收，产生硝酸。将5mol/L的NaOH溶液添加到结果溶液中以使Cu2产生沉淀，结果Cu(OH)2的质量为()A.9.8g b.6.4gc.19.6g d.4.9g第一卷(不包括选择题，共40分)二.填空(这部分共4个小问题，共34分)21.(7分钟)在10 加热NaHCO3饱和溶液，可以测定该溶液的pH值变化如下：温度/c102030加热沸腾后冷却到50 PH8.38.48.58.8这种溶液的pH值升高，HCO水解程度增大，碱性提高，这种反应的离子方程式。乙班的同学认为溶液的pH值增加的原因是NaHCO3的热解制出了Na2CO3，推导出了Na2CO3的水解程度NaHCO3(增加“大于”或“小于”)。c学生认为a和b的判断不足。c认为：(1)只要在充分加热的沸腾溶液中添加足够的试剂x，产生沉淀物(“甲”或“乙”)，判断就会准确。试剂x为(填充选项)。A.ba (oh) 2溶液B. bacl 2溶液C. NaOH溶液d .明确的石灰水(2)加热后将溶液冷却到10 ，溶液的pH 8.3(“大于”、“小于”或“等于”)(“填充”或“b”)正确。(3)查阅资料后，NaHCO3的分解温度为150 ，c语言(填“甲”或“”)判断错误。22.(10分钟)亚硝酸盐气体(C1NO)通常用作催化剂和合成洗涤剂，沸点为-5.5 ，并根据水反应生成氢化物和两个氧化物。研究组在实验室用Cl2和NO准备C1NO，并测量其纯度，实验如下(省略夹紧装置)。请回答：.准备Cl2(1)Cl2的发生装置是反应用离子方程式，可以在上图中选择_ _ _ _(大写)。(2)要收集一瓶干燥的氧气，请选择上图中的设备： a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(在气流方向以小写显示)的连接顺序。.亚硝酸盐氯(C1NO)的制备。实验室可以用以下图示设备制造亚硝酸盐氯(C1NO)。(3)实验室也可以利用b装置制造NO，相比之下，x装置的优点如下。(4)目的是检查设备的机密性，装入药品后打开k2，并在一定时间内通过气体_ _ _ _ _ _(填写“k1”或“k3”)。接下来，当两种气体在z中反应，产生一定量的液体时，停止实验。23.(7分钟)(1)氨是常用的还原剂。在包含少量AgBr的试管中添加氨溶液进行观察的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(CN)2类似于Cl2的化学性质。(CN)2与NaOH溶液反应，生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和H2O。(3)大量碘浓缩在海藻中，浸泡后在浓缩液中添加MnO2和H2SO4，即可得到I2，这种反应的还原产物是(4)用ClO2处理的饮用水含有一定量的高氯酸盐。要去除高氯酸盐，以下物质最适合_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签):A.明矾b .碘化钾c .盐酸d .硫酸亚铁24.(10分钟)完成下一反应的离子方程式(1)酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应，I2:(2)钠和CuSO4溶液反应：(3)溶于稀硝酸的磁性氧化铁：(4)在含有H2O2溶液的试管中添加几滴酸化的FeCl2溶液后，溶液变成黄褐色，发生反应的离子方程式如下：.(5) NaClO2已知NaClO2在酸性反应，产生NaCl，释放ClO2，这种反应的离子方程式如下：三.计算问题(这部分共6分，共1个小问题)25.0.1 mol的镁，铝混合物溶于100mml 2 moll-1h2so 4溶液，加入1 mol-1 NaOH溶液。请回答：(1)在NaOH溶液下落过程中，沉淀物质量m根据添加NaOH溶液的体积v发生变化，如图所示。V1=160ml时，金属粉末的n (mg)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol，v2=_ _ _ _ _ _ _ ml。(2)要在NaOH溶液滴落的同时准确沉淀Mg2+，Al3+，请将NaOH溶液的体积v(NaOH)=_ _ _ _ _ _ _ _ ml滴下。高中第三学期阶段性考试(2)化学考试答案2020年10月一.选择题1b 2c 3a 4d 5b 6c 7b 8d 9d 10c 11a 12c 113 b 14c 15b 16a 17b 1