山东省郯城三中2020学年度上学期高三化学期末测试卷试题

山东省郯城三中2020学年度上学期高三期末测试卷化学试题第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65 Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ） A中的中子数和电子数B在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量C用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量D液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管与25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积2据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 （ ）A在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价DO2（PtF6）中不存在共价键3下列说法正确的是（ ）电解质溶液导电过程属于化学变化稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构FeC12、Fe(OH)3、NO都能通过化合反应来制取SiO2是制造光导纤维的材料ABCD4己知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2 。下列说法中正确的是（ ）A碳的燃烧热为0.5H1kJ/mol B为能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H=0.5(H1+H2) D碳的燃烧热小于CO的燃烧热5由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成可能是（ ）A碳酸镁和碳酸氢钾 B碳酸镁和二氧化硅C碳酸钾和二氧化硅 D碳酸氢钾和二氧化硅 6某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br27将pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH2,则原BaCl2溶液中Cl的浓度为（）A0.011 molL-1B0.22 molL-1 C0.022 molL-1 D0.11 molL-18生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ） A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。据你推测这种药剂是 （ ）ATNT（烈性炸药） BKMnO4和H2SO4 C黑火药和硫 D白磷和CS2溶液10某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）ANO3 SiO32 BSiO32 S2- CAlO2 NO3- DS2 NO3-二、选择题(本题包括20小题。每小题2分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分。但只要选错一个，该小题就为0分。)11有关化学实验的基本操作中，正确的是（ ）A配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液12向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是：（ ）A0.001mol B0.002mol C0.003mol D0.004mol13设阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol一1，下列叙述中正确的是 （ ）A常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.36.02l023 B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.26.02l023C100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 6.02l023D含1mol硅原子的SiO2晶体中Si一O键的个数约为26.02l02314密度为1.45 gcm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ）A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L15向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g)；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是 （）A用X表示010min内反应平均速率为0.025 mol/(Lmin)B根据上图可求得方程式中a：b2：1C010min 容器内气体的压强逐渐增大D第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量16在xZn+nHNO3xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A1：9 B9：1 C4：10 D5：217一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A和HCl B和HClC和HC1O D和18PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是（ ）APbO2具有氧化性 B白色不溶物为PbSO3C白色不溶物为PbSO4 D白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物19不用其它试剂,且限用化学方法分别区别下列两组内的四瓶溶液（ ）FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3A只有组可以 B只有组可以C两组都可以 D两组都不可以20在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（ ）A0cBcCcDc21下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是（ ）ACaCl2、NaHCO3、KOHBMgCl2、Ba（OH）2、HClCFeCl3、H2S、HClDNaAlO2、K2CO3、NH2H2O22在120、101.3kPa下，有由1L水蒸气、2LCO、2LCO2、0.5L氧气和1L氢气组成的混合气体。将此混合气体通过盛有足量的铜粉、足量的碳粉、足量的氧化铜粉的3只灼热硬质玻璃管。假设每只管都能充分反应，而且不论这3只硬质玻璃管以何种顺序排列，尾气中不可能存在的气体是（ ）A水蒸气 B一氧化碳 C氢气 D氧气23把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮 24已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再也D2O发生氢交换。由此可知磷酸的分子结构为 （ ） 25将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）26下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应 + OHNH3H2O B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3+ 3SO42-+ 3Ba2+ 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C苯酚钠溶液中通入少量的CO2： 2C6H5O CO2 H2O2C6H5OHCO32D碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO3 OHCa2= CaCO3H2O27某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 （ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)28ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是（ ）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2+H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍29把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 1：1 2：1 5：4 7：5 （ ）A只有 B只有 C只有 D30如右图，在一定温度下，为恒压密闭容器,为恒容密闭容器。在、中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是（ ）Ax的值为3 BB物质可为固体或液体C、容器中从起始到平衡所需时间相同 D平衡时，容器的体积小于V L卷（非选择题，共40分）31(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题： （1）元素C在周期表中的位置是 _ ； （2）化合物M中含有的化学键类型有 _ ； （3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式 _ ； （4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为 _ 。32(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价氮元素的常见物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)。 P+AQ+B L+O2M+H2O L+MR+H2O B+H2OA+O2 （1）若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。 （2）反应必须在催化剂作用下，加热到一定温度时方能发生此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 。 （3）某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式AM + PN2O3 + H2O BN2O +H2O P + M CM+L Q + H2O 其中一定不可能实现的是 ，理由是 。33（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种气体。请填写下列空白：(1)组成单质G的元素在周期表中的位置_。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是 (填写序号)。(4)反应的离子方程式是： 。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。34(12分) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.05molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：乙中反应的离子方程式为_乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是_（填字母）a饱和食盐水 b饱和NaHCO3溶液 c浓NaOH溶液 d浓硫酸丁在实验中的作用是_ 装有碱石灰的干燥管的作用是_戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于_请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_？简要说明可能的原因_。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）_参考答案1-5 B A C