【步步高】2020届高考化学二轮 专题复习训练 第1部分专题5 物质结构和元素周期律

主题5物质结构和元素周期法一、选择题1.以下关于指定粒子配置的描述不准确()A.37cl具有与39K相同的中子数B.元素114的核素x与Pb具有相同的最外层电子数C.h3o和oh-质子数和电子数相同D.o等于S2和质子数和电子数2.在下面的叙述中，必须说明元素x的非金属比元素y的非金属强()A.x原子在反应中得到的电子比y原子在反应中得到的电子少B.气体氢化物溶于水后呈酸性，x比y强C.x的最高标价比y的最高标价高D.x元素能量和y的氢化物反应是y元素3.下图是周期表缩短的一部分，下列选项中的正确选项是()A.元素位于第二周期 a族中B.气体氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水合物的酸性：D.要素的最大匹配价格：=以下陈述是正确的()A.最外层有四个电子的原子都是非金属原子B.同一主要系列中两个元素的原子序数差不能为44C.CoCl 2分子和CCl4分子中的所有原子都符合最外层8电子结构D.与主要金属相同的原子半径越大，熔点越高5.据外电报道，“火星快车”号和“金星快车”号分别在火星和金星大气中发现了非常特殊的气体化合物。这种化合物的存在不仅会加倍金星的温室效应，还会在火星上引发温室效应。其结构为16O=C=18O。以下说明是正确的()A.16o和18O是同一个原子B.16o=c=18o和16O=C=16O相互同位素C.16o=c=18o和16O=C=16O的化学性质几乎完全相同D.16o=c=18O和NaO2反应生成的氧包含18O6.x，y，z，w，r是5个短周期元素，原子数依次递增。x是周期表中最小原子半径的元素，y原子最外面的电子数是二次外侧电子数的3倍，z，w，r是同一个周期，r是y的系列，z，w原子的核外电子数之和等于y，r原子的核外电子数之和。以下说明是正确的()A.元素y，z，w具有相同的电子层结构离子，其半径依次增加B.元素x不能形成元素y和化合物X2Y2C.元素y，r各由元素x形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素w，r的最高价氧化物的水合物是强酸7.周期表中的同周期或同周族元素，随着原子编号的增加，以下说法是正确的()A.第 a族元素的氢化物沸点逐渐增加B.类a的最外层电子数逐渐增加。C.碱金属元素的最高价氧化物的水合物碱性逐渐增加D.2周期元素(稀有气体元素除外)的最大原子价值逐渐增加8.以下排序顺序正确()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4质子能力结合：oh-socl-A.b .c .d .二、选择题9.根据下表选择序列号，并用相应的要素符号或化学表达式填写空格：I a a a a a a a0一个第二个三个(1)在这些元素中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是最活跃的金属元素。_ _ _ _ _ _ _ _ _是最活跃的非金属元素。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是最不具生气的元素。(2)这些元素的最高价氧化物的水合物中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _酸性最强；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱性最强；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _是良性的。(3) 元素原子中_ _ _ _ _ _ _ _ _原子半径最小。_ _ _ _ _ _ _ _ _原子失去电子的能力弱。(4)形成的气体氢化物中，最稳定的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，最不稳定的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5) ，元素符号_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.(1)以下曲线表示元素的特定性质与核电荷载数(z表示核电荷载数，y表示元素的相关性质)的关系。使用相应的空格填充与以下零件的相关特性匹配的曲线标签： a系列元素价电子数。 3周期元素的最大价态。F-，Na，Mg2，Al3离子半径。(2)元素x、y、z、m、n都是短期主族元素，原子序数依次递增。已知y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4。m元素原子最外层电子的数量与电子层的比率为4: 3。N-，z，x的半径逐渐减少。化合物XN是常温下的气体。据此回答：N的最高价氧化物的水合物化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _化合物a和b是由这5种元素中任意3种元素构成的强电解质，两种物质水溶液的酸碱特性相同，构成元素的原子比例为1: 1: 1，在a溶液中水的电离程度小于在b溶液中水的电离程度。化合物a的化学键类型为，b的化学式为。制造工业上元素m的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.周期表中短周期元素q、r、t、w的位置如图所示。其中，t与主族序数具有相同的循环号码。请回答以下问题：(1)T的原子结构图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)输入元素的非金属(原子获得电子的能力):q _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ w(比“强”或“弱”)。(3)W的元素及其最高价氧化物对水合物富集溶液的反应，产生了两种物质，其中一种是气体，其化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)原子序数大于r的元素的一个氢化物可以分解为它的另一个氢化物，这种分解反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)R有各种氧化物，其中a的相对分子质量最小。在特定条件下，2 L的a气体与0.5 L的氧气混合，该混合气体被足够的NaOH溶液完全吸收后，没有气体残留，只有一个结果r的氧酸盐，则该氧盐的化学式为_ _ _ _ _(6)在298 K处，q，t的单质的每个1 mol完全燃烧，分别释放a kJ和b kJ热。此外，我们知道在一定条件下，t的单质可以在最高价的原子氧化物中取代Q，如果这个替代产生3 mol Q的单质，那么它的反应是在298 K到 h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。12.(创新探索)短周期的五个要素a，b，c，d，e，依次递增原子序数。a，b，c三种元素核外的电子层数之和为5。a，b两个元素原子最外层电子的和等于c元素原子最外层电子的数目。b元素原子最外层电子层的电子数是它的电子层数的两倍，a和c是化合物CA3能够形成；b和d的原子序数比率为3: 4。e元素原子最外层的电子比二次外侧电子少1。请回答：(1)由a和b的元素构成的分子有多种。其中一个分子包含10个电子，构成电子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由a、b、c、d四种元素组成的甲和乙都是盐酸和NaOH溶液、无机盐、 化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)由a、c、e三种元素组成的化合物C2A6E2是离子化合物，容易溶于水，溶液酸性，水解原理类似于NH4Cl。在化合物的第一阶段，构建水解的离子反应方程。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)胶体磁流体在医学上具有重要的用途，纳米Fe3O4是磁流体的重要粒子，可以简单地表示为：在将化合物CA3穿透等物质量的FeSO4，Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上述反应中产生的两种碱都继续作用，使化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案1.C 2 .D 3 .C 4 .C 5 .C 6 .C 7 .C 8 .b9.(1) na f ar(2)HClO4 NaOH Al(OH)3(3)Cl Si(4)HF SiH4(5)C N10.(1) b c a(2)HClO4 离子结合，(极性)共价键NaClO SiO 2 2cs I 2co 85011.(1) (2)小于(3) s 2h2so 4(浓缩)3so 22h