上海市奉贤区2020届高三化学第二次模拟考试【会员独享】

上海市奉贤区：2020名高中生第二次模拟考试化学试题(期末考试120分钟，满分：150分)相对原子质量：氢-1，碳-12，氮-14，氧-16，钠-23，镁-24，铝-27，硫-32，氯-35.5，钾-39，钙-40、铁-56、银-108、钡-137第一卷(66分)一、选择题(共10分，每题2分，只有一个正确选项)1、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有着广泛的联系，以下说法是正确的A.纯水几乎不含杂质。喝纯净水比喝矿泉水更有营养光缆广泛用于信息产业。二氧化硅是光缆的主要材料。一段时间后，雨水样品的酸碱度从4.68变为4.28，因为雨水中溶解了更多的氮氧化物和CO2。D.大量排放二氧化硫是酸雨和光化学烟雾的主要原因。2.下列化学术语是正确的H HC=CCH3 CH3A.硫原子结构示意图：b . 2-丁烯结构式：C.乙酸化学式：C2H4O2D.原子核中有8个中子的氧原子：18803.3氦可以用作核聚变材料。以下关于3He的说法是正确的A.一个电子小于4He，一个质子小于4HeC.具有4He的异构体d是4He的同位素4、工业硫酸铜不直接与铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸泡在稀硫酸中，从容器下部不断吹出细小的气泡。在制备方法的描述中，不正确的是A.该方法应用了原电池b的工作原理。该方法不产生污染大气的二氧化硫C.该方法提高了硫酸的利用率。该方法提高了铜的利用率5.以下五种有色溶液在SO2的作用下会褪色，它们的本质是一样的(1)品红溶液；(2)酸性高锰酸钾溶液；(3)溴水；(4)滴加酚酞的氢氧化钠溶液；(5)含I2的淀粉溶液aBCD第二，选择题(共36分，每题3分，只有一个正确的选择)6.“酸化”是实验中常用的方法。以下酸化过程是正确的A.提高高锰酸钾的氧化能力和盐酸酸化抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C.检查氯代烃中的氯，加入碱溶液，加热，用硫酸酸化，再次检查D.用盐酸酸化，并在确认溶液中含有SO42时重新检查-7、NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的A.0.1摩尔铁与0.1摩尔氯完全反应，转移0.2纳电子B.16g甲基正离子(13CH3)含有9NA中子C.反应：C2 H2(g)2.5 O2(g)2co 2(g)H2O(1)1300kJ，如果在co2中产生4NA对公共电子对，释放的热量为1300 kJD.200毫升0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中的阴离子和阳离子总数为0.1纳8.室温下，将含摩尔溶质的氢氧化钠溶液滴加到含硫酸的硫酸铜溶液中。仅仅为了使溶液的酸碱度=7，下面的陈述是正确的A.2c (na)=c (so42-) b. a/2 mol 溶液中沉淀物质的量 0C.溶液中的存在：c(na)c(h)=c(so42-)c(oh-)d . c(H2SO 4)=a/2mol/L原始溶液9、下列各组离子可以大量共存的是A.在ph=1的溶液中：Fe2，A13，Cl-，MnO4-B.能与铝金属反应释放氢的溶液：钾、硝酸根、氯、铵能使酚酞试液变红的溶液中的碳：钠、氯-、S2-、SO32-甲基橙溶液中的d:钠、铵、硫、二氧化碳10.在密封容器中，在一定条件下：4NH3(g)5O 2(g)4NO(g)6H2O(g)3623 kJ；以下陈述是正确的A.将4毫升氨气装入密闭容器中，与足够的氧气充分反应，达到平衡时释放3623千焦热量B.在平衡状态下，v加(O2)=4/5 v减(NO)(c)在平衡后降低压力，并降低混合气体的平均摩尔质量D.当平衡后温度升高时，混合气体中一氧化氮的含量增加。11、下列实验现象的预测或结论是正确的A.将CO2引入到酚钠溶液中，溶液变得浑浊，CO2被连续引入到过量并再次变得清澈在氢氧化钠溶液中加入足够的二氧化碳，然后加入少量的氢氧化钡溶液来提高一氧化碳的浓度C.将CO2引入到NaAlO2溶液中，溶液变浑浊，继续引入过量的CO2，浊度消失d、向银氨溶液中滴加盐酸，直至过量，首先出现沉淀，然后沉淀再次溶解12.克伦特罗是一种非常便宜的药物，但是它有非常危险的副作用。在轻微的情况下，它会导致心律不齐，在严重的情况下，它会导致心脏病。克伦特罗是一种白色或准白色结晶粉末，没有气味和苦味。它的熔点是161。它溶于水和乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示。关于克伦特罗的正确说法是：A.克伦特罗化学式：C12H16N2Cl2O克伦特罗是一种含有肽键的化合物，可以与丙氨酸发生缩聚反应。克伦特罗可以用乙醚等有机溶剂从水溶液中提取。盐酸克伦特罗是一种芳香族化合物，在一定条件下可以发生取代、加成、水解等反应。13、卷烟烟气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、H2O等气体，用无水硫酸铜、石灰水、C.红色热氧化铜、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。可以被一个接一个的检测到。检测的正确顺序是A.混合物 a e b c d b。混合物CDEEAC.混合物AEDBCBD。混合物BEADC在14和25时，弱酸的电离平衡常数如右表所示。以下陈述是正确的弱酸2.CH3COHOH3.氢氰酸4.H2CO35.基里巴斯6.1.810-57.4.910-108.Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11A.等量物质的数量和浓度与溶液的酸碱度之间的关系：酸碱度B.等体积的三羟甲基糠醛/六羟甲基萘和三羟甲基糠醛/六羟甲基氢氧化钠溶液如果c(钠)c(氯化萘-)在混合溶液中，则a必须小于b。C.将水一滴一滴地加入到冰醋酸中，溶液的电导率先增大后减小D.碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物：c(na)c(h)=c(oh-)c(HCO-3)c(co32-)15.下列离子方程式是正确的A.将碳酸氢铵溶液与氢氧化钾溶液混合，n(碳酸氢铵)/n(氢氧化钾)=5:83NH 4+5HCO 3+8OH-5H2O+5CO 32+3NH 3H2OB.ba (oh) 2溶液与少量KHCO3溶液反应：ba 2 2oh- 2hco 3- baco 3 2h 2o co 32-电流C.将FeO固体加入稀硝酸中：fe2hFe2 H2OD.铂电极电解氯化镁溶液：2cl-2h2o 2cl2oh-16.取50毫升氢氧化钠溶液，通入一定量的二氧化碳，然后向溶液中逐滴加入0.1毫升/升盐酸。图中显示了在标准条件下产生的CO2气体体积与加入的盐酸溶液体积之间的关系。以下陈述是错误的A.将CO2引入原始氢氧化钠溶液后，所得溶液中的c(CO32-)小于c(碳酸氢盐-)在氢氧化钠溶液中，钠的浓度为0.18摩尔/升(C)将CO2引入氢氧化钠溶液后，加入足够盐酸生成CO2气体体积(标准条件)1344毫升。D.0-30毫升之间的离子方程式：CO32- H HCO3-17.研究发现，铜具有独特的杀菌功能，能更好地抑制细菌的生长。工业中的铜冶炼大致可分为：(1)富集：硫化矿浮选；(2)焙烧，主要反应为：2cu Fe24o 2Cu2S3so 22FeO(炉渣)；(3)对于粗铜生产，1200下的主要反应为：2CU 2S 3O 22CU 2S 2；2Cu 2O Cu2S6Cu SO2；(4)电解精炼，在阴极得到精炼铜。以下陈述不正确A.生产过程中的尾气可以引入氨水生产氮肥b .电解精炼时，粗铜应接至外部电源的正极(c)反应2Cu 2O Cu2S6Cu SO2中的Cu2O是氧化剂每生产6摩尔铜，理论上消耗11摩尔氧气三、选择题(这道题有20分，每题有4分，每题有一两个正确选项。如果只有一个正确的选项，则多个选项不会得分；如果你有两个正确的选择，正确的得2分，错误的得2分。18、下列实验装置设计错误，不能达到的目标是乙醇结构滴定法的测定硫酸合成氨的测定及四氯化碳溶液中碘分离制碘的检验四氯化碳的物质浓度和回收率学士学位19、实验过程中的下列现象与相应的图形不一致将三氯化铝溶液滴加到乙中，将二氧化硫气体引入丙中，将H2S气体引入丁中，将二氧化碳气体引入饱和将氢氧化钠溶液加入氢硫酸和碳酸钠溶液中氢氧化钠溶液中20.人体血液中的血红蛋白(Hb)很容易与O2结合生成HbO2，因此它具有输送氧气的能力。一氧化碳被吸入肺部发生反应：一氧化碳、二氧化硼、一氧化碳，在37时，这一反应的平衡常数K=220。六溴环十二烷的浓度达到六溴环十二烷的0.02倍，这将导致精神损害。据此，下面的结论是错误的A.co与HbO2反应的平衡常数k=O2hbco/coHBO 2人体吸入的一氧化碳越多，它与血红蛋白结合的氧气就越少。如果吸入的一氧化碳和氧气的浓度之比等于0.001，人类的智力就会受到损害D.一氧化碳中毒患者被放入高压氧舱解毒，以降低平衡常数并向反方向移动21.在常温下，将0.1000摩尔/升的甲醇溶液滴加到20.00毫升0.1000摩尔/升的甲醇溶液中，得到如图所示的滴定曲线。以下陈述是正确的A.在点的左端可能有：溶液c(CH3COO-)c(OH-)=c(CH3COO)c(H)B.在之间所示的解决方案中(不包括两点):c(钠)=c(CH3COH)c(CH3COO-)C.在点之后所示的溶液中：c (ch3cooh) c (h)=c (oh-)D.过程中可能出现的情况：c(CH3 cooh)c(CH3 cooo-)c(h)c(na)c(oh-)22.将150毫升4摩尔/升的稀硝酸加入到一定量的铁、氧化亚铁、氧化亚铁和四氧化三铁的混合溶液中，以便在标准条件下完全溶解混合物并释放2.24升的一氧化氮气体。向获得的溶液中加入KSCN溶液，没有出现红色。如果在加热条件下使用一定量的氢气来还原相同质量的混合物，所获得的固体物质的量可以是0.30摩尔0.28摩尔0.25摩尔0.22摩尔第二卷(84分)(共24分)23.根据元素周期表和元素周期规律的知识回答以下问题：(1)具有与钠相同周期和最小离子半径的元素位于周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _族。它的氧化物属于_ _ _ _ _ _晶体。(2)钠金属在一定条件下与氢反应生成氢化钠(2Na H22NaH)。产品氢化钠的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _，它包含的化学键是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“离子”、“共价”或“金属”)。(3)元素周期表中元素的性质有一个逐渐变化的规律，以下更为正确。A.碱度：氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝3b。酸度：h4sio4 h3po4 H2SO4 高氯酸氢化物稳定性：ph 3 H2S 镁铝(4)第三周期元素的气态原子失去其最外层电子所需的能量(设为e)如右图所示：(1)在同一时期，随着原子序数的增加，e值总的变化趋势是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据以上信息，尝试推断氟_ _ _ _ _ _氧(填写 或=)。24.众所周知，还原HSO3-1-，氧化IO3- I2。(1)向NaIO3溶液中滴加少量的亚硫酸氢钠溶液，然后发生以下反应。修整反应方程式，标出电子转移的方向和数量。NaIO3亚硫酸氢钠 I2 Na2SO4 H2SO4 H2OBA(2)向NaIO3溶液中滴加过量的亚硫酸氢钠溶液，反应完成后，估计反应后溶液中的还原产物为_ _ _ _ _ _(填充化学式)；(3)向含5mL亚硫酸氢钠的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。右图中显示了添加NaIO3的物质的量和用I2沉淀的物质的量之间的关系曲线。写下反应过程中AB曲线对应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当溶液中碘与碘的摩尔比为5