内蒙古包头蒙中2020届高三化学上学期期中考试（无答案）旧人教版

包头市蒙古族中学2020年度高中第一学期试验化学试验问题可使用的相对原子质量：h :1 c :12 o :16 cl :35.5 s :32 na :23 ca :40第I卷选题(共45分)一、选择问题(每个问题只有一个选择符合问题的意思，每个小问题6分，共计48分)。6 .在下一个过程中没有破坏化学键的A.2O3=3O2 B .干冰升华C.NaCl晶体受热熔化D.HCl体在水中熔化7 .以下关于晶体的说法正确的是：a .只要晶体中有阴离子，一定有阳离子b .只要晶体中有阳离子，一定有阴离子c .原子晶体的熔点必定高于金属晶体的熔点d .晶体中的分子间力越大，分子越稳定8 .以下各组离子在指定条件下必须大量共存的A.PH无色溶液： k、Fe2、SO42-、NO3-、Cl-b .碘化钾淀粉试纸蓝色溶液： Na、NH4、S2-、Br-c .自来水中c(H )=10-12mol/L的溶液： Ba2、Na、NO3-、Cl-d .向铝中释放氢溶液： Na、NH4、HCO3-、NO3-9 .以下离子方程式之所以正确a .向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体Fe33h2o=Fe(oh)3 3hb .苏打治疗胃酸过多： HCO3- H=CO2 H2Oc .实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 :MnO2 2H 2Cl-=Cl2 Mn2 H2Od .在浮游白粉溶液中流动过剩的二氧化碳：ca (clo )22 h2o2co2=ca22 HCO3-2hclo10 .以下实验操作正确的是：a .将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b .用量筒10mL测量盐酸8.86mL制备0.1mol/L硫酸溶液时，将测量的浓硫酸放入容量瓶中用水稀释d .制备氯化铁溶液时，将氯化铁溶解于一定量浓盐酸中，用水稀释必要浓度11 .下列离子的检测和结论正确的是：a .加入稀盐酸产生无色气体，使气体流入清澈的石灰水中，溶液混浊，原溶液一定有CO32b .加入氯化钡的溶液产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，原溶液一定我们有SO42c .加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体可以使湿红色的石蕊试纸变蓝，成为原溶液NH4一定存在d .加入碳酸钠溶液后会产生白色沉淀，加入盐酸后白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba212.X、y、z为短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y原子最外层的电子数比内层的电子数少4倍，z原子最外层的电子数是内层的电子数的3倍。 下面的描述是正确的A.X、y、z这3种元素可以形成化合物X3YZ4由B.X、y两种元素形成的化合物可能只是离子晶体由C.Y、z两种元素构成化合物的熔点低D.Y的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性13 .用元素周期表分析以下估计： 铍(Be )氧化物的氢化物可能具有两性，铊(Tl )产生盐酸和氢，与NaOH溶液反应释放氢，Tl(NO3)3溶液酸性强，矮(At )为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水，不溶于稀硝酸，锂是氧气中激烈燃烧的产物为Li2O2，其溶液为强碱，硫酸锶(SrSO4)为难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se )为无色，有毒且比H2S稳定的气体。 错的是A.B.C. D.第ii卷非选题(共60分)14.(1)(5分钟)实验室中化学药品的保存方法不同，下图中a、b、c、d、e是保存常见药品的试剂瓶。 请在各试剂瓶下方括号内填写以下一般试剂编号。氢氧化钠溶液浓硫酸碳酸钠溶液白磷大理石醇AgNO3溶液(2)、(5分钟)由某二原子分子构成气体的摩尔质量为M g/mol，其气体质量为m g，瓦沃加德罗常数为NA时：这种气体的物质量是摩尔该气体在标准情况下的体积为： l该气体在标准情况下的密度为： g/L该气体中含有的原子总数为个该气体的一分子质量约为g。15.(16分钟)现有的a、b、c、d四种短周期元素，a元素的原子半径在短周期元素中稀有气体以外的半径最大，b元素的原子的最外层比下一个外层多3电子，c元素在人体所含的元素中质量分数最大，d元素的同位素的质量数等于质子数。 请根据这个填空(1)A的原子结构图为B2分子的电子式。(2)C元素中常见单体的化学式为、(3)C和d形成相同电子数的两种粒子，这两种粒子反应生成中性分子，反应的离子方程式为：(4)D2C2分子是分子(填充极性或非极性)(5)A和b所形成化合物中，a元素的质量分率为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol时，该化合物的化学式可能在其中有化学键。16.(15分钟)以下各物质为中学化学常见物质，其中a、c、e、f为气体，b、d为无色液体或溶液，d为重要的化工原料，f的浓溶液与x的共热通常用于实验室制备单体c，x为黑色粉末，b分子有18个电子。 反应中产物的一部分被省略。让我们回答下一个问题(1)根据图中信息，按照b、c、d、x的氧化性从强到弱的顺序(用化学式表示)(2)B的电子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写反应、的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(10分钟)为了测定大理石中碳酸钙的纯度(含杂质的SiO2)，一个兴趣小组设计了以下方案： 来称量碳酸钙样品mg将样品在充分高温下烧成，冷却后称量，将残留固体质量作为m1g。(1)本方案须以(设备名称)高温烧成判断碳酸钙样品完全分解的方法是“冷却”是如何判断的_原因是(2)在计划中的高温焙烧过程中，有同学认为CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2，测量结果不对，你认为这个同学的意见对吗？ (填写“正确”或“错误”)请说明自己的理由：18.(9分钟)实验室以50ml浓盐酸和充分的氯酸钾固体共热提取氯气，反应的化学方程为(未分配) KClO3 HCl - KCl Cl2 H2O(1)分配上述反应化学方程KCl3_ HCl _ KCl _ Cl2 _