宁夏银川一中2020届高三化学考前适应性训练试题（一）（含解析）

银川一中2020年高三化学试卷1前的适应性训练可能的相对原子质量1.化学在生产和日常生活中起着重要的作用。以下陈述不正确嫦娥五号卫星发射用碳纤维是一种新型无机非金属材料中国古代世界闻名的化学工艺包括陶瓷烧制、造纸、冶金、火药制造等。C.夏季雷暴过后感觉到的清新空气是由于空气中产生的少量氮氧化物。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产造成的环境污染。回答 c决议一、碳纤维属于无机非金属材料，所以一种说法是正确的；烧陶瓷、造纸、冶金、火药，涉及化学变化，属于化学过程，所以B的说法是正确的。雷雨：N2 O2 2NO+O2=2NO2 O2=2NO2，NO和NO2是有毒和刺激性气体，所以它们不是新鲜空气的来源，所以C是错误的。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，所以D是正确的。2.以下陈述是正确的如果枯烯的结构式已知，枯烯中的碳原子可以都在同一平面上有机物有4种异构体，分子式为C4H9Cl乙酸和溴乙烷在一定条件下都可以发生加成反应D.油脂和蛋白质属于高分子化合物。回答 b分辨率 A和苯是平面正六边形，甲烷是正四面体。因此，在这种有机物质的结构中，“”不在同一平面上，所以A是错误的；丁烷有四种结构(以碳骨架的形式):氯原子有四个位置，所以B是正确的；尽管乙酸含有碳氧双键，但羧基和酯基中的碳氧双键不能被加入，溴乙烷不含不饱和键，所以不能加入，所以是错的。D、油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，所以D是错误的。3.NA用于表示阿伏伽德罗常数的值。以下陈述是正确的A.24g nah中阴离子所含的电子总数为2NAB.在标准条件下，将44.8升no与22.4升O2混合后，气体中的分子总数为2NAC.在0.1摩尔/升K2CO3溶液中，阴离子数量大于0.1纳D 300毫升2摩尔/升乙醇溶液含有0.6NA的分子。回答一！4.下列表达式是正确的A.酸性高锰酸钾溶液可用于检查铜是否变质非极性键只存在于双原子元素分子中(如Cl2)C.离子键可能存在于共价化合物分子中在氮原子中，质子数是7，中子数不一定是7回答 d决议答：经过变质的绿矾，仍有一些Fe2，绿矾不变质，绿矾也含有Fe2，这可以褪色的酸性高锰酸钾溶液。因此，不可能使用酸性高锰酸钾溶液来检查铜是否变质。KSCN溶液用于检查。如果溶液变成红色，说明铜已经变质，所以A是错的。非极性键也存在于化合物中，如Na2O2和H2O2，所以B是错误的；c、共价化合物不得含有离子键，因此c错误；氮原子中的质子数是7，但中子数不一定是7，所以d是正确的。5.以下基于实验操作和现象的结论是不正确的选择实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后滴加稀盐酸，直到红色褪色。2分钟后，试管中出现凝胶。酸度：盐酸硅酸B铁片在常温下放入浓硝酸中铁皮不会溶解铁在常温下不与浓硝酸反应。C加热酒精灯上的铝箔铝箔熔化，但不会滴落熔点：氧化铝铝D向一定的溶液中，先滴加KSCN溶液，然后滴加少量的氯水。起初没有明显的现象，然后溶液变红了。该溶液含有Fe2，没有Fe3A.英国广播公司回答 b分辨率 A和Na2SiO3溶液存在：二氧化硅32-2H2O H2sio 32OH-，硅酸钠溶液呈碱性，酚酞滴入溶液中，溶液变红，加入盐酸，氢和羟基反应，平衡向前移动，红色消退，表明盐酸比硅酸更酸，因此A是正确的。铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的发生。因此，乙错了。C、铝箔在空气中被氧化成氧化铝，熔化而不滴落，表明氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以C是正确的；向溶液中加入KSCN溶液，溶液不会变红，表示不含Fe3，滴加氯水后溶液会变红，表示生成Fe3，即原溶液含有Fe2+，所以d是正确的。6.下列离子方程式与事实相符，并且是正确的A.将稀盐酸：2s2032- 2h=so42- 3s5 H2O加入na2s 3溶液中将少量二氧化硫气体引入氯化钠溶液：二氧化硫H2O 2clo-=so32- 2hclo将0.3摩尔的氯气加入到含有0.4摩尔氟化硼的溶液中充分反应4Fe2 +2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2(d)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34 NH 3。H2O=Al02-4NH 4回答 c分辨盐酸被加到甲和二氧化硫溶液中，导致s2o 32-2h=SO2sH2O，所以甲是错误的；氢氯噻嗪具有很强的氧化作用，可以将SO32 -氧化成SO42 -，所以B是错误的；C，0.4摩尔溴2全部转化为Fe3+和Br2，需要氯的物质的量为(0.410.421)/2摩尔=0.6摩尔，显然氯不足，还原性：Fe2 br-，氯在Fe2之前反应，如果氯过剩，则与br-，反应，根据得失电子数守恒，有0.321=0.41 n (br-) 1，得到N (Br-)=0.2摩尔，因此离子反应方程式为：氢氧化铝只溶于强碱，而不溶于弱碱，所以它是Al33N 3H2O=Al3N 4H 4。7.由一氧化碳、氧气和熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池目前通过电解一氧化碳制备N2O5。该装置如图所示，其中Y是CO2。以下陈述是不合理的A.石墨是一次电池的负极，会发生氧化反应B.池a中的CO32向石墨电极一移动C.电池b中左铂电极的反应式：N2O4-2e- 2HNO3=2N2O5 2H如果在标准条件下，池a消耗2.24升氧气，则池b中产生0.05摩尔氢气回答 d解析池甲和池乙是电池，而池乙是电解池。水池A充满了作为负极的一氧化碳。负极失去电子，化合价增加，发生氧化反应。因此，陈述A是正确的。b、根据原电池的工作原理，负离子移动到阴极，即CO32 -移动到石墨一极，所以b的说法是正确的；电池B的左端连接到电源的正电极，电池B的左端电极是阳极，所以阳极电极反应公式是N2O4-2E-2HNO3=2N2O52H，所以C是正确的。D. 2.24LO2被消耗，转移的电子物质的量是2.2422/22.4摩尔=0.4摩尔，电池b的右端电极是阴极，并且电极反应式NO3- 3e- 4h=no=2h2o，因此没有氢产生，所以d是错误的。8.雾霾天气已经多次肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理是：2no (g) 2co (g) 2co2 (g) N2 (g) h 0在200(平衡常数k=10)，将2摩尔CO2和1.5摩尔N2装入10L的密闭容器中。10分钟后，测量容器中剩余1摩尔CO2。N2用10分钟表示的平均反应速率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在10分钟时，氮气的体积分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在10分钟时，反应是否达到平衡？原因是_ _ _ _ _ _。(2)如果反应在恒温恒容的封闭系统中进行，下列表达式可表明反应已达到化学平衡状态(填写代码)。A.混合气体的密度不随时间变化B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C.一氧化氮和一氧化碳在同一时间产生相同数量的物质D.容器中气体的压力不会随时间变化。欧共体(N2)不再改变状态燃料电池的状态(一氧化碳)=燃料电池(二氧化碳)(2)燃煤产生的烟气直接排放会造成严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含有氮氧化物。用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)2H2O(g)H=-867千焦/摩尔2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9千焦/摩尔H2O(g)=H2O(l)H=-44.0千焦/摩尔写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)甲烷燃料电池可以提高能源利用率。甲烷燃料电池用于电解200毫升1摩尔/升的盐溶液。电解一段时间后，收集标准条件下的2.24升氢气(电解后溶液体积保持不变)。(1)电解后溶液的酸碱度=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(忽略氯和氢氧化钠溶液之间的反应)。(2) c(H )=_被电解液中的水和电分开。(4)2020年5月18日，中国海域首次可燃冰试采成功。“可燃冰”是一种晶体。平均而言，晶体中每46个H2O分子被构建成8个笼，每个笼可以包含1个CH4分子或1个自由H2O分子。如果晶体中8个笼中有6个含有CH4分子；另外两个笼子里装满了自由H2O分子，那么“可燃冰”的平均成分可以表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _。可燃冰的发现为中国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为有_ _ _ _ _ _(至少有两种新能源可以填充)。回答 (1)。0.005摩尔-10分钟-1 (2)。25% (3)。是的，因为质量控制=k (4)。bde (5)。CH4(g)N2O 4(g)=N2(g)2H2O(l)CO2(g)h=-898.1千焦/摩尔(6)。14 (7)。10-14摩尔/升(8)。ch48h2o (9)。氢，太阳能(1)本主题研究化学反应速率的计算、化学平衡的计算以及化学平衡状态的判断。 2CO2 (g) N2 (g)=2co (g) 2no (g)起始金额：2 1.5 0 0更改：1 0.5 1 110分钟：111根据化学反应速率的数学表达式，V(N2)=0.5/(1010)mol/(lmin)=0.005mol/(lmin)，氮气的体积分数为1/4100%=25%，此时Qc=1/10，该方程是已知反应方程的逆过程，这是1/10的化学平衡常数，即Qc等于平衡常数，表明达到平衡。(1) A .容器处于恒定体积状态，气体体积恒定，成分均为气体，气体质量恒定。根据密度的定义，密度在任何时候都是常数，所以它不能解释反应已经达到平衡，所以A是错误的；b、气体质量保持不变，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，根据M=m/n，平均摩尔质量保持不变，表明反应达到平衡，因此b是正确的；产生相同物质的一氧化氮和一氧化碳的量，反应正朝着相反的方向进行，所以不能解释反应已经达到平衡，所以是错的。d，反应前后的气体系数之和不相等，所以压力是恒定的，表明反应已经达到平衡，所以d是正确的；根据化学平衡态的定义，所以c(N2)不会改变，表明反应已经达到平衡，所以e是正确的；f，没有指明反应的方向，所以不能说反应达到了平衡，所以f错误；(2)检查热化学反应方程式的计算，CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)，2NO2(g)N2O4(g)， H2O (g)=H2O (l)，CH4和N2O4反应方程式为CH4 N2O4=N2 2H2O。-2H=(-867 56.9-442)kJmol-1=-898.1 kJmol-1，热化学反应方程为：CH4(g)N2O 4(g)=N2(g)2H2O(l)CO2(g)H=-898.1 kJmol-1；(3)检查酸碱度的计算和水的离子产物的应用。电解饱和盐水的离子方程式为2Cl-2H2O 2OH-H2和Cl2生成N (OH-)=2.242/22.4 mol=0.2 mol，其C (OH-)=0.2/20010-3 mol-1=1 mol-1，溶液中的C (H )=KW/C (OH-)=10-14 mol-1，即酸碱度=14；(2)电解后，溶液呈碱性，溶液中的氢完全由氢电离产生，因此氢电离C (H )=10-14摩尔-1；(4)分子式和新能源的确定。根据资料，这种晶体含有6个CH4和48个水分子，所以可燃冰的成分是CH48H2O。新能源包括观点：本主题的易错点是问题(1)和(2)中的F。要求反应方向是一个正方向和一个负方向，反应速率的比率等于化学计量的比率。然而，这个话题没有指明反应的方向，因此不能判断它是否达到了平衡。9.一所学校的课外研究小组想在实验室条件下生产少量的纯三氯化铝。发现以下信息：铝是银白色金属，熔点为660.4，沸点为2467；三氯化铝是一种白色晶体，容易吸收水分，在177.8常压下升华，暴露在潮湿的空气中会产生大量白色雾。有机合成和石油工业以及润滑油处理等的催化剂。他们设计了以下设备。请根据问题回答问题：(1)单元A中反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)装置B的功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，装置C中包含的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)请在标有F的实线框中画出适当的装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _号(4)熔融Al2O3不用