四川省眉山市仁寿县铧强中学2020届高三化学9月月考试题（无答案）

四川省梅山市仁寿县华强中学2020年3月9月份高测试总结化学考试题7.我国明朝本草纲目年记载了烧酒的制造过程：“如果是酸的酒，就都要蒸。”“用烧酒再烧两次吧。”.值也是。这里使用的实验操作方法是A.萃取b .蒸馏c .液体d .过滤8，将NA设定为avogrado常数的值。以下说法是正确的A.在标准条件下，11.2L苯中包含的分子数为0.5NAB.常温常压下，1.6g是由氧和臭氧组成的混合物，含氧原子的数量为0.1NAC.过氧化钠和水的反应产生0.1毫升氧气时，传输的电子数为0.4NA在D.25时，pH=13的氢氧化钠溶液中包含OH- 0.1NA9、下一个实验是正确的。A.图a装置，用于Cu和浓硫酸反应以制造少量SO2气体B.图b设备用于燃烧Al(OH)3C.图c装置用于测试浓硫酸和蔗糖反应生成的SO2D.用于实验室制造乙酸乙酯的渗透装置10、下一次实验操作、现象和结论正确。选项实验操作现象结论a盛浓氨水的玻璃棒在溶液附近冒出白烟这种溶液可以是浓盐酸b让SO2通过硝酸钡溶液引起白色沉淀SO2和可溶性钡盐都产生白色沉淀c将硫酸铜溶液滴入对Zn和稀硫酸反应的溶液中气体生成速度加快了硫酸铜作为此反应的催化剂d用铂砂浸泡少量溶液的火焰反应火焰黄色这个溶液应该是钠盐溶液11.在室温下，以下每个离子组必须在指定的溶液中大量共存A.ph=1的溶液：ag、Al3+、cl-、SOB.红酚酞测试的溶液：na，k，HCO，S2-C.=10-12溶液：NH、Cu2+、NO、cl-D.水力发电产生的c (oh-)=10-12 mol/l的溶液：k、Fe2+、SO、NO12.以下设备图可以达到相应目的的是甲。A.a号装置：检查碳酸钾中钾的存在B.装置b:蒸汽干燥MgCl2饱和溶液制备MgCl26H2O晶体C.设备c: NO2收集和环境污染预防D.设备d:准备少量SO213，x，y，z，w是原子序数依次递增的四种单周期元素，p，q，r，s是由上述四种元素构成的二元化合物。其中r是中学常见的两性氧化物，s是强酸，r和s的水溶液生成p和q。以下陈述是错误的A.简单离子半径：wyz B。气体氢化物的沸点：YWC.y和w可以精确形成几种二元化合物D.p、q和r的化学键类型一定的条件用标准溶液滴定26、(14分钟)葡萄酒中抗氧化剂的残留取决于玻璃SO2的含量，我国国家标准(GB2760-2020)丁香酒中的SO2残留设计方案如下。(不显示)(1)用图甲装置(加盟装置稍)收集蒸馏和馏分SO2，实验时在b中添加100.00毫升葡萄酒样品和适量盐酸，加热，SO2全部逸出，从c中收集馏分。如果c有H2O2溶液，则SO2及其完全反应的化学方程式必须从c中去除过多的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液滴定前排气泡，选择图b中的(填充顺序)从滴定到终点，NaOH溶液消耗25.00毫升，因此葡萄酒中的SO2含量按g/L计算。(2)蒸馏时盐酸容易挥发，因此该测定结果高于实际，可以将盐酸改为稀硫酸，或者改进实验程序，采取以下措施。图a设备c中设置的液体变为H2O，在没有馏分挥发的情况下转换为0.01000 mol/L标准I2溶液滴定的反应的化学方程式为SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI，选择为指示剂，滴定终点现象为。盐酸对这项实验没有任何影响，但在上述实验中，由于空气氧化，会有测定结果(高、低或不变)。(3)以下实验选项正确A.0.10 molL-1 NaOH溶液的制备B.从CO中删除CO2C.苯萃取碘水I2，水层分离后运行D.将适当的端点读数记录为12.20 mL27.(14分钟)氨广泛用于工业和农业生产。(1)氨热化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放入密封容器，在催化剂存在时反应，反应中释放的热_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“”)；添加催化剂时，输入h _ _ _ _ _ _ _ _ _(较大、不变或较小)。(3)已知反应：2 NO2(g)NaCl(s)nano 3(s)clno(g)k1 h 0(I)2to (g) Cl2 (g) 2 clno (g) k2 h 0 (ii)4 NO2(g)2 NaCl(s)2 nano 3(s)2n(g)Cl2(g)的平衡常数K=_(4)实验室可以用NaOH溶液吸收NO2 2 NaOH=nano 3 nano 2 H2O。包含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2和正好1L溶液a，溶液b为0.1mol L L 1的CH3COONa溶液完全反应时，两种溶液中的c (NO3)、 c (ch 3coo)是从大到小的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CH3COOH的电离常数)使溶液a和溶液b的pH相等的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.在溶液a中添加适量的水b .在溶液a中添加适量的直出C.溶液b中添加适量的水d .溶液b中出现适量的水(5)工业上以一氧化碳制造氢气的反应为co (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，420 ，该反应的化学平衡常数k=9。反应开始时，在2 L的密封容器中填充CO和H2O的物质量为0.60 mol，5 min结束时，CO的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28，(15分钟)溴化钙具有溶于水、潮湿的特性。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，在实验室中用包含少量Al3、Fe3等杂质的工业大理石制造溴化钙的主要过程如下：请回答以下问题：(1)上面使用的氢溴酸质量浓度为0.5mol/L，用1.0mol/L制造的氢溴酸为0.5mol/L的500mL的玻璃仪器是玻璃棒、双缸、烧杯、胶头滴管。(2)已知阶段III的滤液不含NH4。步骤II中添加的试剂a控制溶液的pH值约8.0的目的是。(3)试剂b在IV阶段的目的是。(4)步骤v中包含的任务按顺序过滤。(5)溴化钙可通过以下步骤测定纯度：以4.00g测定无水氟化钙样品。溶解；滴下足够的Na2CO3溶液，完全反应。 。得到1.88g碳酸钙时，溴化钙的质量分数为。如果实验操作规格低，测量结果低，原因如下：35.选择化学-1(15分钟)目前，半导体生产正在掀起“铜芯片”革命，硅芯片中含有铜，而不是铝。古代金属铜在现代科学技术的应用上取得了突破。硫铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下。(1)基态铜原子的价电子阵列式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应以前也产生了相同的气体分子，此分子的中心原子混合类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)一名学生用硫酸铜溶液和氨进行了实验。用CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到了深蓝色透明溶液。产生溶于氨的蓝色沉淀的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)铜是元素及化合物广泛使用的第四周期最重要的过渡元素之一