北京市朝阳区2020届高三化学上学期期末考试试题新人教版

北京市朝阳区：2020年三年级第一学期期末统考化学试卷2020.1(测试时间：90分钟总分：100分)可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23氯35.5铜64Ag 108 I 127第一部分(选择题共42分)这部分有14个项目，每个项目有3分和42分。从每项中列出的四个选项中选择最符合主题要求的一个。1.下列环境污染与其原因无关ABCD戒指地方污水染色白色污染疑惑臭氧洞酸雨发生原因生活污水排放汽车尾气排放氟利昂的使用煤的直接燃烧2.储存以下试剂的实验室方法不正确A.钠储存在煤油中B.使用棕色试剂瓶盛装新氯c .用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液D.向含有氯化亚铁溶液的试剂瓶中加入少量铁粉3.右图显示了盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置。以下分析是正确的A.氧化反应ocA。铜片上的光标B.电子通过外部电路从铜片流向锌片C.盐桥中的cl-移动到硫酸锌溶液中D.一段时间后，烧杯中的c(Zn2)和c(Cu2)都减少了4.以下关于IVA集团元素的陈述是正确的A.原子半径：14Si32GeB.稳定性：CH4H2SiO3D.碱度：32ge (oh) 4 50sn (oh) 4 82pb (oh) 4关于钢筋腐蚀和保护的错误是A.钢的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负反应公式为：Fe-2e-=Fe2当钢发生吸氧腐蚀时，正反应式为：O22H2O 4e-=4oh-C.地下钢管通过牺牲阳极阴极保护与镁块连接D.当使用外部电流阴极保护方法来防止钢腐蚀时，钢连接到电源的正极。6.将0.1摩尔-1硝酸银溶液逐滴加入到10毫升等浓度的含碘和氯的溶液中。右图显示了沉淀质量和硝酸银溶液添加量之间的关系。以下陈述不正确这个实验可以证明碘化银比氯化银更难溶解加入V2毫升硝酸银溶液后，溶液中不含碘-C.V1=V2-V1D、向最终沉淀中加入Na2S溶液，将沉淀变成黑色7.右图是模拟饱和盐水工业电解的设备图。以下描述是正确的交流电是电源的正极B.通电一段时间后，石墨电极附近的溶液首先变红碳铁电极的电极反应为4oh-4e-=2h2oO2电解的D.电解饱和盐溶液的总反应是：2NaCl 2H2O=2NaOH H2Cl28.在室温下，对于0.10摩尔-1的氨水，以下判断是正确的A.其溶液的=13B.加入少量的NaOH，溶液中c(NH4)减少，Kw减少C.与三氯化铝溶液反应的离子方程式是Al3OH-=Al (OH) 3L滴加0.10 mol-1 HNO 3溶液至pH7，溶液中离子浓度的关系为：c(NO3 =c(NH4)c(H)=c(羟基)9.以下陈述是正确的甘油不是乙醇的同系物硫酸铵和醋酸铅溶液能使蛋清溶液中的蛋白质变性。麦芽糖和蔗糖的水解产物都含有葡萄糖，因此都是还原二糖天然植物油在常温下通常是液体，几乎不溶于水，并且具有恒定的熔点和沸点10.以下方法不能用于识别碳酸氢钠和碳酸氢钠固体A.分别加热这两种固体并将释放的气体引入清水中B.将两种固体分别溶于水中，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否产生沉淀c、分别取两种固体各1克，滴几滴水振荡，用手触摸试管底部d、分别取等量固体和足量稀盐酸充分反应，加热，蒸发，燃烧，称重11.ClO H2O六种粒子参与了离子反应。N2物质的量随时间的变化曲线如右图所示。以下判断是正确的A.该反应的还原剂是cl-消耗1摩尔还原剂并转移6摩尔电子氧化剂和还原剂的比例是2:3D.溶液的酸度很明显12.下列陈述一和二是正确的，并有因果关系选择报表一报表二AFe3+是可氧化的三氯化铁溶液可以溶解废弃电路板中的铜。B二氧化硅是导电的二氧化硅可用于制备光纤。CNH3是可还原的。NH3可以被硫酸吸收D浓硝酸是酸性的强硝酸不能装在铁容器里。13.下列事实、离子方程式及其对应关系是正确的铁溶解在稀硝酸中，溶液变成浅绿色：铁4H NO3=铁3NO2H2OB.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变黄：Cr2O72 -(橙色)H2O 2cr 42-(黄色)2H(c)向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，将溶液在空气中放置一段时间使其变蓝；4H 4I-O2=2I 22H2OD.将碳酸氢钠溶液滴入水杨酸()中，释放出无色气体：2HCO 3-2CO 22H2O14.在下面的实验中，为了实现实验目的，必须除去杂质实验杂质去除试剂实验目的电石与水反应。硫酸铜溶液用高锰酸钾溶液测试乙炔的还原性CH3CH2Br与氢氧化钠溶液一起加热。硝酸溶液用硝酸银溶液检查氯甲烷中的溴淀粉与稀硫酸水浴一起加热。氢氧化钠溶液用银氨溶液测试水解产物的还原性。将乙醇和浓硫酸加热至170氢氧化钠溶液通过使用Br2的四氯化碳溶液证明该反应是消除反应。A.只有 b .只有 c .只有 D. 第二部分(共58道非选择题)15.(11分)SO2是一种重要的化工原料和环境污染物。(1)SO2可用于吸收工业Br2生产过程中潮湿空气中的Br2。反应的离子方程式是。(2)直接排放含SO2烟气会形成酸雨，对环境造成危害。用化学方程式表示SO2生成硫酸对雨的反应：(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟道气引入1.0摩尔-1 Na2SO3溶液，溶液的酸碱度持续下降。当溶液的酸碱度约为6时，吸收二氧化硫的能力明显下降，应更换吸收剂。(1)此时，溶液中c(SO32-)的浓度为0.2摩尔-1，则溶液中c(HSO3-)的浓度为_ _ _ _ _ _摩尔-1。这表明亚硫酸氢钠溶液是明显的，可以用化学平衡原理来解释。(2)通过引入足够的O2，吸收剂中pH6左右的亚硫酸氢钠可转化为两种物质。反应的化学方程式如下。16.(12分)氨在国民经济中占有重要地位。(1)对于工业氨合成，每1摩尔在合成塔中产生的NH3释放46.1 kJ的热量。(1)工业氨合成的热化学方程为。436.0千焦摩尔-1945.8千焦摩尔-1(2)已知：N2 (g) 2N (g)H2 (g) 2H (g)那么破坏1摩尔氮氢键所需的能量是千焦。NH3的质量分数/%(2)下表是在反应器按照n(N2):n(H2)=1:3加料后，当反应在200、400和600达到平衡时，混合物中NH3的质量分数随压力的变化曲线。压力/MPa(1)对应于曲线a的温度是。(2)关于工业氨合成的反应，以下陈述是正确的(用字母填写)。A.NH3的及时分离可以提高H2的平衡转化率加入催化剂可以加快反应速度，提高H2的平衡转化率C.上图中M、N和Q点的平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q) K(N)(3)对应于点m的H2转换率是。(3)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应是：4NH3(g)3O 2(g)=2 N2(g)6H2O(g).那么燃料电池的负反应公式是。17.(12分)液态聚合硫酸铝铁是由含Al2O3和少量Fe2O3及二氧化硅的铝土矿制备的净水剂。工艺流程如下(部分操作和条件省略):一、向铝土矿中加入过量硫酸后，加热，搅拌，过滤。(ii)向滤液中加入一定量的硫酸亚铁和过氧化氢。三.向溶液中加入氢氧化钙固体，调节溶液的酸碱度至约1，过滤。四.加入稳定剂，加热得到产品。(1)1)fe2o 3与H2SO4反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤一过滤得到的滤渣成分为_ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。(3)步骤1中的硫酸浓度和反应温度会影响铁和铝的浸出率。根据下图分析，第一步硫酸浓度的适宜范围为_ _ _ _ _ _ _ _，反应的适宜温度为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)在第二步中增加n(Fe3)的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(5)第三步获得碱式硫酸铝铁铝铁溶液，然后第二步将n(Fe3)增加到n(Al3)n(Fe3)=.(6)研究表明，液体聚合硫酸铝铁纯度越高，净水效果越好。已知：某些物质在20的溶解度材料氢氧化钙硫酸钙Na2SO4溶解度/克0.1530.25819.5根据表中的数据，解释为什么在第三步中使用氢氧化钙代替氢氧化钠。(7)铝土矿也可用于冶炼金属铝。以金属铝为阳极，稀硫酸为电解质，金属铝表面通过电解会生成致密、坚硬的氧化膜。电极反应公式为_ _ _ _ _ _。镇静安眠剂DGBC一、CH3 COHOH SOcl 2 CH3C-Cl SO2盐酸盐CH3CH2OHF(C10H12O2)一氧化碳(OC2CH 3)2碳氢化合物一氧化碳CH3CH2BrH(C15H20O4)一氧化碳(NH2)2A(C8H8)氯化氢B氢氧化钠/H2OC氧化CH2COOH二氧化硫E(C8H7OCl)氧化COOCH2CH3COOCH3COOCH3ii .一氧化碳(NH2)2国民保健中心国民保健中心C=O 2CH3OH(R，R是氢原子或烃基)OrrCOOrrC18.(12分)由甲合成安眠药苯巴比妥的路线如下：已知：(1)A中官能团的名称为。(2)bc的化学方程式是。(3)写出与D同分异构体且苯环上只有一个取代基的酯的结构式。(4)F是具有结构式的酯。(5)fg的反应类型为。(6)h的结构式为。(7)在一定条件下，由G和CO2合成的聚合物的结构式如下。19.(11分)学生甲和乙研究了硫酸钠溶液和氯化铁溶液之间的反应。步骤操作现象i将一定量的Na2SO3溶液加入到2mL 1摩尔-1氯化铁溶液中。溶液从棕黄色变成了红棕色。并且有少量刺激性气体逸出(1)常温下，三氯化铁溶液的ph值为7(填写“”或“=”)。(2)分析红棕色的原因。(1)同学a认为步骤1中的溶液是红棕色的，因为生成了铁(羟基)3。化学平衡移动原理被用来解释为什么溶液是红棕色的原因：_ _ _ _ _ _ _。(2)学生B认为可能是离子方程式经历了氧化还原反应，完成并平衡了其反应：Fe3 SO32-=F e2学生乙阅读了这些信息并了解到：1.Fe2与SO32-反应生成深绿色絮状沉淀Fe2；2.将深绿色的氧化亚铁和黄色的三氯化铁溶液混合，溶液为红棕色。(3)为了确认溶液为红棕色，生成了铁(羟基)3，同学A设计并完成了以下实验：步骤操作现象二