山东省师大附中2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题

山东师范大学附属高中第三次模拟考试化学问题本试卷满分100分的考试时间为90分。可用的相对原子质量： h-1 B- 11c-12n-14o-16na-23mg-24al-27si-28s-32cl-35.5 ca-40fe-56cu-64ba-137第I卷一、选题(正题包括14个小题目，每个小题目只有一个选项符合题意，每个题目3分，共计42分)。1 .化学与科学技术、生活、环境密切相关。 以下说明中正确的是()a .将金属钛、铝混合后，在空气中溶解，可得到强度大的钛合金材料b .过氧化钠可用于食品、羽毛、织物等漂白c .医用酒精、次氯酸钠等消毒液可以氧化病毒消毒d .使用含氯化钠融雪剂可促进桥梁腐蚀2 .把na作为阿伏伽德罗常数的数值的话，以下的说法是不正确的()A. 1 mol含有10个电子的粒子中所含的质子数均为10NAB. 0.1 mol Cu溶解于足够量的稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NAC. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NAD. 100g质量分数46%醇溶液中的氧原子的总数为4NA3 .以下关于化学和传统文化的关系的说法，不正确的是()a .古剑“沈吕”见剂钢，以软铁为茎，否则多折断，剂钢为铁合金b .“铜矾锅，长期变成铜”的过程中发生了置换反应c .东汉魏伯阳在周易参同契论述汞。 “太阳流淌，想去人火一冒就飞，尘埃不出，芽就成了根”这里的“芽”是指硫磺。d .古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分都是无机物4 .以下关于溶液中离子共存的描述是合理的()在Fe2(SO4)3溶液中含有k、Fe2、Cl-、Br-、SCN-b.c (h )=L10-13摩尔- 1溶液中含有Mg2、Cu2、HCO3-、NO3-c .碱溶液中含有S2O32-、SiO32-、S2-、Nad .甲基橙色溶液中含有MnO4-、CO32-、k、NH45. W、x、y、z是原子序号依次增加的短周期主族元素，由x和y组成的化合物是普通玻璃生产所需的主要原料之一，z的k层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2与W2X4的价数相同，两者可互相转化。 以下说明中正确的是()a .原子半径的大小： ZXW B. WX2和W2X4都与水化合反应c .对应最高价氧化物水合物的酸性： YZ D .常压下，常见单体的熔点： YZ6 .短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大. 在下图所示物质转换关系中，l是由该4种元素构成的离子性化合物，m是y的单体，n是z的单体，m、n全部是空气的主要成分，p是w的单体，其馀是由上述2种或3种元素构成的化合物以下说法是正确的()a .物质u中的各原子达到8电子稳定结构b .在常温常压下，r和s均为无色气体c .单纯气态氢化物的热稳定性： ZYD. X、y、z这3种元素有可能形成离子性化合物，有可能形成共价键化合物7、工业生产硫酸黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是化宝的重要途径。 以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4工艺流程如下图所示. 下一个说法错误的是()a .粉碎熔渣，提高熔化温度，“熔渣”速度提高b .“氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁c.(NH4) 2在Fe6(so4)4(oh ) 12中的Fe的价数为3d .在该工艺流程图中，加入两次氨水是为了将Fe3变为Fe (OH)38 .有的课外组利用以下装置检测草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，一种淡黄色粉末)热分解的部分产物： 以下说法是正确的()在a.和中分别加入足够量的NaOH溶液和CuO，可以检查生成的COb .实验时只需在装置中反应结束后流过N2即可将c.的无水CaCl2更换为无水硫酸铜后，可以检查分解生成的水蒸气d .实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色时，生成物必定变成铁9 .煤的主要成分是碳，可以通过液化合成甲醇，以下关系说明正确()“汽化”: C(s) 2H2O(g)=CO2(g) 2H2(g )； H1=90.1kJmol-1催化剂液化I:CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g )； H2=-49.0kJmol-1催化剂液化ii:co2(g)2h2(g)=ch3oh(g)0.5o2(g )； H3=akJmol-1a .催化剂液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、h2都减少b .反应c (s ) H2O (g ) H2 (g )=ch3oh (g )h=41.1 kj mol-1C.H2H3d .甲醇燃料电池(碱条件)负极的电极反应为CH3OH-6e- 6OH-=CO2 5H2O10 .锂-液态硫电池具有能量密度高、贮藏成本低等优点，熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li2Sx(2x8)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li )作为电解质，其反应原理如图所示以下说法是正确的()a .放电时b极的电极反应为Li e-=Lib .放电时，内部电路中Li的移动方向用虚线表示，从b到aC. Al2O3的作用是电隔离电极反应物d .充电时，外部电路通过0.2mol的电子，阳极区单质硫的质量增加了6.4x g11 .某酒精检测仪的传感器以贵金属铂为电极，其燃烧室内充满了特殊的催化剂。 某同学以该酒精燃料电池为电源设计了如图所示的电解实验装置。下一个说法错误的是()A.a电极为负极，d电极为负极B.b电极电极反应式为O2 4H 4e-=2H2O当在装置ii中生成11.2L (标准情况) Cl2时，0.5mol H穿过装置I中的质子交换膜d .在装置I中生成6.0g CH3COOH的情况下，在装置III中CuSO4溶液的质量减少了16g12 .高锰酸钾不小心在皮肤上出现黑斑，不久就会消失。 用b2酸的稀溶液摩擦黑色斑点，黑色斑点很快就会脱落。 其反应的离子方程式为MnO H2C2O4 H CO2 Mn2下面对此反应的描述不正确的是( )a .反应中生成22.4 l CO2气体，0.5mol的h2c2o4被氧化b .反应离子方程右侧框内产物为H2Oc .氧化剂与还原剂的化学计量比为25d .反应中移动电子10mol，6molH参加反应13 .在下一个实验中，对应的现象和结论正确，并且两者之间有因果关系的是()的双曲馀弦值实验现象结论a.a向KI溶液中加入CCl4使其振动后，静置液体呈层状，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，不易溶于水乙组联赛向某溶液中滴加BaCl2溶液，然后用稀硝酸氧化溶液中产生白色沉淀，加入稀硝酸也不溶解原溶液中一定含有SO42-c.c将稀硫酸氧化后的H2O2溶液滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液变黄氧化性： H2O2比Fe3强d.d使二氧化碳通过硅酸钠溶液试管里出现凝胶非金属性：碳硅14 .将镁铝合金溶解于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，在反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL后开始发生沉淀，加入60mL后沉淀最多，再加入70mL后沉淀量不变。 由此，被判断为以下说法不正确的是()a .沉淀的最大质量为4.08g B .原溶液中的c(HNO3)=2.6mol/LC.m(Mg):m(Al)=8:9 D .氢氧化钠溶液浓度为3mol/L第II卷二、填空问题(本问题包括4小问题，共58分)15. (12分钟)由常见元素x、y、z组成的4种物质发生反应：甲乙丙丁，其中甲由x和z组成，乙由y和z组成，丙仅包括z。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙在常温下均为无色无味气体。 甲的电子式在_反应中生成1mol丁时移动的电子数为_(2)丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子数比为1:2，均为共有化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体时，在z的周期表中的位置为_的常温下生成上述c的化学方程式(3)若丁为退红色无色气体，专业为常见紫红色金属，化合物甲、乙中的原子数比为1:2 (Z均为1价，原子序号y大于x。 回答以下问题在加热条件下写上述生成c的化学方程式.在ZCl2的溶液中加入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式.16.(16分钟)铁及其化合物在工业农业生产、环境保护等领域发挥着重要作用。(1)在酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原成MnSO4，该反应的离子方程如下：(2)科学家建议用铁的氧化物取CO2制造的c，其太阳能技术如右图所示。“改性系统”的反应中=6时，FexOy的化学式为_。在“热分解系统”中，每分解1molFexOy，移动电子的物质量就是_。工业上使CO2和H2反应合成甲醚。 已知：CO2 (g )3H2 (g )=ch3oh (g ) H2O (g )h1=-53.7 kj mol-1ch3och3(g ) H2O (g )=2ch3oh (g )H2=23.4 kj mol-1CO2与H2反应合成甲醚的热化学方程。(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。 常温下，硫酸亚铁可以将SO2转化为SO，总反应为2SO2 O2 2H2O=2H2SO4，一个反应为4fe2o2 4h=4fe32h2o，另一个反应的离子方程为_。 常温下，缺氧铁酸锌ZnFe2Oy消除NOx污染，将NOx变为N2，将ZnFe2Oy变为ZnFe2O4。 如果2molZnFe2Oy能够与足够量的NO2反应而生成0.5molN2，则y=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)工业上采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。 通电电解，通电H2S时反应离子方程式为2 Fe (cn )6 32co H2S=2 Fe (cn )6 42 HCO s . 电解时阳极的电极反应式为：电解过程中阴极部溶液的ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(16分钟)侯氏制碱法是中国化学工业专家侯德榜为世界制碱工业做出的贡献。 该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料制备NaHCO3，生产纯碱。 反应化学方程为NH3 CO2 H2O=NH4HCO3，即NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示的装置，采集碳酸氢钠结晶，向b中加入饱和碳酸氢钠溶液，向c烧杯中加入冰水，向d中加入添加了稀硫酸的脱脂棉，省略了图中的把持装置。 可选择用于制备碳酸氢钠晶体的药品如下：a .石灰石b .生石灰c.6 molL-1盐酸d .稀硫酸e .浓氨水f .饱和氯化钠溶液用a制造气体时所需要的药品是(字母编号，以下相同)用e制造气体时，所需要的药品是_ _ _ _ _ _ _。B中含有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是.实验中，由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差异较大，因此先向c中加入足够量的食盐水，吸收大量气体，产生高浓度的HCO，析出NaHCO3结晶。E装置通向c的导管无法插入液面下的原因是_。操作I溶解操作操作加入氯化钙溶液(2)该组同学为了测定c得到的结晶碳酸氢钠的纯度(假设结晶中不含碳酸盐杂质)，将结晶充分干燥后，称量质量为w g。 再将结晶加热至质量不变时，将得到的粉末的质量称为m g。 接下来，我们将进行一个如图所示的实验在操作ii中，为了判断是否过剩地添加了氯化钙溶液，正确的是_a .加入氯化钙溶液后，振动静置，在溶液中继续加入少量的氯化钙溶液b .加入氯化钙溶液后，振动静置，向溶液中加入少量碳酸钠溶液c .加入氯化钙溶液后，振动静置，取出上层清洗液，加入少量的碳酸钠溶液得到的结晶中碳酸氢钠的纯度为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(14分钟)发现硼镁矿的主要成