广东省深圳市2020届高三化学下学期4月第二次调研考试试题（含解析）

广东省深圳市2020次高三化学下学期4月第二次调查考试问题(包括分析)可使用的相对原稿质量： H 1 S 32 Cu 64 Au 197一、选题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。 每个小题目给出的4个选项中，只有1个满足题目的要求。1 .劣质洗发水中含有超标致癌性二恶英。 关于这种化合物的说法是正确的a .与互为同系物的B. l mol二恶烷完全燃烧，消耗5molO2对于c .单氯苯，4种d .分子中的所有原子都在同一平面上【回答】b【分析】【详细】a .同系物不是指结构相似、分子组成稍有不同的“CH2”原子团的有机化合物的同系物，因此a是错误的b .的分子式为C4H8O2，l mol的完全燃烧消耗O2为(4 -)mol=5mol，因此b是正确的c .因为分子只有一种氢原子，单色只有一种，所以c错了d .甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此并非所有原子都在同一平面上，因此d是错误的。答案是b。【点眼】本问题考察了有机物的结构和性质，涉及同族体概念、异构体种类的判断、有机物的空间配置、有机物的燃烧耗氧量的计算等。 d项容易出错，在含有饱和碳的情况下，注意有机物中的所有原子都不是平面的。2 .以下实验装置不能达到相应实验目的的a .采集氨气b .分离氯化铵和碘单体c .制备氧气d .采集蒸馏水【回答】b【分析】【详细】a .氨气的密度比空气小，用下排气法收集氨气，因此a是正确的b .加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，冷化生成氯化铵，但由于碘在加热时升华，冷却后凝固，加热方法无法分离氯化铵和碘单体，因此b错误C. H2O2在以二氧化锰为催化剂的条件下分解生成水和氧，该反应不加热，因此c是正确的d .用该装置取出蒸馏水，在烧瓶中加入沸石防止沸腾，在冷却管中冷却出入水中，因此d是正确的。答案是b。3 .将na作为阿伏伽德罗常数的值。 下一个说法是正确的在A. 8 g S4中，质子数为8NA在b.1l的ph=l的期望H2SO4中，h数包含0.2 NAc .甲烷氯化反应中，消耗l mol Cl2生成的HCl分子数为NAd .密闭容器中2 mol NO与lmolO2充分反应后的分子总数为2NA【回答】c【分析】【详细】A. 8 g S4的含有s原子的物质的量为4=0.25mol，一个s原子中含有16个质子时，8 g S4中含有的质子数为0.25NA=4 NA，因此a是错误的在b.1l的ph=l的期望H2SO4中，如果n(H )=0.1mol/L1L=0.1mol，则h的数目为0.1NA，因此b是错误的c .在甲烷和氯气置换反应中，置换氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也与生成氯化氢的物质的量相等，因此消耗l mol Cl2而使HCl分子数为NA，因此c是正确的d .密闭容器中的2molNO和lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4的平衡，生成物的分子数少于2NA，因此d错误。答案选择了c。本问题是阿伏伽罗常数的计算问题，该问题的特征是基于粒子数的计算，调查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。 巧妙解答这类问题的关键在于一方面要仔细审查问题，注意重要的语言，熟悉常见的“陷阱”，另一方面要以将各种量转化为物质量为中心进行计算。4.NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高而显着增大。 以电镀废渣(主要成分为NiO、CuO、FeO等少量杂质)为原料制造该结晶的流程如下所述，以下的说法是错误的a .溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B。 为了除去Cu2，可以采用FeSc .工艺中a-b的目的是NiSO4D .“操作I”为蒸发浓缩冷却结晶【回答】a【分析】【详细】a .溶液中的Ni2除去Cu2和Fe2后，加入Na2CO3溶液生成Na2CO3沉淀，因此溶解熔渣时即使将稀盐酸置换成稀H2SO4也不会影响制造，因此a错误B. CuS比FeS难溶性，因为在含有Cu2的溶液中添加FeS沉淀的转化而生成CuS，所以b是正确的C. NiSO4与Na2CO3反应生成niso 3沉淀，过滤，加入适量的稀硫酸溶解，通过生成NiSO4可以提高NiSO4的浓度，因此工艺中的a-b的目的是浓缩NiSO4，c是正确的d .由于该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却晶体，因此d是正确的。答案是a。5 .主族元素w、x、y、z原子序号依次增加，为20以下. 其中只有w、x在同一周期，x的单体与水反应生成w的单体，w、x、z的最外层电子数之和为y的最外层电子数的3倍。 下一个说法是正确的a .简单离子半径： zwxB. ZW2包括非极性共价键c .简单氢化物的热稳定性： WO2-F-，所以a错了B. Z是Ca，w是o，CaO2是过氧化物，含有非极性共价键，因此b是正确的设C. W为o、y为p、非金属性OP，则单纯氢化物热稳定性： OP，因此为c错误；D. Y为p，常温常压下p的单体为固体，因此d错误。答案是b。【着眼点】本问题考察物质结构元素的周期律，根据主题信息推导出元素类型是解决问题的关键，使用元素性质的推移规律解决问题即可，容易出错的地方是b选项，注意到氧化物中含有非极性共价键。6 .电解法处理CO2和SO2混合污染气体的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，在Ni电极表面形成掺杂硫的碳层。 下一个说法不对的是A. Ni电极表面发生了还原反应b .阳极电极反应为2 O2-4e-=O2c .电解质中产生的离子反应为2 so2-4o2-=2so 42 -d .该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环【回答】c【分析】【分析】由图可知，在Ni电极的表面发生SO42-变为s、CO32-变为c的反应，作为还原反应的SnO2电极发生2 o2-4e-=o 2，为氧化反应，因此Ni电极为阴极、SnO2电极为阳极，分析了解答。a .根据图示原理，在Ni电极表面发生还原反应，因此a是正确的b .发生阳极失去电子的氧化反应，电极反应为：2O2-4e-=O2，因此b是正确的c .电解质中发生离子反应为2SO2 O2 2O2-=2SO42和CO2 O2-=CO32-，因此c错误；d .在此过程中，SO42-和CO32-被还原的同时，SO42-和CO32-不断生成，实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，因此d是正确的。答案选择了c。人体血液中存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等缓冲对。 常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。 已知碳酸pKal6.4、磷酸PKA-2-7.2 (PKA-lgka )。 以下的说法是错误的a .曲线表示lg和pH的变化关系在B. ab的过程中，水的电离程度逐渐增大c.c (h2co3)、c (HCO3- )的情况下，c(HPO42)=c(H2PO4 )d.ph值增大时，逐渐增大【回答】d【分析】【分析】从电离平衡H2CO3 HCO3- H、H2PO4- HPO42- H开始，随着pH的增大，溶液中的c(OH-)增大，电离平衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，因此曲线I为LG h 2 和pH的变化关系，曲线表示LG c (hpo 42-/c (h2po4- )和pH的变化关系，分析了解答。a .根据以上分析，曲线I表示lgH2CO3 /HCO3-)和pH的变化关系，因此a是错误的b .曲线I表示lgH2CO3 /HCO3-)与pH变化的关系，在ab过程中c(HCO3- )逐渐增大，对水的电离促进作用增大，水的电离程度逐渐增大，导致b误差；H2CO3 HCO3- H，Kal=； H2PO4- HPO42- H、Ka2=； 根据问题赋予信息，在c(H2CO3)=c(HCO3 )的情况下，Ka1Ka2为c(HPO42-)c(H2PO4- )，因此发生c错误；根据d.kal得到Ka2=、c (HCO3- ) c (h2po4- )/c (hpo 42-=c (h2co3)当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，因此c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，因此d是正确的。答案是d。【滴眼】本问题涉及电解质溶液的离子化平衡转移、离子化平衡常数以及水的电离等知识，正确分析图像是解决问题的关键，离子化常数仅与温度有关，温度不变，离子化常数不变，注意平衡常数的公式和巧妙的使用。8.FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300以上升华，遇到潮湿的空气容易潮解(1)制备无水氯化铁设备x的名称为_ _。装置的连接顺序为a_i，k(气流方向用小写字母表示)。实验结束后，取少量f中的固体加水溶解，检测出溶液中含有Fe2。(探讨FeCl3和SO2的反应已知反应体系有以下两个化学变化(i) Fe3和SO2发生络合反应而生成Fe(SO2)62 (红褐色)(ii) Fe3和SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为_实验结论：反应(I )、(ii )的活化能的大小关系为e(I)_e(ii ) (“、”或“=”)，平衡常数的大小关系为k(I)_k(ii )。取另外的LmollLEC13溶液5ml，滴加2滴浓盐酸，通过SO2直至饱和。 几分钟后，溶液由黄色变为淡绿色，提示促进氧化还原反应()迅速发生的措施为_ _。(1) .圆底烧瓶(2). h，id，e (3). g，fb(c) (4) .未升华的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应，生成Fe2(5).so2fe32 h2o=4h so42-2 Fe2(6).Fe (oh ) 3胶体(7) .蓝色沉淀(8)【分析】【分析】(1)先采集氯气，然后干燥，与铁粉反应，采集冷凝法升华的FeCl3，最后连接加碱石灰的干燥管，