广东省揭阳市普通高中学校2020届高三化学1月月考试题08202003121179

2020高考高三化学1月考试题08相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-63.0第一卷(选择题共74分)I .选择题(这个问题包含8个问题，每个问题包含3分，共24分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.垃圾是位置错误的资源.应该分类回收再利用。可以将生活中废弃的塑料颗粒、医院的废水管、废轮胎等收集成一类，再利用。它们属于()(a)碳水化合物(b)有机物(c)氧化物(d)盐以下分析不科学()(a)“佩戴水滴石”，主要是因为溶解CO2的雨水和CaCO3的长期作用产生可溶性Ca(HCO3)2(b)长期浸泡NaOH溶液的水滴不易打开，因为NaOH和瓶子的CO2反应使瓶子里的气体减少，产生“负压”。(c)严格地说，“通风场”是一种不负责任的防止污染的手段，因为实验产生的有害气体不会转化或吸收(d)“雨后彩虹”和“海市蜃楼”是自然现象，是光学现象，与胶体的知识有关以下对能源转换的理解不正确()(a)电解水产生氢和氧时，电能转换为化学能(b)煤燃烧时，化学能主要变为热(c)在绿色植物的光合作用过程中，太阳能变成化学能(d)白炽灯运行时，电力都变成光能4.有机反应类型去除反应，水解反应，添加反应，加成反应，还原反应，氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl-CH2Cl 2 H2 och-CH2OH 2 HCl，以丙酸为原料1，2-CH2OH 2 HCl(a)(b)(c)(d)5.为了进一步提高氨的生产效率，科学研究中最先进的价值是。(a)寻找H2的新来源(b)开发高温高压新材料合成塔(c)低温下活性大的催化剂开发(d)高温下活性大的催化剂开发6.葡萄糖分子通过缩合反应连接10个葡萄糖分子而产生的链状化合物的化学式()(a)c 60h 102 o 51(b)c 60h 112 o 51(c)c 60h 120 o 60(d)c 60h 100 o 527.其目的是在工厂出货前进行蓝色处理，使表面产生氧化铁层。()(a)提高钢的硬度(b)提高钢的防腐能力(c)使钢美丽(d)增加钢的韧性。8.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗服装的干洗剂的主要成分是四氯乙烯。家用不粘锅内部涂层的主要成分是聚四氟乙烯。以下对四氯乙烯和四氟乙烯的说明是正确的()(a)他们都属于纯物(b)它们都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(c)分子中没有氢原子。(d)它们都只能发生乙烯添加的反应2.客观式提问(这个提问包含10个提问，每个提问各有5分，共有50分)。每个问题都有一个或两个选项与标题匹配。如果正确答案只包含一个选项，多重选择时的0分：正确答案是2个选择，1个，2个，2个，2个，5个都是对的，但是如果选择了1个错误，就会得到0分。)，以获取详细信息9.在含有以下颗粒的溶液中，加入HS-，Fe2，分别加入少量氢氧化钠固体或少量浓缩盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。降低溶液的离子或分子浓度，而不考虑溶液体积的变化()(a)(b)(c)(d)10.将过多的氯通过包含FeBr2和FeI2的混合溶液后，将溶液加热，使其干燥、加热，最后留下()FeCl2，FeCl3，I2，Br2，Fe(OH)3，Fe2O3，FeO。(A)(B)I2(C)(D)11.在in organic syntheses一书中，有一个制造某种干燥纯气体的装置，如右图所示。安装在此设备上的药是正确的()(a)浓硫酸a，浓盐酸b(b)有浓盐酸的a，有浓硫酸的b(c)氢氧化钠浓缩溶液，b浓缩氨(D)A含有浓氨水，b含有氢氧化钠浓溶液12.正确表示以下反应的离子方程式是()(a)在碳酸氢钠溶液中加入硫酸钠溶液：CO32-H=CO2H2O(b)硫化氢气体通过乙酸铅溶液：Pb2 H2S=PBS2h(c)在碳酸氢钙溶液中添加过量的氢氧化钠溶液：Ca2 2 HCO 3-2oh-=CaCO 3-co32-2h2o(d)磷酸二氢钠溶液中添加过量的氢氧化钡溶液：2h2po 4-4oh-3ba2=ba3 (po4) 2 4h2o13.a、b、c和d是四个短周期元素。a、b、d是相同的周期，c、d是主族。a的原子结构图如下：b和c形成化合物的电子如下：以下比较是正确的()(a)原子半径ACB (B)原子的氧化ACD(c)最高价氧化物的熔点ADB (D)最高价含氧酸的酸性CDA14.稀氨溶液具有NH3H2ONH4 OH-，当增加溶液的pH值时，c(NH4)具有以下平衡体系()(a)增加或减少(b)可以增加(c)减少(d)无更改15.在特定温度下，一定容量的密封容器中会发生以下可逆反应。CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g) H0当反应达到平衡时，容器中的每种物质都是n mol，要将H2的平衡浓度增加一倍，可以在其他条件不变的情况下采取下一步措施()。(a)温升(b)催化剂添加(c)添加n molCO和n molH2O (D)，然后添加2n molCO2和2n molH216.如果设备发生以下反应：Cu 2h=Cu2 H2设备的解释无效：()(a)该设备必须是原始电池(b)(c)金属铜为电解水的阳极(d)电解质溶液可能是硝酸溶液17.在托盘天平的两个盘子中分别加入相同浓度的稀硫酸，并分别加入0.1埋头金属，反应后，在油代码中拉出0.2个大格子后，才能恢复平衡。两种金属()(a)镁和铝(b)铁和铝(c)镁和钠(d)铁和铜18.电解84.7毫升，质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18gcm-3)，经过一段时间后，电解得到的溶液中溶质的质量分数为19.5%(以石墨为电极)。(a)溶质增加3.5g(B)1毫升水电解(c)从阳极生成2gH2 (D)从阳极生成16gO2卷(不包括选择题，共76分)三.填写空白问题(此问题由两个共20分的问题组成)19.8分钟)指出使用以下器具(已经洗干净)或物品的第一步。(。(1)石蕊试纸(气体检查):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)容量瓶：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)土匪适度管：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)气瓶(氯化氢气体收集)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(12分钟)某学校的探究班学生们为了研究氧化铜在氯酸钾的热分解反应中能否起到催化作用，设计了以下比较实验和操作步骤。取2个氯酸盐，各放2个试管，其中加入正确计量的n g氧化铜粉末。在相同条件下同时加热两个氯酸钾，并观察释放的气体通过水中释放的气体的快速速度。停止加热和冷却，将原来与铜氧化物混合的混合物溶解在水中，注意过滤，过滤固体，清洗和干燥。观察固体物质的状态和颜色。将固体和碳粉混合在密封容器中加热，将该反应产生的气体通过清澈的石灰水，观察实验现象。(1)在上述实验阶段的叙述中，可以找出操作方案的几个缺陷，请指出并改进：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)上述选择其他方法代替工作的人从下图中选择仪表，连接到实验装置。这个实验装置是从左到右的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四。(这个问题共包括20分的两个问题)21.(6分钟)在0.1molL-1的NaHSO3溶液中，粒子浓度从大到小Na HSO3-SO32-H2SO3。以下选项之一：(1)在其中的溶液中输入hu _ _ _ _ _ _ _oh-( =)，简述原因(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _(2)目前在NH4HSO3溶液中添加少量氢氧化钠溶液(含酚酞)可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.14分钟)下图显示一般物质之间的反应关系，其中一些被省略了。(。在室温下，x是固体，b是液体，剩下的是气体。x热分解产生的a，b，c的物质量相同。根据图片的关系：(1)化学推论：x _ _ _ _ _ _ _ _ _a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)c-where反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)治疗心绞痛的甘油三酯硝化甘油是人体体液中酶的作用，使d分子慢慢氧化，产生二氧化碳和水，为这种反应编写化学方程式。(。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。V.(这个问题包括两个问题，20分)23.(10分钟)溴系阻燃剂是目前世界上最大的有机阻燃剂。其主要品种之一“八溴醚”广泛用于聚乙烯和聚烯烃等聚烯烃聚合物产品中作为阻燃剂。八溴醚的合成途径如下：(1)写下a，b，c的简单结构。A_，B_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)步骤反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充反应类型)。(3)步骤化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(10分钟)乙醛在当前行业中以两种方法制造。(1)乙炔水合法；(2)乙烯氧化。以下两个表提供了有关生产中原材料、反应条件、原材料平衡转化率、产量等的信息。表1:原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水合法乙烯氧化法原料乙炔，水乙烯，空气反应条件HgSO4，100125PdCl2-CuCl2，100-125c转化率平衡乙炔平衡转化率约为90%乙烯平衡转化率约为80%日产量2.5吨(设备条件)3.6吨(相同设备条件)表2:原料来源生产工艺原料生产工艺乙炔乙烯石油热分解气体的来源根据以上两个表回答以下问题。(1)写以下化学方程式：A.乙炔水合制乙醛_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B.乙醛_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从两个表分析，现代工业中的乙烯氧化法逐步取代乙炔水合法(从环境、原料来源、产量、产量、能源消耗等角度)，分析可能的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3)从化学反应速度分析，在相同条件下制造乙醛的两种方法是什么？(？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果两种方法的反应条件均为“100atm”，则原材料平衡转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充填增加、减少、不变)；不在实际生产中采用的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)乙烯通过石油分解(分解气体混合气体的平均化学式CnHm，m2n)进一步催化分解后，体积的100%变成甲烷：5%，乙烯：40%，丙烯：10%，剩下的变成丁二烯和氢气(气体体积为如果你得到40毫升摩尔乙烯：丁二烯和氢气能得到多少物质？6.(这个问题包括两个共16分的问题)25.(6分钟)在特定条件下，有机物蒸汽0.1L和a LO2正确燃烧，产生0.3L水蒸气，0.1LCO2，0。1LCO(所有气体体积均在相同条件下测量)。(1)a的最大值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，有机物的结构简单(2)如果有机物为乙二醇，则a的值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _