山东2020届高三化学一轮 7氧化还原反应学案

氧化还原反应【学习目标】1 .熟悉氧化还原反应的概念和本质。2 .熟习氧化性、还原性的判断规则。【使用说明】在课堂上仔细阅读教科书完成教案，下课。 下节课10分钟后结合错误问题讨论10分钟，师生展示20分钟，坚持执行5分钟【基础自学】一、氧化还原反应的基本概念1、氧化剂化的价格是.还原剂的价格是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电子引起反应，得到产品。2 .氧化还原反应的特征.请图示氧化还原反应和四个基本反应的关系。练习1，已知的反应： Fe 4HNO3(稀有)=Fe(NO3)3 2H2O NO，其中，氧化剂_、还原物_ _ _ _ _、被氧化的元素_ _ _ _ _ _、还原的元素_ _ _ _ _。1mol NO生成传输的电子数为_2、以下记述中正确的是()a .化合反应必定是氧化还原反应，必定元素被氧化，同时元素被还原b .单体参与或生成的反应必定是氧化还原反应c .不易失去电子的原子，获得电子的能力一定很强d .元素从化合状态变化为游离状态时，有被氧化或还原的可能性二、重要氧化剂和还原剂：1、常见氧化剂：非金属单体，例如： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _含有昂贵元素的化合物。有些金属性弱的昂贵离子是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过氧化物。其他物质。 例如.2、常见还原剂：活性金属单体，如： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _非金属离子和低价化合物。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _廉价的阳离子，如： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _非金属单体及其廉价的氧化物、氢化物，例如三、氧化性、还原性强弱的判断规律1、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(填 MgAl氧化性Al3 Mg2 Na氧化性Cl2Br2I2还原性I-Br-Cl-一般来说，元素最高价时只有性，元素最低价时只有性，中间价时有氧化性和还原性，同一元素的价格越高氧化性越高，同一元素的价格越低还原性越低。例如，6价s只是氧化性，2价的s只是还原性氧化性：浓度H2SO4SO2S KMnO4MnO2还原性： H2SSO2练习3，已知以下反应：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-； HClO HCl=Cl2 H2O2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2； Fe Cu2=Cu Fe2HClO、Cl2、Fe3、Fe2、Cu2的氧化性按从强到弱的顺序依次为：四、特殊反应1 .部分氧化还原MnO2 4HCl (浓度)使电子向MnCl2 2H2O Cl2移动0.2mol时，被氧化的HCl物质的量为mol，参与反应的HCl物质的量为mol。2 .同种元素被氧化还原反应2NCO2o2co2=2NCO2co3o2中，每1molO2生成一次，转移的电子数【共同研究讨论展示】1、某些反应体系中有反应物和生成物共计5种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 由此反应可知H2O2只能发生如下过程： H2O2O2(1)该反应中的还原剂是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该反应中发生还原反应的过程是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)编写该反应的化学方程式(无需分配)。.(4)如果产生的气体在标准情况下体积为3.36L，则反应中的转移电子总数为_2、下面的说法正确的是()a .氯离子的还原性比硫离子的还原性强b .同种元素价数越高，氧化性不一定越强c .物质丢失的电子数量越多，还原性越强d .实验室可以通过Zn和稀硝酸的反应取氢3、反应KClO3 6HCl (浓度)=KCl 3H2O 3Cl2中，生成1molCl2转移电子的物质的量为_，被氧化的HCl的物质的量为mol。【能力提高】1、某种元素在化学反应中从化合状态变为游离状态时，以下说法是正确的()这种元素必被氧化这种元素必被还原这种元素可能被氧化，也可能被还原将元素价数降低到0生成的单体是氧化物生成的单体是还原物生成的单体既可以是氧化物也可以是还原物这个工艺不一定要添加氧化剂和还原剂才能实现该反应未必是吸热或发热反应该反应未必是复分解反应A.B.C.D.2 .物质的氧化性、还原性的强弱不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 Cu和HNO3溶液Cu和FeCl3溶液Zn和H2SO4溶液Fe和FeCl3溶液，可根据浓度发生不同的氧化还原反应()A. B. C. D.3 .向kmno 4晶体中滴入浓盐酸，使少量实验中产生的气体流入已知产生黄绿色气体的Fe Cl2溶液中，将溶液变黄实验中生成的溶液取入淀粉KI的试验纸中，试验纸变蓝。 以下判断是正确的()a .上述试验证明了氧化性： MnO4Cl2 Fe3 I2b .在上述实验中，有两种氧化还原反应c .实验生成的气体不能使湿润淀粉KI的试验纸变蓝d .实验Fe2证明具有氧化性和还原性4 .现有三种氧化还原反应：2 FeCl 32 k I=2FeCl2k ni 22 FeCl2cl2=2FeCl 32 kmno 416 HCl=2KCl2MNC L2 H2O5cl 2溶液中Fe2、i-、cl-共存时，为了不影响Fe2和cl-而除去i-，可以加入()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可以通过以下反应得到ClO22 k clo3h2c2o4h2so4=2c lo2k2so42 co2h2o，以下说法正确()由A.KClO3反应得到电子B.ClO2是氧化物C.H2C2O4在反应中被氧化的D.1mol KClO3参加反应，转移了2mol电子6、(1)将N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3这5种物质分别埋入以下的对应横线上，制成不同的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h2o(2)使反应物发生氧化反应的物质为： _ _ _ _，被还原的元素为： _ _ _ _。(3)反应中的1 mol氧化剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7、冶炼铜的反应为8CuFeS2 21O2=8Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2如果CuFeS2中Fe的价数为2，则反应中被还原的元素为_ (填充元素符号)。每摩尔铜的转移电子数【班级测试】已知在常温下，溶液中会发生如下反应a. 16H 10Z- 2XO4-=2X2 5Z2 8H2O；b. 2M2 R2=2M3 2R-；c. 2R- Z2=2Z- R2；由此可以判断反应Z2 2M2=2M3 2Z- Z元素通过a、c反应被还原粒子氧化性强而弱的是XO4-Z2 R2M3按照粒子还原性从强到弱的顺序为X2 Z-R-M2，其中推定错误的是()A. B. C. D.2 .每消耗1mol CH3CH2OH时，由反应2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O氧化的元素的电子数量是正常的。高三化学一轮复习学案解答编号7基础知识一、一.减少、获得、还原、还原上升、丧失、氧化、氧化、氧化2 .有元素化价格升降的电子转移(包括电子得失和共有电子转移)【练习1】1. HNO3、Fe、Fe(NO3)3、NO、Fe、n、3NA 2. D二、1.F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3 Fe3、Cu2、Ag、Pb4 Na2O2、H2O2 HClO、NaClO2. K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe S2、H2S、SO2、SO32、br-、i-、COFe2 C、H2、CO、H2S、SO2三、一。 2 .强、弱强、弱3 .氧化、还原、强、强【练习3】HClO Cl2 Fe3 Cu2 Fe2四、1. 0.2、0.4 2. 2NA【共同研究讨论展示】1.(1)H2O2(2)H2CrO4、Cr (