四川省射洪县2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

四川省射洪县2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Fe-56 Cu-647、下列叙述正确的是（）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2C蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物D钠钾合金呈液态，可用于原子反应堆的导热剂8、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（）A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB20g D2O所含的中子数为10NAC标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAD足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA9、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和下列叙述不正确的是（）AXY2是形成酸雨的主要污染物BX、Y、R三种元素的非金属性YRXCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2 C1+2H2OCl2+H2+2OHB向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2+2OH = Mg(OH)2C将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H+NO3=Fe3+ NO+S+2H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClOSO2H2O = 2HClOSO3211、下列说法符合事实的是（）A 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）B向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32C危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火D取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+12、若往20 mL 0.01 molLlHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+) c(NO2) c(H+) c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH) c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)13、活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。T时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是()A该温度下的平衡常数：KB达到平衡时，NO的转化率是60%C3min末达到平衡，则v(NO)0.01molL1min1D升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO26、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H + =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸滴定到终点时的颜色为色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？ （ 填“偏高、偏低或无影响”）。27、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：图1图2已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到 ；将浊液加热到80， 。（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。（4）当离子浓度 1105molL1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH） 。已知：KspCr（OH）3=6.31031， 4.0）28、NaOH溶液可用于多种气体的处理（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式 。已知25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2104mol/L，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=20：1时，溶液的pH= 。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0l molL1CH3COONa溶液，则两份溶液中 c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是A向溶液A中加适量NaOH B向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOH D向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是Ac（Na+）2c（SO32）c（HSO3）Bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3）Dc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH）利用上图中数据，求反应H2SO3 H+ + HSO3的平衡常数的数值（结果保留小数点后两位）35、【化学选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：（1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第位。（2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有种空间运动状态不同的电子。（3）R的中心原子采取的杂化方式为，写出R的一个等电子体：。（填化学式）。（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为，其由Z、Y构成的最小环为元环。（5）W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800和1000下，铁的密度之比为：1。（保留小数点后两位，6 2.45）36、【化学选修5：有机化学】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：（1）A的名称是_，A分子中最多有_个原子共平面。（2）B生成A的化学方程式_。（3）D生成E的反应类型为_，试剂a是_。（4）F的结构简式_。（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_（注明反应条件）。（6），X的同分异构体中：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成的路线流程图_（其它试剂自选