安徽省泗县一中2020届高三化学 7+4训练（3）VIP

化学试题7常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO、CH3COO K、Fe2、I、SO Ba2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCO K、SO、Cl、NOA B C D8向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中不正确的是 ACuSO4溶液与过量KI溶液发生反应的离子方程式为：2Cu2+4I=2CuI +I2B滴加KI溶液时，转移1mole时生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO29下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2因为酸性：H2SiO3H2CO310下列反应的离子方程式正确的是ASO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+Ba2+H2O= BaSO3+2HB铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO45H2O26H2Mn2+5O28H2OD少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O11下列装置所示的实验不能达到目的的是 冷水SiO2中混有NH4ClD加热烧杯，分离SiO2和NH4ClNH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量测定化学反应速率MnO2H2O2红墨水水NaB验证Na和水反应的热效应12下列叙述中，不正确的是（ ）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 c（NH4Cl）B10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a1），则有c110c2DNaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）c（CO32） + c（OH）13、工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A该电解过程中阳极的电极反应式为HSO3H2OSO422e3HB每转移2mole时，在阳极区得到硫酸的物质的量只能为0.5molC0.1molSO2通入到含有0.15molNaOH的溶液中得到是Na2SO3和 NaHSO3的混合液D足量的SO2通入到氨水中反应的离子方程式为：SO2NH3H2O=NH4HSO325、以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题： 元素A 元素B元素C 元素X元素Y 元素Z 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色气体短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2阳离子就是一个质子 （1）写出A的核外电子排布式 。（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。（3）化合物YZ4B化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。（4）写出在加热条件下X与YZ3反应的化学方程式 。（5）B2遇到YZ3会产生白烟，试写出反应的化学方程式 。（6）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5molL1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变）。26、工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是 ； E的名称（系统命名）是 。（2）D转化为E的化学方程式是 ；A转化为B的反应类型是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式： 、 、 。27、为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：晶块磨碎称取样品mg加热脱水到恒重冷却后称量固体质量为m1g溶解于水加入足量A溶液过滤沉淀滤液干燥后称量质量为m2g（1）固体应在 中加热，加热后的固体应放在 中冷却（填仪器名称）。（2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值 ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值 ；（3）判断已脱水至恒重的方法是 ；（4）若A溶液是BaCl2溶液，判断A溶液是否足量的方法是 ；（5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是 ；（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为 %。28、某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸甲同学基于假设设计实验方案如下：Wg样品滤液沉淀C沉淀B滤液溶液溶液沉淀NaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。答案：选择题：713：B、C、B、C、A、C、B25、（1）1s22s22p63s23p63d10 （2） （3）离子键和共价键（说明：可不答配位健） 取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 （4）3CuO2NH3N23Cu3H2O （5）3Cl28NH3=N26NH4Cl （6）12 2-羟基丙酸26、27、（1）坩埚 干燥器 （2）偏大，偏小（3）两次称量质量差不超过0.