四川省泸县第四中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题

四川省泸县第四中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题7氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是ACl2 BHCl CHClO DH2O8已知为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A（羟基）与中所含的电子数均为；B苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为C被溶液氧化放出分子数为D常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为9根据反应判断下列说法中不正确的是A乙物质为甲醇B该反应为取代反应C甲与乙都能与金属钠反应产生氢气 D甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 ApH1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、ClB由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na+、AlO2-、S2、CO32-C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3-Dc(H)1014 molL1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径:WXYWCa定由W、X两种元素组成 D图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂12氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极b是负极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池是绿色环保电池13常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与lgc(HX)c(H2X)的变化关系C当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+)DNaHX溶液中c(H+)c(OH)26（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8 KspFe(OH)34.01038(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（任写一种）。(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3的浓度为_mol/L。(4)写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式：_。(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(6)过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。27（14分）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为_mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是_。(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为_。(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为_。(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。28（15分）碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是_。(2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。其中冶炼过程中发生的反应有：()2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H1; ()Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) H2;()3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) H3;则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) H4=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为_。(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示： 时间/mim浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.400.400.60.6N200.42ab1.21.2CO200.42ab1.21.2020min内的平均反应速率v(CO2)=_molL-1min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=_。30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是_ (填字母编号)。a升高温度 b降低温度 c再通入一定量的NOd缩小容器的体积 e加入合适的催化剂 f增大容器休积(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)H0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为_%(结果保留一位小数,下同)。已知：气体分压P分=P总气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900时,Kp=_(用含p总的代数式表示)。35（15分）聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：(1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_。(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2S4N4 S2N2 (SN)x(SN)x中N 原子的杂化方式是 _； (SN)x的晶体类型是_；S2Cl2的结构式为_；Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为_。(4)K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为_。C60与金刚石互为同素异形体，比较两者的熔沸点并说明理由_。C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_、_。36（15分）左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：（1）B中的含氧官能团名称为_。（2）EF的反应类型为_。（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为-氨基酸； 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。（5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图_ 合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。化学参考答案7C8D9D10B11D12D13C26充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可) 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O 3.75.6（ 或3.7pH5.6） 4.0108 Mn2HCO3NH3MnCO3NH4 将溶液加热 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可） 27Te+2H2SO4TeO2+2SO2+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水