山东省昌乐二中2020届高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案

离子反应的应用类组名称【学习目标】1 .熟练掌握常见离子的检测方法2、小组合作应用离子反应进行含量测定、物质制备和纯化等3 .以极度的热情参加课堂，体验学习的喜悦。【使用说明】利用课程，仔细阅读教科书完成教案，下课。 下节课10分钟后与错误问题共讨论10分钟，师生展示20分钟，坚持执行5分钟。 标记的b层可以不做，标记的c层可以不做【基础自学】一、离子的检查请写一下离子的检查方法co32-: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Fe2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NH4:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _so42-: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【总结】离子检测类的简单解答要点如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _练习1，鉴定未知无机盐溶液中含有的离子。 以下实验事实的判断不一定正确()加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解，原溶液中SO42-在溶液中加入硝酸氧化，加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀时，在原溶液中加入Cl-向溶液中加入盐酸后，无色气体会排出，该气体使澄清的石灰水浑浊时，溶液中会出现CO32-加入NaOH溶液后，微热时释放出气体，使该气体湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液中有NH4A. B. C. D.二、含量测定(1)中和滴定在定量分析中，用已知浓度的酸和碱测定未知浓度的碱和酸的方法叫做中和滴定，其实质的酸和碱被中和。 用一元强酸和一元强碱中和，原理如下所示。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2、中和滴定中，剪切颜色的变化范围广而不敏感，因此一般不作为酸碱中和滴定的指示剂使用。 苯酚酞用于酸滴碱时，颜色的变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用于碱滴酸时，颜色的变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用指示剂判定的滴定终点必须根据溶液的PH为“是”或“否”，这是73 .滴定管的使用a、滴定管有正确的刻度，能正确控制流出液体的体积。 滴定管有_ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _两个方面。b、在使用之前，我要先清洗一下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、酸碱中和滴定过程(以酸碱为例)使用的机器： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _滴定的操作要领：用左手控制酸性滴定管_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _终点判定：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂为苯酚酞) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _数据处理：上述滴定操作反复进行_ _ _次，求出所使用的标准液体积的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，使用原理式算出测定液的物质浓度。五、误差问题：练习2，用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，情况如下a .酸性滴定管经蒸馏水冲洗后，未被标准液淋湿b、玉米瓶用蒸馏水冲洗后，用测定液冲洗c、制备碱液时称量后固体吸湿d、滴定前酸性滴定管的尖口部分有气泡，滴定中气泡被排出e、读取值时，滴定前抬头，滴定后仰视导致测定对象液浓度测定结果降低的操作为： _，高的为： _ _ _，没有影响的为： _ _ _。(二)其他滴定例：氧化还原滴定草酸结晶的组成用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值进行了如下实验称量WG草酸结晶，配合到100.00mL水溶液中将调制的草酸溶液25.00ml整齐放入瓶中，加入适量的稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定直至KMnO4不褪色，结果发生了以下反应2 k MnO45 h2c2o43 h2so4=k2so 410 co222mnso4h2oa、在实验中，标准液KMnO4溶液是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b .滴定过程中，如果使用去除了a mol/L的KMnO4溶液V mL，制备的草酸溶液的物质的量浓度在使用碘水作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _滴定剂的情况下，使用_ _ _ _作为指示剂。三、物质的制备和纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产_，离子方程表示其原理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、去除污水中含有的Cu2所需的试剂是_。四、生活中常见的离子反应写出适当的离子方程式1、胃舒平(主要成分为Al(OH)3)治疗胃酸过多。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、硬水的形成： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、硬水软化：方法1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【合作探索】1、有体积相等、浓度均为1mol/L的HCl溶液，加热蒸发使体积减少一半，在中加入少量的CH3COONa固体(加入的溶液显示强酸性)。 不变更。 接着，用NaOH溶液滴定苯酚酞作为指示剂，消耗的NaOH溶液的体积为()a.=b.c.=d.=2、右图是对某物质的量浓度的NaOH溶液(y )即物质的量浓度的HCl溶液(x )滴定10ml而得到的10 20 mlpH值7从的图像推测NaOH溶液和盐酸物质的量好的的双曲馀弦值a.a乙组联赛c.cd.dX(mol/L )0.1000.0900.0800.060Y(mol/L )0.0500.0450.1600.1203、长期存放的亚硫酸钠可能被部分氧化，目前通过实验测定某一亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下(1)称量试样a g，放入烧杯中(2)加入适量的蒸馏水，溶解试样(3)加入稀盐酸使溶液变成强酸性，再加入过剩的BaCl2溶液(4)过滤，用蒸馏水清洗沉淀物(5)加热干燥沉淀物(6)将沉淀物冷却至室温后，重复(5)(6)操作直至(7)合格，最后得到b g固体回答以下问题(1)在步骤(3)中加入盐酸使溶液变成强酸性的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在步骤(3)中，硝酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)步骤(7)的合格标准是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在步骤(4)中清洗沉淀物的方法如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _证明沉淀物洗干净的方法如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)对试样中无水亚硫酸钠的质量评分进行实验测定，结果为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (表示式)【班级训练】1、a、b、c、d、e都是可溶于水固体，有构成它们的离子阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-取各自的水溶液进行实验，结果如下 A溶液和b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液 A溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液 A溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量的d溶液反应生成白色沉淀，加入过量的d溶液后沉淀量减少，但不消失。 据说，a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Fe3、Al3、Ba2、Ag、k沉淀物溶液沉淀物溶液、二沉淀物溶液、沉淀物溶液2、用过剩的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按照下图所示的顺序分离5种离子，溶液、为()A. NaCl NaOHNH3H2O H2SO4B. H2SO4 NaOHNH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2ONaOH NaClD. NaCl NH3H2ONaOH H2SO43、工业制氯化铜的情况下，用蒸汽将浓盐酸加热到80左右，然后逐渐加入CuO 2HCl=CuCl2 H2O、FeO 2HCl=FeCl2 H2O和粗制氧化铜粉(含有杂质的氧化亚铁)。 在pH9.6的情况下，在已知Fe2以Fe (OH)2的形式完全沉淀的pH6.4的情况下，Cu2以Cu (OH)2的形式完全沉淀，在pH为34的情况下，Fe3以Fe (OH)3的形式完全沉淀。可以使用( )去除溶液中的Fe2a .直接加入碱，调整溶液的pH9.6 B .加入铜粉，还原Fe2将c.Fe2氧化为Fe3，调整pH，流入34 D .硫化氢，使fe2直接沉淀为了工业上去除溶液中的Fe2，经常使用NaClO，在溶液中加入NaClO后，溶液的pH发生变化时( )a .一定要把b .一定要把c .弄大。 减小d . 有扩大的可能性在该溶液中仅含有Fe3的情况下，在将pH调整到34之间的情况下，优选添加到溶液中( )A.NaOH溶液b .氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答复编号33一、离子的检查请写一下离子的检查方法CO32:将少量的测定液放入干净的试管中，滴加少量的盐酸，使产生的气体流入清澈的石灰水中混浊时，证明含有CO32Fe2:将少量测定液放入清洁试管中，滴加硫氰酸钾溶液，如无明显变化，滴加氯水溶液变为红色可证明含有Fe2NH4:将少量测定液放入干净的试管中，加入足够量的浓氢氧化钠溶液，加热试管