宁夏大学附属中学2020届高三化学上学期第六次月考试卷

宁夏大学附属中学2020年高三第六次化学月考上学期试卷本试卷分为第一卷(多项选择题)和第二卷(非多项选择题)，其中第二卷(第42卷至第48卷)有权选择试题，其余部分有权选择必修试题。当考生回答时，他会回答答题卡上的问题。这张试卷上的答案无效。考试结束后，把试卷和答题纸一起交回。注意：1.在回答问题之前，考生必须在答题卡上填写自己的姓名和准考证号，仔细核对条形码上的姓名和准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。2.用2B铅笔填写选择题答案。如果您需要更改，请使用橡皮擦清洁答案，然后选择其他答案的标签。非多项选择题用0.5毫米黑色中性(签名)笔或碳笔书写，字迹工整清晰。3.请根据问题编号在每个问题的回答区域(黑色线框)回答。答案写在答案区之外是无效的。4.保持卡表面清洁，不折叠，不损坏。5.在做试题时，考生根据试题的要求进行回答，并用2B铅笔在答题卡上标出与所选问题相对应的问题。7、下列材料性质与应用的对应关系是否正确次氯酸是酸性的，可用于漂白、杀菌和消毒苏打灰能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物。液氨在蒸发过程中吸收大量热量，在工业上可用作制冷剂。晶体硅具有高熔点和高硬度，可用于制造半导体材料8.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加。元素X原子的最外层电子数是内层的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同一时期原子半径最大的金属元素。以下陈述是正确的A.原子半径的顺序：r (w) r (z) r (y)B.x的最高价氧化物对应于比y更强的水合物酸性。c.z简单气态氢化物的热稳定性比y强。D.z具有与分别由x和w形成的化合物相同的化学键类型9、下面的陈述是正确的镀铜铁产品涂层损坏后，铁产品比损坏前更容易生锈B.在标准条件下，22.4升氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2摩尔水的离子产物常数Kw随着温度的升高而增加，这表明水的电离是一个放热反应。在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钙固体可以降低二氧化碳的水解程度和溶液的酸碱度10.在下列溶液中可以大量共存的离子基团是A.将铝粉加入到能产生H2的溶液中：Fe2，NH4，SO42-，NO3 -B.室温水使溶液电离，c(H)=110-13摩尔/升：碳酸氢盐-，k，SO42 -，cl-C.酚酞变红溶液：钠、钾、铝、钴D.含有大量Fe3: NH4，Na，SCN -，cl-的溶液11、下面的陈述是正确的A.在ph=6的纯水中，c (oh-)=10-8 mol-1B.向0.1 mol-1 na2so3溶液中加入少量的氢氧化钠固体可增加c(钠)和c (so32-)C.在室温下，将酸碱度为3的甲醇溶液和酸碱度为11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的酸碱度大于7。D.c (oh-)=c (h) c (hco3-) c (h2co3)在0.1摩尔-1 na2co3溶液中12、关于正确的装置是否正确A.设备将电能转化为化学能B.装置中盐桥中的cl-移动到硫酸锌溶液中(c)如果装置(2)用于铁条镀铜，则n为铁条(d)如果装置(2)用于铜的电解精炼，保持溶液中Cu2+的浓度不变13.不同温度下水溶液中碳(氢)和碳(氢)的关系如图所示。以下陈述是正确的A.对应于点a的溶液是丰富的：钠，镁，氯-，SO42 -对应于点b的溶液是丰富的：Fe2，Ba2，cl-，NO3 -对应于点c的解是丰富的：k，Al3，cl-，CO32 -D.对应于点d的解是丰富的：Na，NH4，-，cl-26.羰基硫(1)给出热化学方程：一氧化碳(g) H2O (g) H2 (g)二氧化碳(g)H3，H3=_ _ _ _。(2)水解反应达到平衡后，如果容器体积减小，反反应速率为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”，下同)，COS转化率为_ _ _ _ _ _。(3)羰基硫氢解反应的平衡常数k与温度t有如下关系(、是常数)(1)如图所示，显示羰基硫氢解反应的直线为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在一定条件下，催化剂和对羰基硫氢解的催化作用如下：达到平衡所需的时间/分钟的值b的值催化剂一t第一等的b1催化剂ii2t主动脉第二声b2然后a1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a2(填写、=)。(4)在一定温度下，维持体系体积不变、物质量分别为M和N的COS蒸气和H2发生氢解反应。如果已知COS的平衡转化率为，则该温度下反应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _(用符号如m，n，表示)。27、氯化亚铜晶体为白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，暴露在潮湿空气中容易被氧化。氯化铜和氯化亚铜是重要的化工原料，被广泛用作有机合成催化剂。实验室以粗铜(含杂质铁)为原料，制备氯化铜的工艺如下。根据需要回答以下问题：(1)氯化亚铜中铜元素的价态为_ _ _ _ _ _。操作是。(2)可以向溶液1中加入试剂X，以调节酸碱度来除去杂质。试剂X和固体J分别编号。a.氢氧化钠铁(氢氧化物)硼氨水铁(氢氧化物)2 c氧化铜铁(氢氧化物)3 d硫酸铜铜(氢氧化物)2(3)反应(2)是向溶液(2)中引入一定量的SO2，加热一段时间后生成氯化铜白色沉淀。写下制备氯化铜的离子方程式。(4)实验室保存新制氯化铜晶体的方法如下。(5)氯化亚铜的定量分析：(1)在250毫升锥形瓶中称取0.250克样品和10毫升过量三氯化铁溶液，并完全溶解。(2)用0.100摩尔-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：氯化铜三氯化铁=氯化铜二氯化铁，Fe2 +Ce4=Fe3 +Ce3。三个平行实验的结果如下(平行实验结果之间的差异不能超过1%):平行实验数量1 2 30.250克样品消耗的硫酸铈标准溶液的体积(毫升)分别为24.35、24.05和23.95那么样品中氯化亚铜的纯度是_ _ _ _ _ _(结果保留三个有效数字)。(6)如图所示，氯气从A引入与粗铜反应(省略铁架、铁夹和酒精灯)。(1)在反应过程中，试管中含有粗铜粉的现象是。(2)反应结束后，装有氢氧化钠溶液的罐子中的溶液具有漂白和消毒作用。如果溶液中含有钢铁(含铁和碳)，会发生电化学腐蚀，钢铁产品表面会形成红棕色沉淀，溶液会失去漂白和消毒作用。电化学腐蚀过程中的正反应公式为。28(总共14点，除了第一项2和每个空白空间的其余3点)六个短周期元素x、y、z、q、w和r的原子序数依次增加。化合物A由三种元素X、Z和Q组成，在常温下0.1摩尔/升溶液的pH值为13。工业上常用的电解饱和二维码溶液生成甲；化合物B由X和R元素组成。请回答以下问题：(1)Q的离子结构图为_ _ _ _ _ _ _。(2)元素Y的元素物质可以如图所示进行转化。请在图中写出反应YZ2YZ的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _(注明反应条件)。向溶液A中引入足够的YZ2气体，得到的溶液是碱性的。从大到小写下溶液中阴离子浓度的顺序：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)钨的单质既能与溶液A反应，也能与溶液b反应(1)常温下，将单质钨和溶液混合，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)强度q，w金属是QW的，下面的陈述是正确的，可以证明这个事实是_ _ _ _ _ _(填入序号)硼钨合金的熔点低于钨合金，硬度高于钨合金C.简单substa36.材料结构和性能元素X位于第四周期。它的基态原子的内轨道完全充满了电子，最外层的电子数是2。y元素基态原子的3p轨道上有4个电子，Z元素原子的最外层电子数是内层的3倍。(1)由X和Y形成的复合晶体的晶胞如图所示。在一个晶胞中，X离子的数量是。该化合物的化学式为。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型为。(3)氢化z(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，因为。(4)Y和z可以形成YZ42 -yz42-is的空间形态(用文字描述)。(2)写出一个分子的化学式，它是一个具有YZ42-。的等电子体(5)氯代甲烷与氨水反应形成复合甲烷(NH3)4Cl2。这种配合物1摩尔中键的数目是。37.化学选修5:有机化学基础(15分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应，可以得到重要的化工产品增塑剂G。请完成以下问题：(1)写下反应类型：反应反应。(2)写下反应条件：反应反应。(3)反应(2) (3)的目的是：(4)写下反应的化学方程式。(5)在硼氧化为碳的过程中，会产生中间产物。中间产物可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写下一种物质的结构式)。用于检查物质存在的试剂是。(6)写下g的结构式高三化学第六次月考答案多项选择标题号7891011